安徽省亳州市蒙城县高级职业中学2022年高一化学联考试卷含解析

安徽省亳州市蒙城县高级职业中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．CH3CH2OH

B．HOOC—COOHC．

D．CH3COOH参考答案：C试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。2.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是(

)A.容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)参考答案：B【详解】A.反应前后，气体体积不变，所以容器中，反应平衡时的压强保持不变，故A错误；B.随着反应的进行，c(HI)不断减小，正反应速率不断减小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故B正确；C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；D.0～15s内，v(HI)=，则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D错误，故选B。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是在计算反应速率时常用的规律。3.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．N2的结构式：参考答案：C略4.下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略5.将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

参考答案：B略6.下列性质的比较中，正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：A略7.下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B、灼热的炭与CO2反应

C、铝片与稀H2SO4反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B8.下列说法不正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．盐电离出的离子一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质

D．非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：ABCD9.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C10.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C11..某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠

D．确定该物质一定含钾元素参考答案：B略12.下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L参考答案：B【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B．依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；故选B．13.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol﹣1，故A错误；B．物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol﹣1，故B错误；C．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．14.下列有关实验现象的记录不正确的是

A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟

C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色参考答案：B略15.下列说法正确的是（）A．NaOH碱性比KOH强B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行参考答案：C考点：元素周期律的作用．分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20；D．8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故A错误；B．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故B错误；C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故C正确；D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C．

【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞验证猜想

（

）C

（

）

实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是

（3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：

，

（4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：

参考答案：（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氢氧化钠固体（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在；或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是

，然后又褪色，起作用的微粒是

，参考答案：（12分）．(1)Cl2

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

（1分、3分）

(2)Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓

（1分、3分）

(3)H+

HclO

（各2分）略18.工业上测量S02、N2、O2混合气体中S02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。S02和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应)：SO2+I2+2H20==H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的S02含量

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与02的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：

。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为

(选下列仪器的编号)。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶巴量筒f．单孔塞g．双孔塞参考答案：(1)N2、02

(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水

(4)V(S02)％=×100％(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，⑵．写出工业上冶炼⑤