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文档简介
2022-2023学年山东省青岛市平度唐田中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是A.升温
B.增大反应器的体积
C.增大c(A)
D.降温参考答案:B2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B.四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇
D.汽油和水、苯和水、己烷和水参考答案:BD略3.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C.反应①中,1mol双酚A最多消耗2molBr2
D.反应②的产物中只有一种官能团参考答案:C4.下列关于药物的使用说法正确的是ks5uA.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院参考答案:A略5.参考答案:C略6.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)
△H=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=-484kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(l)
△H=-242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=+484kJ/mol参考答案:A略7.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种参考答案:B略8.某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是
(
)
A.甲酸甲酯
B.乙酸异丙酯
C.麦芽糖
D.葡萄糖参考答案:B略9.已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=akJ?mol﹣1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=bkJ?mol﹣1③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=ckJ?mol﹣1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4=dkJ?mol﹣1下列关系式中正确的是()A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0参考答案:C考点:反应热的大小比较.专题:化学反应中的能量变化.分析:比较△H的大小必须带着正负号比较;根据在放热反应中,△H<0,当反应物相同时,产物的能量越高,放出的热量越小,则△H越大,反之成立;反应热的大小与计量数成比例;解答:解:A、反应①和③相比较,反应物相同,①的产物的能量高比③高,则放出的热量比③少,a比c大,故A错误;B、氢气的燃烧是放热反应,即b和d均为负值,故B错误;C、反应②是①的二倍,故b=2a,而且燃烧放热,即b=2a<0,故C正确;D、氢气的燃烧是放热反应,即c和d均为负值,故D错误;故选C.点评:本题考查了反应热的大小比较,应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较.10.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是(
)A.FeCl2、FeCl3
B.NaHCO3、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2参考答案:C略11.下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验B、非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C、晶体有自范性
D.非晶体无固定熔点参考答案:B略12.关于下列各装置图的叙述中,错误的是A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气参考答案:C略13.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.负极为Fe,正极为C,电解质为Fe(NO3)2溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.负极为Fe,正极为Pt,电解质为Fe2(SO4)3溶液参考答案:B【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,据此分析解答.【解答】解:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,A.铁作负极,铜作正极,电解质为可溶性的氯化铁,则符合题意,故A不选;B.铁作负极,碳作正极,电解质为可溶性的硝酸铁,则不符合题意,故B选;C.铁作负极,银作正极,电解质为可溶性的铁盐,则符合题意,故C不选;D.负极为Fe,正极为Pt,电解质为Fe2(SO4)3溶液,则符合题意,故D不选.故选B.14.下列食品添加剂中,与其作用不相符的是
(
)
A.防腐剂——苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠C.鲜味剂——谷氨酸钠
D.疏松剂——小苏打参考答案:B略15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C.用Al(OH)3治疗胃酸过多
D.用SO2加工食品使食品增白参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响;[来(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:
请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案:20.75mol·L-10.0625mol·L-1·min-1(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①
(Ⅱ)③(Ⅲ)④
②298粗颗粒1.00
③308粗颗粒2.00
④298细颗粒2.00
(2)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A—0.15BB→Cu+0.3
根据以上实验记录,回答下列问题:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越_________(填“大”或“小’’)。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。
(2)Cu与A组成的原电池中,__________为负极,A电极上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)A、B形成合金,露置在潮湿的空气中,_______________先被腐蚀。参考答案:(1)大
(2)Cu
还原
(3)B略18.氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H=206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
△H=247.4kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为
。(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-92.4kJ·mol-1。某温度下,把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v(H2)=
mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=
。欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有
(
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