广西壮族自治区柳州市钢铁厂第一中学2022年高一化学摸底试卷含解析

广西壮族自治区柳州市钢铁厂第一中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3

所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe

粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA参考答案：B钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；40gSO3

的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3

是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4

的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。2.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3.需要加入氧化剂才能实现的变化是()A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO参考答案：C4.实验室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.6gNaOH固体B.移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏低参考答案：C【详解】A.没有490mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490mL溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A错误；B.移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D.定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。5.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键，解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误；B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误；C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别6.某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】一般条件下，盐酸和铜不反应，如发生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，且盐酸为电解质溶液，以此解答该题．【解答】解：A．石墨为阳极，阳极生成氯气，故A错误；B．为原电池反应，铁为负极被氧化，正极析出氢气，故B错误；C．为电解池，铜为阳极被氧化，阴极析出氢气，故C正确；D．为非自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选C．7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。

①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸

④加过量的Na2CO3溶液

⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是(

)。A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤②④①③

D．②⑤④③①参考答案：C略8.下列物质中属于分子晶体的化合物的是

A．水晶

B．小苏打

C．碘

D．干冰参考答案：D略9.下列说法正确的是：

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略10.元素的周期数等于(

)A电子层数

B原子量

C次外层电子数

D最外层电子数参考答案：A略11.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

（

）A

用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略12.一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A.反应速率减慢，产生H2的量不变

B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加

D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略13.X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0变化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。14.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物

C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略15.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

A．酸

B．酸性氧化物

C．碱

D．混合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。参考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色烟生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水将SCN-氧化

取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为：新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）(1)冶炼铝用到的方法是

；(2)冶炼铁和铜的常用方法是

。参考答案：③

②

略18.根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3．（1）推断A、B、C、D的化学式：A

，B

，C

，D

．（2）写出①②变化的离子方程式：①

；②

．参考答案：（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4HCO3，据此答题．解答：解：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4HCO3，（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2，故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．点评：本题主要考查了常见元素化合知识，难度中等，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识．19.（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。在上述反应中，若反应消耗35.5gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。①写出该反应的离子方程式：_______________________________。②该反应中，氧化产物是________。③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气