河南省洛阳市嵩县县直中学高三化学期末试卷含解析

河南省洛阳市嵩县县直中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：答案：A2.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（

）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应参考答案：AA项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。3.将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2g·mol-1，则N2的转化率约为（

）A．18%

B．20%

C．25%

D．33%参考答案：D略4.将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（

）

A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+参考答案：B略5.（2010·全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2→2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①③

D.全部都是参考答案：D7.下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液参考答案：C8.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤

B．渗析 C．萃取

D．丁达尔效应参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部参考答案：D略10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③．2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A①②

B①③

C②③

D③④参考答案：D略11.参考答案：AD12.对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H<0，下列叙述正确的是A.该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB.增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2molD.反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小参考答案：C由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)

Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1mol

Si3N4时转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；D、此反应的平衡常数K=，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6gC(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC.常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：C略14.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3参考答案：B略15.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称

；用硫酸浸取的化学方程式：

(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是

；加过氧化氢发生反应的离子方程式为

。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：

。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式

。(5)FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为

mol·L-1。参考答案：（14分，每空2分）(1)研钵

Cu（OH)2·CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中

2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O

(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成(4)

(5)4×lO一6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池：（负极﹣Pb、正极﹣PbO2、电解液﹣硫酸）总化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电时负极：反应类型：正极：反应类型：

充电时阴极：反应类型：阳极：反应类型：

．参考答案：Pb；氧化反应；PbO2；还原反应；Pb；还原反应；PbO2；氧化反应．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应．解答：解：放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极PbSO4发生氧化反应，阴极PbSO4发生还原反应，都是放电时的逆反应，故答案为：Pb；氧化反应；PbO2；还原反应；Pb；还原反应；PbO2；氧化反应．点评：本题考查了铅蓄电池的放电充电原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．18.有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:(1)写出A和E的结构简式_____________、______________.(2)在反应①—⑦属于取代反应的有_______________________.(3)写出下列反应的化学方程式:反应①_______________________________________________________.反应④________________________________________________________.反应⑦_________________________________________________________.参考答案：略19.（12分）乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物。⑴写出I所含含氧官能团名称