![河南省安阳市殷都实验中学高三化学下学期摸底试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/c79a20908f787560e179b890231da0c4/c79a20908f787560e179b890231da0c41.gif)
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![河南省安阳市殷都实验中学高三化学下学期摸底试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/c79a20908f787560e179b890231da0c4/c79a20908f787560e179b890231da0c43.gif)
![河南省安阳市殷都实验中学高三化学下学期摸底试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/c79a20908f787560e179b890231da0c4/c79a20908f787560e179b890231da0c44.gif)
![河南省安阳市殷都实验中学高三化学下学期摸底试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/c79a20908f787560e179b890231da0c4/c79a20908f787560e179b890231da0c45.gif)
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河南省安阳市殷都实验中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A.c(H+)?c(OH-)>1×10-14B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)参考答案:AB略2.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.,100mL;b.;200mL;c.,400mL;d.,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.
B.
C.
D.参考答案:C略3.下列说法正确的是
A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素参考答案:D4.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.原子序数:B>A>C参考答案:C略5.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法错误的是A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质参考答案:C6.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109
B.1:5:5×109:5×108
C.1:20:1010:109
D.1:10:104:109参考答案:A略7.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时,俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线参考答案:B略8.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极).下列分析正确的是()A.电子流动方向为a→导线→bB.H+经质子交换膜由右向左移动C.放电一段是时间b极附近pH不变D.a电极发生反应为:H2N(CH2)2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+参考答案:A【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】H2N(CH2)NH2在负极a上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+,氧气在正极b上得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e﹣+4H+=2H2O,电子由负极经导线流向正极,阳离子向正极移动,据此分析解答.【解答】解:A、根据以上分析,a是负极,b是正极,所以电子流动方向为a→导线→b,故A正确;B、阳离子向正极移动,a是负极,b是正极,所以H+经质子交换膜由左向右移动,故B错误;C、b的电极反应式为:O2+4e﹣+4H+=2H2O,所以溶液的pH值变大,而不是不变,故C错误;D、H2N(CH2)NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成但其、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+,故D错误;故选A.【点评】本题考查了原电池原理,侧重于学生的分析,明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答,难度中等.9.右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 (
)A.食盐水中有气泡逸出
B.铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+
C.红色首先在食盐水滴的中心出现
D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案:D略10.在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体,当它们的温度、体积和密度都相同时,压强最小的是A.O2
B.N2
C.CO2
D.CO
参考答案:C0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(
)A.30
B.46
C.66
D.69参考答案:B略12.下列叙述正确的是
(
)
A.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程
C.共价键是原子问通过共用电子对形成的,离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的
D.合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案:B略13.对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
参考答案:D14.下列装置或操作能达到实验目的的是
参考答案:C略15.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是组号XYZWACFeNaClH2OBPt
Cu
CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液
参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿(MnCO3含量较低)转化为高品位“菱锰矿砂”(MnCO3含量高)的绿色工艺。该工艺流程如下图所示:
已知焙烧反应①的化学方程式:(NH4)2SO4+MnCO3MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O。(1)写出反应②的离子方程式_______________________________________。(2)上述工艺流程中,可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看,理论上生产过程中_________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4。(3)向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中=________。[Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11]
参考答案:(1)Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓(2分)
(2)NH3、CO2(2分)
不需要(2分)
(3)Mn2+(2分)
450(2分)
18.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点________(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
2(2)①正四面体②配位键
N③高于
NH3分子间可形成氢键
极性
sp3(3)金属
铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(4)①3:1②试题分析:(1)镍是28号元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级有5个轨道,先占满5个自旋方向相同的电子,剩余3个电子再分别占据3个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2。(2)①根据价层电子对互斥理论,SO42-的σ键电子对数等于4,孤电子对数为(6+2-2×4)÷2=0,则阴离子的立体构型是正四面体型。②根据配位键的特点,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是N。③NH3分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的沸点高于膦(PH3)。根据价层电子对互斥理论,氨中心原子N的σ键电子对数等于3,孤电子对数为(5-3)÷2=1,则中心原子是sp3杂化,分子呈三角锥形,正负电荷重心不重叠,氨是极性分子。(3)铜和镍属于金属,则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体。铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子,所以ICu>INi。(4)①根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为6×1/2=3,镍原子个数的为8×1/8=1,则铜和镍原子的数量比为3:1。②根据上述分析,该晶胞的组成为Cu3Ni,若合金的密度为dg/cm3,根据p=m÷V,则晶胞参数a=nm。考点:考查核外电子排布,化学键类型,晶胞的计算等知识。19.(共14分)(Ⅰ)某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,
反应物用量和反应停止的时间数据如下表:MnO2时间H2O2
0.1g
0.3g
0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是
。(2)如何检验该套装置的气密性
。(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择。(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确________,理由是_______________________________________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。
(Ⅱ)在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1。(1)试求CH3COOH的中和热△H=
。(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因
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