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文档简介
上海华亭学校高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质中,不属于醇类的是(
)A.C4H9OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH D.甘油参考答案:C考点:醇类简介.专题:有机化学基础.分析:官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类,羟基与苯环直接相连的有机物为酚类,据此进行判断.解答:解:A.C4H9OH,丁基与羟基相连,该有机物为丁醇,属于醇类,故A错误;B.C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连,名称为苯甲醇,属于醇类,故B错误C.C6H5OH为苯酚,苯环与羟基直接相连,属于酚类,故C错误;D.甘油又名丙三醇,分子中烃基与官能团羟基相连,属于醇类,故D正确;故选C.点评:本题考查了醇类与酚类的判断,题目难度不大,解题关键是明确醇类与酚类的根本区别,羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类2.以下能级符号不正确的是
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f参考答案:D3.在密闭容器中进行A(g)+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应,其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是A.c(A)=0.15mol·L-1
B.c(B)=0.8mol·L-1C.c(C)=0.3mol·L-1
D.c(D)=0.5mol·L-1参考答案:B略4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(
)A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB.92g乙醇与足量的金属钠反应,生成氢气(H2)的分子数为NAC.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA参考答案:B略5.一定条件下,对于可逆反应:2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中处于平衡状态的是
正反应速率
逆反应速率A.v(A)=2mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)
v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)
v(C)=1.5mol/(L·min)参考答案:D略6.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O,无其它物质生成。下列说法正确的是A.该化合物肯定含O元素
B.该化合物可能不含O元素C.该化合物的相对分子质量肯定为3l
D.该化合物的结构只有一种参考答案:A略7.钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀,发生吸氧腐蚀时正极反应式为(
)A.4H++4e-=2H2↑
B.2H2O+O2+4e一=4OH-C.2Fe一4e-=2Fe2+
D.4OH一—4e一=2H2O+O2↑参考答案:B略8.与链烃相比,苯的化学性质的主要特征为
A.难氧化、难取代、难加成B.易氧化、易取代、易加成C.难氧化、易取代、难加成D.易氧化、易取代、难加成参考答案:C9.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A.11.5倍
B.5.75倍
C.23倍
D.30.67倍参考答案:A略10.贝诺酯是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成反应式(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是AFeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案:B略11.已知合成氨反应,工业上选择的适宜条件为:、铁作催化剂、。下列说法正确的是
A.升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
B.铁作催化剂既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
C.增大压强既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
D.将氨分离出来,既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动参考答案:C略12.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是
A.O2
B.SO2
C.CO2
D.H2参考答案:B略13.相同质量的镁和铝,分别跟足量的盐酸反应,生成氢气的体积比为(
)。A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.3:4参考答案:D略14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是(
)A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案:A略15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深D.对于2NO2(g)N2O4(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案:D解:A.加入硝酸银溶液后,生成AgBr沉淀,溴离子浓度减小,平衡向正方向移动,促进溴与水的反应,溶液颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,故A不选;B.合成氨反应为放热反应,较低温度有利于平衡向正反应方向移动,可用勒夏特列原理解释,故B不选;C.正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,体系颜色变深,可用勒夏特列原理解释,故C不选;D.对于2NO2(g)N2O4(g),缩小容器体积平衡正向移动,但体系颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D选;故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。已知:Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下:物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃660146220541535沸点/℃2467—29802750(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时,液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一个验证产物中有Fe的最简单方法:________________________。(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。请填写下列表格:所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
参考答案:(1)合理(2)用磁铁吸引,若能吸附,说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中,加入NaOH溶液,若有气泡产生,说明该熔融物中有铝2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑解析:(1)铁在1535℃时熔化,而铝的熔点为660℃,所以铁熔化时铝也熔化,得到的是铁铝合金。(2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引,若能吸附,说明有铁生成。(3)根据铝能与碱反应的性质,使样品与NaOH溶液反应,若有H2生成,则可证明样品中含有铝。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)按要求书写下列热化学方程式(1)
N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为;
;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为:
。(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应
,阴极的电极反应
(4)在粗铜精炼的反应中
当阳极,发生
(填“氧化”或“还原”)反应,阳极的电极反应
(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解:以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是
、
;参考答案:略18.(11分)有下列事实:①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯
④甲苯与氯气反应
⑤苯和浓硝酸反应
⑥用丙烯制聚丙烯其中属于取代反应的是(填序号,下同)
,属于氧化反应的是
,属于加成反应的是
,属于加聚反应的是
。写出③⑤⑥发生的化学反应方程式:③
⑤
⑥
参考答案:
略19.根据下列的有机物合成路线回答问题:
(1)写出A、B的结构简式:A
、B
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