山东省菏泽市关协私立中学高三化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市关协私立中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略2.25oC时，下列叙述正确的是

A．pH=12的一元碱与pH=2的一元强酸等体积混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：D略3.据媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是

高考资源网A．16O与18O为同种核素

高考资源网\B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同分异构体高考资源网C．16O=C=18O与CO2互为同素异形体

高考资源网D．16O=C=18O的化学性质与CO2几乎相同高考资参考答案：D4.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是

A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略5.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反应的活化能等于E3C.加入高效催化剂，△H减小

D.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变参考答案：DA.△H=生成物的总能量－反应物的总能量=E1－E2，故A错误；B.正反应的活化能等于E3－E2，故B错误；C.催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D.恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。6.短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<Z

B.简单氢化物的稳定性:X<ZC.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂D.Y和Z形成的含氧酿盐均可使酚酞溶液变红参考答案：CW与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C9.实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是

A．二氧化硅和干冰的熔化

B．液溴和液氨的气化

C．食盐和冰的熔化

D．纯碱和金属钠的熔化参考答案：B10.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（

）A．铝热反应

B．金属钝化

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：答案：D11.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X：

下列有关X的说法中不正确的是A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D12.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理参考答案：C13.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③参考答案：D略14.（不定项）25℃时，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：BD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】25℃时，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．点③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．点①所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A错误；B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正确；C．点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可出现c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选BD．15.（2008·海南卷）下列有机反应中，不属于取代反应的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.参考答案：B取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。C项是卤代烃的水解反应，属于取代反应，而B项是醇的催化氧化反应，不属于取代反应。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液”可以得出溶液中无

。②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有

，不含有

。③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：

___、b：___________________、c：

_________。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是

（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。（3）沉淀丙可能是

（填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有

。参考答案：（1）①溶液中无Fe3+

②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S

SO2（2）Al(OH)3

Al3++3HCO

Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4

（4）S2－

SO

AlO

Na+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题：

(1)写出C的电子式________。(2)写出X的化学式________。(3)检验气体A的方法是________。

(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。参考答案：(1)Mg2＋[∶····∶]2－(2)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O或Al2O3·6MgO·CO2·12H2O(3)将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(5)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O(6)取少量沉淀Y于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解则沉淀Y为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀Y为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物(其他答案合理亦可)略18.（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________

________;步骤②生成沉淀I______

____________。（3）假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物质的量小于0.07mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有__________。参考答案：(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Cl-【知识点】离子间的反应离子检验解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，相当于加入了硝酸，有气体生成且还能继续被氧化，说明该气体是硝酸的还原产物NO，原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀G是氢氧化铁，溶液H通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(2)①中生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤②生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)据A、F、I均为0.01mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩尔，根据电子守恒得Fe2+0.03mol、根据元素守恒得NH4+0.01mol，Al3+0.01mol；10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C（BaSO4）物质的量小于0.07mol，即SO42-小于0.07mol，此时阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数，说明该溶液中含有的离子还一定有Cl-。故答案选C【思路点拨】本题借助框图推断考查了离子间的反应，注意得到一种离子存在的同时一定要排除与它不能共存的离子。19.【化学--选修3】物质结构与性质：（15分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：元素相关信息AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题．（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为

．（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：

：C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是

．（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有（填序号）：①配位键

②金属键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

⑥氢键若E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为（填序号）．a．平面正方形b．正四面体

c．三角锥型

d．V型（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为．若该晶体的密度为ag?cm﹣3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）参考答案：（1）3s23p63d10；（2）l：2；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；（4）①③；a；（5）8；×．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用；化学键；判断简单分子或离子的构型．分析：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，为N元素；E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，为Ca元素；（1）E为Cu元素，其M层有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，根据构造原理书写；（2）C是N元素，其单质为N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键；（3）含有氢键的物质熔沸点较高；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；（4）含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键，不同非金属元素之间易形成极性键；平面正方形结构的二元氯代物有两种结构；（5）根据图知，D离子配位数是8；根据密度公式ρ=计算晶胞中距离最近的B和D之间的距离．解答：解：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p