上海华亭学校高二化学模拟试题含解析

上海华亭学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于醇类的是（

）A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油参考答案：C考点：醇类简介．专题：有机化学基础．分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．解答：解：A．C4H9OH，丁基与羟基相连，该有机物为丁醇，属于醇类，故A错误；B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B错误C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C错误；D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D正确；故选C．点评：本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类2.以下能级符号不正确的是

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f参考答案：D3.在密闭容器中进行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是A.c(A)=0.15mol·L-1

B.c(B)=0.8mol·L-1C.c(C)=0.3mol·L-1

D.c(D)=0.5mol·L-1参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（

）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA参考答案：B略5.一定条件下，对于可逆反应：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是

正反应速率

逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)

v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)

v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)

v（C）=1.5mol／(L·min)参考答案：D略6.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A．该化合物肯定含O元素

B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3l

D．该化合物的结构只有一种参考答案：A略7.钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（

）A．4H+＋4e－＝2H2↑

B．2H2O＋O2＋4e一=4OH－C．2Fe一4e－=2Fe2+

D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑参考答案：B略8.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成参考答案：C9.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：A略10.贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是AFeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略11.已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是

A.升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B.铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

C.增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

D.将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动参考答案：C略12.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2参考答案：B略13.相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（

）。A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：4参考答案：D略14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A略15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2NO2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2NO2（g）N2O4（g），缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃660146220541535沸点/℃2467—29802750(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时，液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一个验证产物中有Fe的最简单方法：________________________。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

参考答案：(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)铁在1535℃时熔化，而铝的熔点为660℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到的是铁铝合金。(2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）按要求书写下列热化学方程式（1）

N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；

；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：

。（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应

，阴极的电极反应

（4）在粗铜精炼的反应中

当阳极，发生

（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应

（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是

、

；参考答案：略18.（11分）有下列事实：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯

④甲苯与氯气反应

⑤苯和浓硝酸反应

⑥用丙烯制聚丙烯其中属于取代反应的是（填序号，下同）

，属于氧化反应的是

，属于加成反应的是

，属于加聚反应的是

。写出③⑤⑥发生的化学反应方程式：③

⑤

⑥

参考答案：

略19.根据下列的有机物合成路线回答问题：

（1）写出A、B的结构简式：A

、B