2021年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷

2021年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，只有一个选项正确，1-12小题每小题2分，

13-16小题每小题2分，共36分）

1.（2分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相

关的是（）

A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

B.落红不是无情物，化作春泥更护花

C.夜来风雨声，花落知多少

D.日日思君不见君，共饮一江水

2.（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下

列物质的用途体现了物质的化学性质的是（）

A.氧气用于医疗急救

B.干冰用于人工降雨

C.活性炭用于除去冰箱异味

D.钢丝用于作导线

4.（2分）下列关于实验现象的描述中，正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟

B.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰

C.木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑

D.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体

5.（2分）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，

而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

6.（2分）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者

不相符的是（）

A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔

D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

7.（2分）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34。3），下列有关银杏酸说法正确的

是（）

A.从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B.从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C.从类别上看：银杏酸属于有机化合物

D.从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：17

8.（2分）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（）

+++

①②③④

A.①②③④B.①②④③C.④③①②D.④®®③

9.（2分）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质

量如下：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g2.3未测2.02.8

反应后的质量/g1.10.93.62.4

下列说法正确的是（）

A.乙是该反应的催化剂

B.丁一定为化合物

C.参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1

D.该反应为分解反应

10.（2分）二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学

家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物），以下不是科学家重点考虑的问题

是（）

A.如何提高催化剂的催化效率

B.新型塑料是否可降解

C.新型塑料的化学性质是否稳定

D.新型塑料生产是否影响碳循环

11.（2分）孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是（）

A.纸张不是可燃物，不能燃烧

B.空气不充足，纸张不会燃烧

C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点

D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了

12.（2分）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）

A.用铜片和食醋混合制氢气

B.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

13.（3分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫

酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价

均为+2价）（）

A.金属活动性：乙＞甲＞丙

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

14.（3分）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A.置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应

B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃比前一定要验纯

D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂

15.（3分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的

是

0tlb温度也

A.ti℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等

B.12c时，将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液

C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲

D.t「C时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃（水分不蒸发），所得溶液的溶质质量

分数：甲〉乙

16.（3分）下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（）

ACO2（HC1）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥

BN2（02）:将气体缓缓通过灼热的铜网

CMnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤

DKNO3溶液（KC1）：加适量的AgNCh溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、理解与应用（化学方程式每个2分，其余每空1分。共30分）

17.（4分）用化学用语填空：

（1）2个氢原子；

（2）2个亚铁离子；

（3）标注高镒酸钾中镒元素的化合价；

（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO,试写出次氯酸钙的化学式。

18.（7分）学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。请回答下列问题：

（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用的方法将硬水转化为软水。

（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的操作。

（3）天然气作为燃料三经普及到千家万户，请写出其主要成分燃烧的化学方程

式O

（4）家里炒菜时油锅着火，最好的方法是«

（5）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式

为。

19.（4分）人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切

（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有质量轻、耐

腐蚀等特性。

（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案:

①取样，在空气中加热，加入稀硫酸；③取样

其中不合理的是（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的

反应原理是（用化学方程式表示）。

20.（9分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是。

（2）人体缺元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松。

（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上油污，是利用了洗涤剂的作用。

（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的、水蒸气发生了化学反应。

（5）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制

成的是o

（6）用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）,其反应的化学方程式是o

（7）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是o

21.（6分）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:

（填序号）

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠go

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填字母），读数时视线要与量筒

内保持水平。

A.IOmLB.25mLC.50mLD.100mL

三、实验与探究（化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）

22.（8分）某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行

求回

滴有酚酎的

Ca（OH）?溶满

D

（1）A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为。

（2）用B装置收集CO2,气体应从（选填"a”或"b”）端通入;

（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是（填序

号）；

A.氢气B.氧气C.空气

（4）往D试管中通入C02,当出现现象，表示石灰水中的溶质恰

好完全沉淀；

（5）E装置的集气瓶中充满C02,打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显

胀大;若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②

溶液（填化学式，忽略滴入液体体积）。

23.（4分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。

a.纯碱

b.烧碱

c.苏打

d.小苏打

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶

液中，反应的化学方程式为。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为o

PH|

7工

0Vi\i体积,mL

24.（10分）小明进行H2O2溶液制02的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnCh，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制备02的化学方程式:

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的02,从所给装置图中选择并组装一套装置，其

连接顺序为f-

（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该O

③检验02的方法是,若木条复燃，则证明收集的气体为02。

（2）FeC13溶液做催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeC13溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeC13溶液中主要含有三种微粒：W0、Fe3+,Cl

【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

【假设】假设一：可能是H20

假设二：可能是Fe3+

假设三：可能是C「

【分析】①假设一不可能成立，理由是。

【实验】

操作现象

其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2s04溶液

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fez（SO4）3立即产生大量气泡

溶液

【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。

（3）催化剂比较

从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

四、计算题（共2个小题，共12分）

25.（4分）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePCU）电池，具有“体积小、成本低、充电

快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为»

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为o

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为（精确到0.1%）。

26.（8分）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧

杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量,

烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

(1)反应产生的氨气质量为g:

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

2021年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，只有一个选项正确，1-12小题每小题2分，

13-16小题每小题2分，共36分）

1.（2分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相

关的是（）

A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

B.落红不是无情物，化作春泥更护花

C.夜来风雨声，花落知多少

D.日日思君不见君，共饮一江水

【解答】解：A、忽如一夜春风来，属于物理变化；

B、落红不是无情物，属于化学变化；

C、夜来风雨声，属于物理变化；

D、日日思君不见君，属于物理变化。

故选：Bo

2.（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下

列物质的用途体现了物质的化学性质的是（）

A.氧气用于医疗急救

B.干冰用于人工降雨

C.活性炭用于除去冰箱异味

D.钢丝用于作导线

【解答】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性；故选项正确；

B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华；故选项错误；

C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性；故选项错误；

D、钢丝用于作导线是利用钢的导电性；故选项错误；

故选：A»

3.（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（）

【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管内；

B、过滤时要用玻璃棒引流，故B错误；

C、闻药品的气味时，故C正确；

D、稀释浓硫酸时，并用玻璃棒不断搅拌。

故选：C«

4.（2分）下列关于实验现象的描述中，正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟

B.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰

C.木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑

D.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体

【解答】解：A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，不是白烟；

B.硫在氧气中燃烧，该选项说法正确；

C.木炭在高温下还原氧化铜生成铜，该选项说法不正确：

D.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，该选项说法不正确。

故选：Bo

5.（2分）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,

而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

【解答】解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，所以此产物不是四氧化三

铁；

B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；

C、物质燃烧时温度需要达到着火点；

D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一；

故选：Co

6.（2分）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者

不相符的是（）

A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔

D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

【解答】解：A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，向四周扩散，故选项解释正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，故选项解释错误。

C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,故选项解释正确。

D、湿衣服晾在太阳底下干得快，分子运动的速率加快，故选项解释正确。

故选：B。

7.（2分）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34。3），下列有关银杏酸说法正确的

是（）

A.从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B.从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C.从类别上看：银杏酸属于有机化合物

D.从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：17

【解答】解：A.从宏观上看：物质是由元素组成的、氢、氧三种元素组成；

B.从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的、34个氢原子和3个氧原子构成的；

C.由化学式可知，属于有机化合物；

D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：（12X22）：（1X34）=132：17。

故选：Co

8.（2分）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（）

+++

D.④®0③

【解答】解：由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原

子和氧原子，氧原子和氧原子结合成氧分子。

故选：C.

9.（2分）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质

量如下:

物质甲乙丙T

反应前的质量/g2.3未测2.02.8

反应后的质量/g1.10.93.62.4

下列说法正确的是（）

A.乙是该反应的催化剂

B.丁一定为化合物

C.参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1

D.该反应为分解反应

【解答】解：未测：l.lg+5.9g+3.6g+2.4g-8.3g-2g-5.8g=0.2g,乙物质的质量减少

A、乙可能是该反应的催化剂；

B、丁物质的质量增大，可能是化合物；

C、参加反应的甲、丙，故C正确：

D、该反应中两种物质减少，该反应属于化合反应。

故选：Co

10.（2分）二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学

家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物），以下不是科学家重点考虑的问题

是（）

A.如何提高催化剂的催化效率

B.新型塑料是否可降解

C.新型塑料的化学性质是否稳定

D.新型塑料生产是否影响碳循环

【解答】解：根据题中信息结合推广利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂的作用下合成“二

氧化碳塑料”，可降低二氧化碳的排放，科学家重点考虑的问题是如何提高催化剂的催化

效率，新型塑料的化学性质是否稳定。

故选：D。

11.（2分）孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是（）

A.纸张不是可燃物，不能燃烧

B.空气不充足，纸张不会燃烧

C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点

D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了

【解答】解：A、灯罩的材料是纸，故选项说法错误。

B、灯罩能与氧气充分接触。

C、纸质灯罩却没被点燃，故选项说法正确。

D、可燃物的着火点一般是不变的，故选项说法错误。

故选：C。

12.（2分）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）

A.用铜片和食醋混合制氢气

B.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

【解答】解：A、铜不能与醋酸反应，故选项“家庭小实验”中不能达到预期目的。

B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。

C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。

D、小卵石、蓬松棉能够起到过滤的作用、异味及色素，故选项“家庭小实验”中能达到

预期目的。

故选：Ao

13.（3分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫

酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价

均为+2价）（)

生

成

氯

气

质

量

g

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【解答】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图、乙、丙三种金属，乙用的时间少，由

金属的活动性越强，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙。

B、等质量甲、乙，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，由氢气质量与反应

时间的关系图，找出同一时间，则产生的氢气越多，乙高于丙，故选项说法正确。C,产

生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，说明该金属的相对原子质量越小，故选项

说法错误。

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。

故选：Co

14.（3分）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A.置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应

B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯

D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂

【解答】解：A、置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故错误;

B、单质中只含有一种元素，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物；

C、点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯，故正确；

D、催化剂在化学反应前后质量不变，还可能不参加化学反应；

故选：C»

15.（3分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的

是（)

A.trC时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等

B.t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲

D.trC时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃（水分不蒸发），所得溶液的溶质质量

分数：甲〉乙

【解答】解：A、trC时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，故A错误；

B、12c时，甲物质的溶解度是50g,可得到75g溶液；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，可用降温结晶法提纯甲；

D、t4℃时，甲、乙物质的溶解度相等、乙的饱和溶液升温至t2℃（水分不蒸发），溶解

度增大、溶剂质量都不变，故D错误。

故选：Co

16.（3分）下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（）

ACO2（HC1）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥

BN2（02）:将气体缓缓通过灼热的铜网

CMnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤

DKNO3溶液（KC1）：加适量的AgNCh溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，不符合

除杂原则。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，

故选项所采取的方法正确。

C、KC1易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、洗涤，故选项所采取的方法正确。

D、KC1能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，符合除杂原则。

故选：A。

二、理解与应用(化学方程式每个2分，其余每空1分。共30分)

17.(4分)用化学用语填空：

(1)2个氢原子2H；

(2)2个亚铁离子2Fe?+；

(3)标注高锌酸钾中镒元素的化合价K；：O4;

(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO,试写出次氯酸钙的化学式Ca(CIO)2。

【解答】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，就在其元素符号前

加上相应的数字。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时。

若表示多个该离子，故2个亚铁离子可表示为：8Fe2+。

+7

(3)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后|^°7。

(4)次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根的化合价为-1价，次氯酸根的化合价为-

7价2。

故答案为：

(1)2H；

(2)4Fe2+；

⑶K皿

(4)Ca(CIO)2。

18.(7分)学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。请回答下列问题：

(1)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。

(2)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的过滤操作。

(3)天然气作为燃料三经普及到千家万户，请写出其主要成分燃烧的化学方程式

占燃

CH4+2O2”CO2+2H2O。

(4)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是用锅盖盖灭。

(5)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为

Al(OH)3+3HC1-A1C13+3H2O。

【解答】解：(I)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水;

(2)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和

浆分离；

(3)甲烷和盐酸在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：

占燃

CH4+2O5'CO2+2H2O；

(4)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是用锅盖盖灭；

(5)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HC1

=A1C17+3H2O»

故答案为：(1)煮沸；

(2)过滤；

占燃

(3)CH8+2O2"CO6+2H2O;

(4)用锅盖盖灭；

(5)AI(OH)3+3HC1=AICI3+6H2O。

19.(4分)人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切

(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有强度高质量轻、

耐腐蚀等特性。

(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案:

①取样，在空气中加热，加入稀硫酸；③取样

其中不合理的是③(填序号)。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反

应原理是Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3Yu(NO3)2+2Ag(用化

学方程式表示)。

【解答】解：(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等、质量轻。

(2)黄铜是铜和锌的合金，取样，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金无明显变化。

取样，加入稀硫酸，金与稀硫酸不反应.

取样，加入硫酸锌溶液，铜，不能鉴别。

某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，锌和铜均能与硝酸银溶液发生反应，可以鉴别，

分别生成硝酸锌溶液和银，他所依据的反应原理是Zn+2AgNO3=Zn(NO5)2+2Ag、

Cu+3AgNO3-Cu(NO3)3+2Ag。

故答案为：

(1)强度高；

(2)(3)；Zn+2AgNO2—Zn(NO3)2+6Ag、Cu+2AgNO3—Cu(NO4)2+2Ag»

20.（9分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是面粉。

（2）人体缺元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松。

（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。

（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应。

（5）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制

成的是塑料盆。

（6）用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）,其反应的化学方程式是

3co+Feg向皿2Fe+3c02。

（7）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是4A1+3O2=2A12O3。

【解答】解：（1）面粉富含糖类，故填：面粉；

（2）人体缺钙元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；

（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；

（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应；

（5）塑料盆属于有机合成材料制成的物品，故填：塑料盆；

（6）用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁反应的化学方程式是

3CO+Fe2O3向皿6Fe+3co2,故填：5CO+Fe2C）3向皿3Fe+3co2;

（7）铝制品形成致密保护膜是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式是3A1+3O2=

2Al2O3，故填：7Al+3O2=2AhO3o

21.（6分）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:

①②③④⑤

（1）配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号）,其中操作错误的是①

（填序号）

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广U瓶，需称取氯化钠4.5g»

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是C(填字母)，读数时视线要与量筒内凹

液面的最低处保持水平。

A.IOmLB.25mLC.50mLD.100mL

【解答】解：(1)配制配制50g9%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质

量，最后进行溶解，在称量药品是应“左物右码”，所以其中操作错误的是①。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量X溶质的质量分

数，需氯化钠的质量=50gX9%=7.5g。

(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50g-4.3g=45.5g(合45.5mL)。

量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。

故答为：(1)②①⑤③④；①；

(2)广口瓶；3.5；

(3)C；凹液面的最低处；

三、实验与探究(化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分)

22.(8分)某同学设计了如图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行

求回

滴有酚酎的

Ca(OH)?溶港

D

(1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

(2)用B装置收集CO2,气体应从a(选填"a”或"b”)端通入；

(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是A(填序号)；

A.氢气B.氧气C.空气

(4)往D试管中通入CO2,当出现溶液红色刚好消失现象,表示石灰水中的溶质恰

好完全沉淀；

(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显

胀大CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分

液漏斗②HC1或H2s04溶液（填化学式，忽略滴入液体体积）。

【解答】解：（1）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成

氯化钙和水和二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl5+H2O+CO2t；

（2）用B装置收集CO7,气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；

（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气；故答案为：A；

（4）往D试管中通入C02,当出现溶液红色刚好消失现象，表示石灰水中的溶质恰好完

全沉淀；

（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可，应关闭分液漏斗①，滴入稀

盐酸或稀硫酸2+8NaOH=Na2CO3+H4O；HC1或H2SO4：

23.（4分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为d（填字母代号）。

a.纯碱

b.烧碱

c.苏打

d.小苏打

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将硫酸（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一

种溶液中，反应的化学方程式为2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为H2s04、Na2s04。

【解答】解：（1）碳酸氢钠其俗名为小苏打，故选：d；

（2）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于2,然后不断的加入酸

性溶液，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，化学方程式为：2Na0H+H2s05=

Na2so4+4H2O；

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于5,说明硫酸过量2so4、Na7SO4.

故答案为：（1）d；

(2)①硫酸；2NaOH+H7sO4=Na2SO3+2H2O；

②H5so4、Na2so3。

24.（10分）小明进行H2O2溶液制02的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnCh作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnCh，立即产生大量气泡.

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的02,从所给装置图中选择并组装一套装置，其

连接顺序为一C-E（填标号）。为了确保实验成功，在

装药品之前应该检查装置的气