山西省临汾市第六中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省临汾市第六中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确；故选D．2.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红参考答案：D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。3.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：A4.若aｇＮ２中有n个N原子，则bｇＣＯ２中分子数目为Ａ．7ｎｂ／22ａ

Ｂ．7ｂｎ／11ａ

Ｃ．22ａ／7ｎｂ

Ｄ．11ａ／7ｂｎ参考答案：B5.对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判断正确的是A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出akJ热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍参考答案：C略6.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是

() A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④参考答案：A7.若某元素X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是（

）A.X是金属元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X没有负化合价参考答案：C略8.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略9.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.(

)A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,擦干外壁后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。10.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（

)A．Na＋和NO3-来自同一工厂

B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂

D．SO42-和OH－一定来自同一工厂参考答案：D11.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．SO3溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D略12.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．ClO2在反应中是氧化产物B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D略13.某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc1mol·L—1NaOH溶液后，改成滴加c2mol·L—1HCl，所得沉淀Y

（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。下列分析中正确的是：

A．上述过程中发生的离子反应共有7个

B．a＝9且c1∶c2＝2∶1

C．图中D点时，溶液中有：c(Na＋)＝c(Cl－)

D．原混合溶液中，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝3∶2参考答案：AC14.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B15.按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）①酸②能导电

③胶体④混合物

⑤化合物

⑥溶液

⑦电解质．A．①②④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．②④⑥⑦参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物，溶液中存在盐酸和次氯酸能导电．【解答】解：①氯水是氯气的水溶液属于混合物不是酸酸，故①错误；②氯水中存在自由移动的离子，溶液能导电，故②正确；

③氯水是水溶液不是胶体，故③错误；④氯水为氯气的水溶液为混合物，故④正确；⑤氯水是多种物质组成的混合物，不是化合物，故⑤错误；⑥氯水是盐酸、次氯酸的混合溶液，属于溶液，故⑥正确；⑦氯水不是化合物，不是电解质，故⑦错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷却至室温

偏高

解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知：①甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—517.6kJ/mol③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式①正极的电极反应式____________________________________________；②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。参考答案：(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

减小

2.24【详解】(1)由甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol可得热化学反应方程式①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890.3

kJ·mol-1，联立②③运用盖斯定律①-②-③可得目标热化学反应方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol；(2)①通入氧气的一极为燃料电池的正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②由于燃料电池在工作过程中不断产生水和CO2，从而消耗了OH-，故溶液的pH不断减小；③由正极反应可得每转移0.4mol电子，消耗0.1mol氧气，故理论上消耗标准状况下O2的体积为2.24L。【点睛】本题考查了盖斯定律的运用和燃料电池的相关知识，训练了学生的基本方法和基本原理，但要注意题给信息中有些热化学反应方程式是通过燃烧热或热值的形式表达的。18.（10分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH

②Ca(OH)2

③BaCl2

④

K2SO4

⑤

Ca(NO3)2（4）某溶液中有①so42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

(5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（

）ks5u

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mLA．①② B．①③ C．②④ D．①④参考答案：（10分）(1）MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O

MgO（各1分）ks5u

（2）Fe（3）③⑤

(4)Fe2+

(5)C略19.如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1︰4)的混合气体，假定氯气在水