2022年安徽省亳州市蒙城县坛城中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年安徽省亳州市蒙城县坛城中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。2.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol参考答案：答案：BD3.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．5.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：答案：A解析：本题考查了元素周期律的应用。

6.下述实验不能达到预期目的的是

（

）参考答案：A略7.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11:7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。8.下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是（

）A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O参考答案：略9.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3+、ClO－、SO42－B．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：C略10.下列有关实验现象描述正确的是（

）

A．氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：A略11.下列物质中，最难电离出氢离子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O参考答案：B12.下列说法不正确的是A．用水能鉴别乙酸、苯、四氯化碳B．用热的纯碱溶液能除去试管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明乙烯与溴发生了加成反应D．通过钠与分子式为C2H6O的两种有机物作用的不同现象，说明乙醇存在同分异构体参考答案：C略13.可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．14.下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：DA属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。15.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.”套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为”套管实验”,请观察、分析,回答下列问题:实验一:图甲是对课本有关某性质的两个实验的改进。

(1)将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察现象可得到的两个结论是

,

。(2)写出甲中反应的离子方程式

。实验二:图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。(3)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为

。(4)反应开始后,能观察到的现象是

,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升。(5)与普通演示实验相比,此实验除操作方便之外,还有

等优点。实验三:现有下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.碳酸氢铵。采用”套管法”,只用一支试管(药匙等辅助用品略,不加热),选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。(6)此实验制备氨气选用的最合适药品是

(填序号)。参考答案：与反应生成

该反应放热==↑===↑

(4)小试管中溶液变蓝(绿),试管中出现红棕色气体(5)减少气体对空气的污染(6)BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—选修物质结构与性质］（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。请回答下列问题：(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为

，基态Fe原子的价电子排布式为

。(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是

，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为

。(3)配合物OOCCH3中碳原子的杂化类型是

，配体中提供孤对电子的原子是

。(4)用OOCCH3除去CO的反应中，肯定有

形成。a．离子键

b．配位键

c．非极性键

d．б键(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为

，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为

(写出已化简的比例式即可)。参考答案：（1）O>N>C（2分）；

3d64s2（2分）（2）分子晶体（1分）

（2分）（3）sp2、sp3（2分）N

（1分）

（4）bd（2分）（5）2：1（1分）

（2分）试题分析：（1）同周期由左向右元素的电负性呈递增趋势，C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C，铁为26号元素，根据构造原理确定，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。（2）根据题意知Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，熔点较低，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体，Fe(CO)5在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为。（3）配合物OOCCH3中，酯基中碳原子的杂化类型是sp2，甲基中碳原子的杂化类型是sp3，配体中提供孤对电子的原子是N原子。（4）用OOCCH3除去CO的反应中，肯定有配位键、б键形成，选bd。（5）根据晶胞结构利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的铁原子个数为：8×1/8+6×1/2=4，体心立方晶胞中含有的铁原子数目为：8×1/8+1=2，实际含有的铁原子个数之比为2：1；设铁原子半径为r，面心立方堆积晶胞的棱长为a1，则a1=4r，ρ?=4M/NAa13，体心立方堆积晶胞的棱长为a2，则a2=4r，ρ2=2M/NAa23，两种铁晶体的密度之比为。18.(10分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。

①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有

（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有

（填离子的化学式）；（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：

②在配制实验所需100mLNaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要

（填仪器名称）。

（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：

参考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、胶头滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略19.（11分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化