浙江省温州市雅阳中学2022年高三化学摸底试卷含解析

浙江省温州市雅阳中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．F－的结构示意图：

C．N2的电子式：NN

D．中子数为21的钾原子：

K参考答案：B略2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.2mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）参考答案：CD考点：离子浓度大小的比较．分析：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成单一的碳酸钠；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，导致氢氧根离子浓度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根离子浓度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈碱性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据电荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，将①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；故选：CD．点评：本题考查离子浓度大小的比较，结合盐的水解综合分析离子浓度的变化情况，学生要学会将守恒知识在解这类题中的应用，有一定的难度．

3.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

参考答案：C4.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B5.A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：B略6.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是

（

）

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略7.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C参考答案：A略8.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯水化生成乙醇属于取代反应B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C.油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质参考答案：CA.乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所有蛋白质，故D错误；故选C。9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（

）

参考答案：D略10.有关下列图象的分析错误的是（）

A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图表示室温下将各1mlpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；B、反应H2（g）十I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小．解答：解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大．11.下列叙述不正确（

）

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D12.下列实验或操作合理的是（

）参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略14.下列表述正确的是（

）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体

B．次氯酸分子的电子式为

C．S2－的结构示意图：

D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷参考答案：答案：D15.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：答案：B解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应CO+H2O(g)

CO2+H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将个选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1︰2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。高考考点：化学平衡中的等效平衡问题。易错提醒：对所给的反应忽略反应前后的气体的体积不发生变化而错选其他选项；对增加一种反应物的量此反应物的转化率和含量的变化不清楚而错选其他选项。

备考提示：等效平衡是化学平衡知识中的难点，也是整个中学化学中的难点之一。而且等效平衡问题在高考中沉寂了几年后在近几年的高考试题中有再度出现。对等效平衡问题的处理总的来说共有三种情况：一是恒温恒容下对气体体积变化的可逆反应，只要将任一起始加入量转化为左端（或右端）的量与原始加入的量相同，则平衡等效，即转化为原值；二是恒温恒容下对气体体积不变的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比；再就是恒温恒压下的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比。在解答是一定要审清题：条件、可逆反应的体积变化情况等。在备考复习时重点理解处理这类问题的原理和方法，在习题的设置上也应以简单的等效平衡题目为主，不宜过多设计较难的题目。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式

。（2）F中一定含有的官能团名称

。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是

；丙装置中药品的名称是

，实验时，该药品未见明显变化，证明

。③如何判断A已完全分解？

。④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：

。参考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羟基（2分）（3）①或（2分）②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．实验项目I：工业级硫化钠的纯化．本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是

．向冷凝管中通入冷却水的方向是从

口进水（填“a”或“b”）．③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；⑤将所得固体用少量

（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S?9H2O晶体．实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为

．写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：

．③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为

．④将滤液置于蒸发皿中加热，待

时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3?5H2O晶体．参考答案：提纯步骤依次为：②冷凝回流；b；⑤乙醇；制备步骤依次为：②蒸馏烧瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低；④少量晶体析出

【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验项目I，提纯步骤：②酒精易挥发，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；⑤Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精；实验项目Ⅱ，制备步骤：②由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳；③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解得到S与二氧化硫；④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3?5H2O晶体．【解答】解：实验项目I，提纯步骤：②酒精易挥发，冷凝管可以冷凝回流酒精，减少挥发；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷却，即由b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；⑤Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精，所得固体用少量乙醇洗涤，减少因溶解导致的损失，故答案为：乙醇；实验项目Ⅱ，制备步骤：②由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③未及时停止通入气体，二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解，导致产率减低，故答案为：Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低；④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3?5H2O晶体，故答案为：少量晶体析出．【点评】本题考查物质的制备实验，侧重考查学生对制备原理的分析、物质的分离提纯、化学实验基本操作，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等．18.有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．请回答下列问题：（1）C﹣E的反应类型为．（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为．（3）A的结构简式为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为

．（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为

．（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1molX可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为．参考答案：（1）加成反应；（2）66.3%（3）（4）CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（5）（6）．考点： 有机物的推断．专题： 有机物的化学性质及推断．分析： 由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1molB反应生成了2molC，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：、，据此可以解题；解答： 解：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1molB反应生成了2molC，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：、，（1）比较C和E的结构可知，E中氢原子个数比C中多2个，其它原子没有变化再根据反应条件可知该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由A合成H的总产率应为①，②、③三步反应的产率之积，所以由A合成H的总产率=93.0%×81.0%×88.09%=66.3%，故答案为：66.3%（3）由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1molB反应生成了2molC，结合已知条件可推知A的结