江苏省无锡市宜兴范道中学高三化学月考试题含解析

江苏省无锡市宜兴范道中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确是的

（

）

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C略2.下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离为H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－应控制溶液的pH＞9

C．室温下，pH=4与pH=7时HCrO4－的电离常数（Ka2）不同D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

参考答案：C3.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略4.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D5.下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：醇类简介．专题：物质的分类专题．分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．故选B．点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．6.下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是...A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C.夜间无光照时，a电极流出电子D.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；B、光照时，b极VO2++H2O-e-=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C正确；D、b电极是电子流出的一极，是负极，光照时，b极反应是为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D错误；答案选C。点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。7.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略8.从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是（

）

A．放出碘的苯溶液

B．分离碘并回收苯

C．将海带灼烧

D．过滤含I－溶液参考答案：B试题分析：A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故错误；B、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故正确；C、灼烧海带，用坩埚，故错误；D、缺少玻璃棒的引流，故错误。9.某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A．X中含有碳碳双键

B．X中含有三个羟基和一个－COORC．X中含有一个羧基和两个羟基

D．X中含有两个羧基和一个羟基参考答案：D略10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后参考答案：答案：AD11.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略12.氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．无法计算参考答案：B略13.某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）

A．5．6g

B．16．8g

C．22．4g

D．33．6g参考答案：B略14.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略15.有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐；③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子；（2）写出（3）的离子反应方程式

；（3）不能肯定存在_________离子。要确定还需做的实验是

。参考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）各取30.0mL相同浓度的盐酸置于甲、乙、丙三个反应器中，再分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已换算成标准状况下）：

甲乙丙合金质量（g）0.2550.3060.459气体体积（mL）280336336

请回答：（1）甲中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）

；丙中，盐酸

。（2）原盐酸的物质的量浓度为

。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为

。（4）通过计算求证乙中合金是否过量（写出计算过程及结论）参考答案：（10分）（1）过量（1分），不足量（1分）。

（2）1.00mol?L—1（2分）

（3）1﹕1（3分）

（4）计算正确（2分。计算方法有：甲、乙金属质量与气体体积比；假设金属全反应，求证盐酸的量；假设盐酸全反应求证金属的量或用反应金属的量求证生成气体的体积等），结论正确（合金恰好反应，1分。）（共3分）略18.

已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：

（1）F的化学式为

，H的电子式为

，写出反应②的化学方程式

；

（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式

；

（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是

，B是

（写化学式）；

（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：

。参考答案：略19.［化学—选修物质结构与性质］（15分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。

（1）W单质的化学式为

，Z元素原子核外有

个原子轨道填充了电子。

（2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于

键。

（3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小