2024届江苏省南通市海安市曲塘镇九年级化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2024届江苏省南通市海安市曲塘镇九年级化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是()A．空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气 B．空气是混合物C．氧气具有可燃性 D．稀有气体的化学性质不活泼2．液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（）A．分子由原子构成B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子之间有间隔3．下列物质不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物4．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（）A．溶洞的形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O复分解反应高温C．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原反应D．实验室里用纯碱制取烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解反应5．下列实验操作正确的是（）A．给容积为30mL，内盛15mL液体的试管加热B．给试管里的液体加热，液体量不超过1—2mLC．如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的1/3D．试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热。6．通常比较方便地取用8克水,所用的仪器有①50毫升量筒②10毫升量筒③托盘天平④胶头滴管A．② B．①④ C．③④ D．②④7．2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A．张青莲 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡8．下列有关金属的描述正确的是A．铝比铁活泼，铝更容易生锈 B．多数合金的熔点低于组成它的成分金属C．可以用填埋法处理金属废弃物 D．菜刀用湿布包起来可以防止生锈9．下列事实的微观解释不正确的是A．干冰升华-------分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开----------分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--------分子种类变化D．钠与镁化学性质不同------------最外层电子数不同10．硫化氢(H2S)是一种急性剧毒物质，下列有关“H2S”意义的认识不正确的是A．表示硫化氢这种物质B．表示硫化氢由氢、硫两种元素组成C．表示1个硫化氢分子D．表示硫化氢由2个氢原子和1个硫原子构成11．4A＋5B＝4C＋5D反应中，已知34克A与80克B完全反应生成54克D，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为()A．17 B．68 C．51 D．3412．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，这里的钠、钾、钙等是指A．原子 B．分子 C．元素 D．单质13．下列物质中，化学式书写正确的是（）A．氢氧化钙CaOH B．氯化钾KCl2C．硫酸铜CuSO4 D．氧化铁FeO14．图示实验操作规范的是A．取用液体B．滴加液体C．量筒读数D．加热液体15．三氧化二砷（As2O3）是砒霜的主要成分，其中砷元素的化合价是（）A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．利用物质的性质填空。（1）氧气可以用于医疗急救是因为____________；（2）干冰可以用于人工降雨是因为____________；（3）石墨可以做电极是因为______________；（4）活性炭可以净化水是因为_____________；（5）食品包装袋中充入氮气是因为_____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，生活中常用_____降低水的硬度。（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是_____（填字母编号）。A．洗手擦香皂时不忘关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温（3）今年，我国西藏尼泊尔边界地区发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保灾民的生活用水安全，急需对水进行净化处理，下列处理措施中，不属于净水方法的是_____A．吸附沉淀B．过滤C．静置沉淀D．加肥皂水（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的文字表达式为_____。（5）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。18．（8分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁与水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。（1）从能量变化角度看，该变化是_________能转化为_________能。（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素_______。实验2：将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是_______。A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是__________。（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________。A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉理由是_______________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）SO2是一种无色有刺激性气味的气体，可以用于葡萄酒和果酒的酸造，SO2在性质上和CO2有一定的相似性，又有一定的差异。现通过实验探究如下：实验一：在装有水的水槽中滴入紫色石蕊试液，分别将收集满两种气体的试管同时倒立其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下SO2在水中的溶解能力_____CO2（填“强于”或“弱于”），试管内液体都变成_____色，左侧试管中发生反应的符号表达式为_____。实验二：某实验产生的气体可能含有CO2和SO2中的一种或两种。（提出问题）该气体是什么气体呢？（查阅资料）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时被高锰酸钾溶液吸收。CO2则不与酸性高锰酸钾溶液反应。（实验探究）为验证该气体的成分，设计方案如表：实验步骤实验现象实验结论①将气体缓慢通入足量的酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液_____气体中含有_____②继续将剩余气体缓慢通入澄清石灰水中_____气体中含有_____结论：实验产生的气体为CO2和SO2的混合气体，实验步骤②中发生反应的符号表达式为_____。（反思拓展）（1）CO2和SO2的化学性质存在差异的微观原因是_____不同。（2）科学告诉我们：化学反应前后反应物和生成物应该含有相同的元素。由此推断此气体可能来自_____反应生成。A．铜和硫酸B．碳和盐酸C．碳和硫酸

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解题分析】A．空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；空气是混合物C．氧气具有助燃性；D．稀有气体的构成原子都是稳定结构，不易发生电子得失，因而化学性质不活泼，选C2、D【解题分析】

液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。3、C【解题分析】

属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物。故选C。4、D【解题分析】

基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【题目详解】A．溶洞的形成是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，故A错误；B．该反应的生成物与反应物虽然都是两种化合物，但是反应过程中并没有相互交换成分，所以不属于复分解反应，故B错误；C．还原反应不属于基本反应类型，该反应是由两种化合物反应生成一种单质与一种化合物，不属于任意一种基本反应类型，故C错误；D．该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；故选D。5、D【解题分析】

A、试管加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾后液体飞溅，选项错误；B、给试管里的液体加热，液体应取不超过试管容积的，选项错误；C、如果没有说明用量，液体量取不超过，防止药品的浪费，选项错误；D、试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热，选项正确。故本题选D。6、D【解题分析】

量取液体是的仪器是量筒和胶头滴管，量取8mL水，则使用10mL的量筒，观察选项，故选D。7、C【解题分析】

编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫。故选C。8、B【解题分析】试题分析：A、铝比铁活泼，但铝在常温时，就易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，所以铝具有较强的抗腐蚀性，错误，B、多数合金相对组成它的成分金属来说：抗腐蚀性更强、硬度更大、熔点更低，正确，C、有些金属废弃物中含有有毒，对环境有污染的重金属，所以不可以用填埋法处理金属废弃物，否则会对土壤、水等造成污染，错误，D、要防止铁生锈，应隔绝空气、水，而湿布有水分，所以菜刀用湿布包起来不可以防止生锈，错误，故选B考点：合金、金属的性质，防止铁生锈的措施9、B【解题分析】

A.气态物质分子间隔最大，干冰升华是由固态变为液态，是分子间隔变大，此选项正确；B.水烧开后把壶盖顶开，是分子间隔变大，此选项错误；C.水在通电的条件下发生分解反应，是化学变化，分子种类发生变化，此选项正确；D.元素的化学性质与原子的最外层电子个数关系非常密切，钠与镁化学性质不同，是因为最外层电子数不同，此选项正确。故选B。10、D【解题分析】

A、H2S可以表示硫化氢这种物质，正确；B、H2S可以表示硫化氢由氢、硫两种元素组成，正确；C、H2S可以表示1个硫化氢分子，正确；D、H2S表示一个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，不正确。故选D。【题目点拨】“硫化氢是由氢、硫两种元素组成的”，“一个硫化氢分子是由2个氢原子和1个硫原子构成的”，注意这两句话的区别，很容易出错。11、A【解题分析】因为在4A+5B=4C+6D反应中，已知34g

A与80g

B完全反应生成54g

D，所以生成的C的质量为：34g+80g-54g=60g，所以反应中：A和C的质量比为34：60；又因为反应中A和C的质量比等于：A的相对分子质量×4：30×4，所以A的相对分子质量×4：30×4=34：60，故A的相对分子质量为：17，故选A。12、C【解题分析】

某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指元素，与具体存在的形态无关。通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述。故选C。13、C【解题分析】试题分析：氢氧化钙Ca（OH）2；氯化钾KCl；硫酸钠Na2SO4；氧化铁Fe2O3。故选C．考点：符号的含义14、C【解题分析】

A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。15、C【解题分析】

三氧化二砷中氧元素显﹣2价，设三氧化二砷中砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得：2x+（﹣2）×3＝0；则x＝+3。故选C【题目点拨】掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氧气能供给呼吸干冰升华吸热石墨能导电活性炭具有吸附性氮气的化学性质稳定【解题分析】

（1）氧气能供给呼吸,故可以用于医疗急救；（2）干冰升华会吸热，使空气中水蒸气遇冷凝结成小水滴，故可以用于人工降雨；（3）石墨具有导电性，故可以做电极；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素，故可以净化水；（5）氮气的化学性质稳定，故可充入食品包装袋，延长食品保持期。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、肥皂水；煮沸；D；D；氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气；+6；【解题分析】

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸降低水的硬度；（2）A、洗手擦香皂时不忘关上水龙头，属于节约用水行为，正确；B、用洗菜水浇花，属于节约用水行为，正确；C、用洗衣水冲厕所，属于节约用水行为，正确；D、用自来水不断为西瓜冲水降温，属于浪费水的行为，错误。故选D；（3）A、吸附沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净化的方法，正确；B、过滤能除去水中的不溶性固体小颗粒，属于净化的方法，正确；C、静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于水的净化的方法，正确；D、肥皂水用来鉴别硬水和软水，不能用来净化水，不属于水的净化的方法，错误。故选D；（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的文字表达式为：氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气；（5）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x。由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。18、化学热镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）C40-50℃之间A镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费【解题分析】

（1）根据图1曲线可知，金属镁与水反应放出热量，从能量变化角度看，该变化是化学能转化为热能；（2）根据图1可知，相同的时间内，实验Ⅲ中水的温度上升最快，所以镁粉与水反应放出的热量最多，不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，温度变化较大。观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）；（3）根据图2图像可知当氯化钠的量为7.30g时液体沸腾，已达到水的沸点，温度不会再有变化，故选C；（4）根据图2图像可知，如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大