2022-2023学年山东省青岛市平度唐田中学高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山东省青岛市平度唐田中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温

B．增大反应器的体积

C．增大c（A）

D．降温参考答案：B2.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水

B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇

D．汽油和水、苯和水、己烷和水参考答案：BD略3.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A.双酚A的分子式是C15H16O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D.反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C4.下列关于药物的使用说法正确的是ks5uA．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略5.参考答案：C略6.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol参考答案：A略7.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B略8.某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是

（

）

A．甲酸甲酯

B．乙酸异丙酯

C．麦芽糖

D．葡萄糖参考答案：B略9.已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ?mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ?mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0参考答案：C考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．10.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（

）A．FeCl2、FeCl3

B．NaHCO3、Na2CO3

C．Al2(SO4)3、AlCl3

D．Mg（HCO3）2、MgCl2参考答案：C略11.下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验B、非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性C、晶体有自范性

D.非晶体无固定熔点参考答案：B略12.关于下列各装置图的叙述中，错误的是A.装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气参考答案：C略13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则不符合题意，故B选；C．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐，则符合题意，故C不选；D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液，则符合题意，故D不选．故选B．14.下列食品添加剂中，与其作用不相符的是

（

）

A．防腐剂——苯甲酸钠

B．调味剂——亚硝酸钠C．鲜味剂——谷氨酸钠

D．疏松剂——小苏打参考答案：B略15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2加工食品使食品增白参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；[来（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的①

(Ⅱ)③(Ⅲ)④

②298粗颗粒1.00

③308粗颗粒2.00

④298细颗粒2.00

（2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根据以上实验记录，回答下列问题：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）Cu与A组成的原电池中，__________为负极，A电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_______________先被腐蚀。参考答案：（1）大

（2）Cu

还原

（3）B略18.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为

。(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10min内该反应的平均速率v(H2)=

mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=

。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有

(