湖南省邵阳市孙家桥中学高二化学知识点试题含解析

湖南省邵阳市孙家桥中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于蛋白质的叙述中,正确的是()A.蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒C.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：A(NH4)2SO4溶液使蛋白质溶液发生盐析,多次进行盐析,即可提纯蛋白质,A正确;“钡餐”主要成分是BaSO4,难溶于水和酸,溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质,加热变性后失去催化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。2.．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是(

)A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略3.下列除杂质的方法正确的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：略4.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是：A．CnH2n－6（n≥11） B．CnH2n－12（n>10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）参考答案：D5.

以下实验方法肯定错误的是

A.判断H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积

B.制摩尔盐时用酒精洗涤产品

C.用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

D.以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾参考答案：C略6.下列说法中，正确的是A．1molO的质量是32g

B．OH—的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/mol

D．CO2的摩尔质量是44g/mol参考答案：D7.．某化学反应的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略8.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是

A．最多可以和含6molBr2的溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C9.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为A．2

B．4

C．6

D．8参考答案：C10.关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．故选C．11.下列说法中正确的是

（

）

A

对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B

对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放

C

凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D

学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A、ZXY3

B、ZX2Y6

C、ZX4Y8

D、ZX8Y12参考答案：D略13.下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是

A．新制Cu(OH)2悬浊液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液参考答案：A14.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括

号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（

）

A.CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]

C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：

（1）反应中浓硫酸起

剂和

剂的作用；（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化学方程式是：

_。（4）可能生成的主要有机副产物是

；生成它的化学方程式为：

。参考答案：（1）催化

脱水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本题重点考查了乙烯的制取，属记忆性内容。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义。（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是

（用离子方程式表示）。通过施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。CaSO4转化成CaCO3的反应原理是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

略18.l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_____（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________。（3）D元素的基态电子排布式为_____________（用原子实的形式表示）（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；_____；_______________。参考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之间形成氢键，使共沸点较高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德华力越大，沸点越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）这四种元素中电负性最大的元素是Cl元素，其基态原子的价电子排布图为；（2）C所在主族是第VIIA，前四种元素分别是F、Cl、Br、I它们都能与A形成的化合物，形成的化合物分别是HF、HCl、HBr、HI，它们结构相似，都是分子晶体，分子之间通过分子之间的作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，而HF分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔点、沸点比HI还高。故物质的沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。（3）铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，会发生反应Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，产生蓝色沉淀，当加入氨水过量时产生的Cu（OH）2沉淀被过量的氨水溶解，发生反应Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-。19.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa的条件下，其ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·(mol·K)－1。该反应________(填