医用化学习题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——医用化学习题一、名词解释

1．渗透现象2．渗透压3．渗透浓度4．晶体渗透压5．胶体渗透压二、选择题（单项选择）

1．100ml溶液中含8mgCa,则溶液中Ca的浓度为：（）

A．0.2mol·LB．0.2mmol·LC．2mol·LD．2mmol·L2．配制250ml0.1mol.-1

-1

-1

-1

-1

2+

2+

L的CuSO4溶液，需要称取CuSO45H2O多少克?（）

．

A．4gB．6.25gC．0.025gD．250g3．9g·L的生理盐水的物质的量浓度为：（）

A．0.0154mol·LB．308mol·LC．0.154mol·LD．15.4mol·L4．以下温度一致、质量浓度一致的四种溶液，渗透压最大的是：（）A．葡萄糖溶液B．氯化钠溶液C．氯化钙溶液D．蔗糖溶液5．以下NaCl溶液能使红细胞产生溶血现象的是：（）A．9.0g·LB．15.0g·LC．0.154D．3g·L6．18.7g·L的乳酸钠溶液的渗透浓度为：（）

A．278mOsmol·LB．308mOsmol·LC．330mOsmol·LD．298mOsmol·L7．以下能使红细胞发生皱缩的溶液是：（）

A．12.5g·LNaHCO3B．1.0g·LNaClC．9.0g·LNaClD．100g·L葡萄糖8．医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度，原则上用何浓度表示：（）A．物质的量浓度B．质量浓度C．质量摩尔浓度D．质量分数三、填空题

1．100ml0.1molLNa2CO3溶液中含有Na2CO3____g，该溶液的质量浓度为_____g·L。2．300ml酒精溶液中，含酒精225ml，该溶液中酒精的体积分数为______。

3．在1000mlNa2SO4溶液中含有28.4gNa2SO4，该溶液的物质的量浓度为_______；溶液中含有____molSO4,_____molNa。

4．正常人血浆的渗透压为_______，给病人大量输液时，必需输入_______溶液，假使输入大量的低渗溶液时，会出现_______；当_______时会出现皱缩。

5．渗透压产生的条件是______，。四、计算题

1．配制500ml0.1mol·L的盐酸，需用质量分数为12%，密度为1.06g·ml的盐酸多少毫升？

2．某患者需要补充0.05molNa,问需要生理盐水多少毫升？

3．将25ml2mol·LH2SO4溶液，稀释至250ml，求稀释后溶液中的H的物质的量浓度。4．计算19g·L乳酸钠（C3H5O3Na）和12.5g·LNaHCO3溶液的渗透浓度各为多少？

-1

-1

-1

+

+-1

-1

2-+

.-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

5．37℃时，人体血浆的总渗透压约为770kPa，现需要配制与血浆等渗的葡萄糖——盐水溶液，供患者静脉注射，若使1L葡萄糖—盐水溶液中含葡萄糖11g,计算1L溶液中含NaCl多少克？第三章一、名词解释

1．同离子效应2．缓冲溶液3．缓冲容量4．共轭酸碱对二、选择题（单项选择）

1．以下弱酸中，酸性较强的是：（）

A．HAc（Ka＝1.76×10）B．HCN（Ka＝4.93×10）C．H2CO3（Ka1＝4.3×10）D．H2S（Ka1＝9.1×10）2．的共轭碱是：（）

A．OHB．C．H3PO4D．

3．根据酸碱质子理论，以下分子或离子在水溶液中是酸的：（）A．HCNB．HSC．H2PO4D．NH3

4．已知HCN的Ka=5.0×10，则CN的Kb为：（）

A．2.0×10B．5.0×10C．5.0×10D．5.0×105．血液中的主要抗酸成分是：（）

A．H2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na3PO4三、填空题

1．对于弱电解质来说，浓度越小则解离度，温度越高解离度。

2．同离子效应是指在弱电解质溶液中，参与时，使弱电解质的减小的现象。

3．根据酸碱质子理论，称为酸；NH3称为碱。二者通过质子传递可成为。

4．Ka、Kb、Kw分别称为、和，它们的大小与和有关，而与无关。

5．缓冲溶液的缓冲容量与和有关。四、计算题

1．某一元弱酸溶液的浓度为0.1mol·L。25℃时此弱酸的Ka为6.2×10，计算此溶液的[H]及[OH]。

2．已知乳酸的Ka=1.37×10，测得某乳酸溶液的pH值为2.43，试计算该乳酸溶液的浓度。3．在37℃下测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度（HCO3和CO2）为28.5mmol·L，pH=7.48，问该血浆中[HCO3]和[CO2]浓度各是多少？（37℃下血浆中H2CO3的pKa=6.10）

1

-4

+

--1

-10

-5

-10

-4

-24

-10

-－

7

-8

-5

-10

4．将10ml0.1mol·LKH2PO4溶液和8ml0.2mol·LpH值。（已知H3PO4的Ka2=6.23×10）第四章一、名词解释

-8

-1-1

Na2HPO4溶液混合，求此溶液的

1．胶体分散系2．胶体溶液3．电泳4．高分子化合物5．凝胶6．表面活性剂7．乳化作用二、选择题（单项选择）

1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是：（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定透明2．不是由于胶体的性质而产生的现象是：（）

A．石膏能使豆浆变成豆腐B．花粉在水面上作布朗运动C．Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深D．太阳光透过迷漫灰尘的室内，会出现光的通路

3．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行试验，能证明半透膜有破损的是：（）A．参与碘化钾不变蓝色B．参与碘水不变蓝色C．参与AgNO3溶液产生黄色沉淀D．参与氯水变蓝色4．以下溶胶的胶粒带正电荷的是：（）

A．硅胶溶胶B．硫化砷溶胶

C．氢氧化铁溶胶D．氯化银溶胶（氯离子过量）5．使溶胶稳定的最主要原因是：（）

A．高分子溶液的保护作用B．胶粒表面存在水化膜C．分散相的布朗运动D．胶粒带电三、填空题

1．根据分散相粒子的大小，分散系可分为分散系、分散系和分散系三类。

2．胶粒带电的原因是和；用AgNO3溶液和KBr溶液制备AgBr溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒带电荷。

3．溶胶稳定的主要原因是、和。4．高分子化合物溶液的分散相粒子大小为，与溶胶相比，高分子化合物溶液具有和两个特性。四、简答题

1．什么叫分散系、分散相、分散介质？试举例说明。

2．分子离子分散系、胶体分散系和粗分散系的分散相粒子直径大小范围分别是多少？3．溶胶有哪些基本性质？怎样区别溶胶和真溶液？

4．溶胶和高分子溶液稳定的因素各是什么？使溶胶聚沉的方法有哪些？5．什么是高分子对溶胶的保护作用？这种保护作用在生理上有何重要意义？6．表面活性剂有哪些共同的结构特征？乳化作用在生理上有何重要意义？

7．将0.02mol·L的KCl溶液120ml和0.02mol·L的AgNO3溶液100ml混合，制备AgCl溶胶，试写出其胶团的结构式。第五章一、名词解释

1．配离子2.配位化合物3.配位体4.配位数5.螯合物二、选择题

1．以下化合物中属于协同物的是（）

ANa2S2O3BH2O2C[Ag(NH3)2]ClDKAl(SO4)2·12H2OENH4

2.已知巯基（－SH）与某些重金属离子形成强配位键；预计以下各物中哪一个是重金属离子的最好的螯合剂（）

ACH3-SHBH-SHCCH3-S-S-CH3DCH3-CH2-CH2-SHEHS-CH2-CH(SH)-CH2-OH

3.若使AgCl溶于水，可以参与（）AH2OBAgNO3CNaClDNH3ENaOH

4.试验式CoCl3·4NH3的某化合物，用过量的AgNO3处理时，1molCoCl3·4NH3可产生1molAgCl；用一般方法测不出溶液中的NH3，此化合物的分子式应为（）ACo(NH3)4Cl3B[Co(NH3)4]Cl3C[Co(NH3)4Cl2]ClD[Co(NH3)4Cl3]NH3E[Co(NH3)4Cl]Cl2

5.在协同物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是（）A＋3和3B＋1和3C＋1和4D＋3和4E＋3和66．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的正确命名是（）

A三氯、五氨、水合钴（III）B三氯化五氨、水合钴（III）C三氯化五氨、一水合钴（III）D三氯化一水、五氨合钴（III）E三氯化水、五氨合钴（III）7．氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是（）

A发生置换反应B发生分解反应C发生还原反应D发生氧化反应E发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]

8．对于电对Cu/Cu，参与配位剂使Cu形成协同物后，对其电极电势产生的影响是（）A增大B减小C不变D不一定9．协同物K3[Fe(CN)6]的俗称是（）

2＋

2＋

2＋

+

﹣1

﹣1

A黄血盐B赤血盐C铁氰化钾D普鲁士蓝E腾氏蓝10．已知AgI的KSP=a，[Ag(CN)2]的KS=b，则以下反应的平衡常数K为AgI(s)＋2CN≒[Ag(CN)2]+I

AabBa+bCa-bDa/bEb/a三、填空题

1．金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以结合成的的繁杂离子称为。

2．协同物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3命名为；其内界是；外界是；中心离子是；配体分别是和；配位原子分别

是和；中心离子的配位数为。3．单齿配体是指的配体，如、