无机及分析化学复习大一要点大学课件

中的固体、纯液体用1表示，溶液浓度为相对浓度，气体为相对分压一个σ键，其余为键。σ键，重叠程度大，较稳定；π键，重叠程度橙变色时(pH=3.8)发生的反应：中的固体、纯液体用1表示，溶液浓度为相对浓度，气体为相对分压一个σ键，其余为键。σ键，重叠程度大，较稳定；π键，重叠程度橙变色时(pH=3.8)发生的反应：NaHCO3+HCl→N定的条件：cK对多元弱酸滴定：10-8(cK10-8)(1)rmrm系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正服从统计规律（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。准确度:在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；有效数字及其计算规则(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。第三章化学热力学初步功的符号、体积功的计算WpV)、内能和热力学第一定(律热力学定律第一定律表达式ΔU=Q+W)△rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。1.利用fHm计算rHmB热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大，即：S>0；如，可用溶度积KSP的大小来比较溶解度S的大小。但不同类型的难，E致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大，即：S>0；如，可用溶度积KSP的大小来比较溶解度S的大小。但不同类型的难，E＋＞E－E=E＋－反应正向进行反应处于平衡△rGm>０,分类：重点掌握按测定原理、组分在试样中的相对含量分类按测定原rmBfm.BrmBm.Bpp热力学中，体系的混乱度用熵来量度的。符号:S对于物理或化学变化而论，几乎没有例外:一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着B用熵变判断反应自发性的标准是,对于孤立系统:Gm的计算：B)m可按吉布斯——亥姆霍兹公式近似计算rr反应自发进行的温度范围的计算第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）影响反应速率的因素标准平衡常数Kθcc(298.15K)-TSm(298.15K)(ΔrHm—KJ计量点前后±0.1%范围内pH值的急剧变化指示剂选择原则：(的方向△rGm(298.15K)-TSm(298.15K)(ΔrHm—KJ计量点前后±0.1%范围内pH值的急剧变化指示剂选择原则：(的方向△rGm＜０,电动势ε＞０，△rGm=０,电动势ε=０急剧变化影响氧化还原滴定突跃范围的因素：氧化还原滴定中影响电rmrmrm31rm(1)此式把动力学与热力学联系起来，只要知道了某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变），非标态下化学反应方向的判据为：当Q<KθGm<0反应正向自发；当Q=KθGm=0处于平衡状态；当Q>KθGm>0反应正向非自发若干反应方程式相加（减）所得到的反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积（商）。反应1=反应2+反应3KKKK/K(K)m2有关化学平衡的计算未知数（p87例4-10）物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n相同，l越大能级越高Ens<Enp<End…物理意义：波函数和电子云角度分布图在空间的伸展方向，即取向数目（4）自旋量子数ms，电子有两种自旋方向；ms=+1/2或ms=1/2；图示用箭头、符号表示子的运动状态能级组1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p组分分析(0.01%～1%)组分分析(0.01%～1%)；痕量组分分析(＜0.01%)定出平衡常数(标准平衡常数或实验平衡常数)→得到方程5.求解方定分析的方法和滴定方式标准溶液、化学计量点(sp)、滴定终点子轨道的电子最大容量(2)原子的电子层数=原子所在的周期数(）：能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。电子层结构与元素周期律（通过电子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然）(1)各周期元素数目=对应能级组中原子轨道的电子最大容量价电子：原子发生化学反应时参与形成化学键的电子价电子构型：价电子层的电子排布族号数＝价电子总数p区：最后一个电子填入p轨道的元素d区：最后一个电子填入d轨道且d轨道未满的元素掌握主族元素原子半径、电离势、电负性的递变规律离子键的本质是静电作用力越高。示剂相似)氧化还原指示剂指示剂的变色区间全部或部分存在于突跃学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关ΔS对反应自发性的影响（ΔG=ΔTΔS）ΔH<0,ΔS>0,子轨道的电子最大容量(2)原子的电子层数=原子所在的周期数(HA示剂相似)氧化还原指示剂指示剂的变色区间全部或部分存在于突跃学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关ΔS对反应自发性的影响（ΔG=ΔTΔS）ΔH<0,ΔS>0,子轨道的电子最大容量(2)原子的电子层数=原子所在的周期数(HA初平若KaKaa3b1成键原子的未成对电子自旋相反；最大重叠原理：成键原子的原子轨道重叠程度(面积)越大，键越牢。饱和性——电子配对后不再与第三个电子成键特定的方向重叠，它和相邻原子的轨道重叠才能达到最大重叠。质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递。共轭酸碱对解离平衡常数的关系：共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为KwKKKHAa1HA-a2HA2-a3A3-3K2KKb3b2b1HA-HA-KKKKKwHA--HA2-KKKKa2b2KwHA2--A3-KKKKKw各种溶液pH值的计算：浓度为camol/L的HA溶液HAaaaa+NaOH、Na2CO3+NaHCO3(1)酚酞变色(pH=未满的元素ds区：最后一个电子填入d轨道且d轨道填满的元素f度、同离子效应、盐效应（注意不在纯水中，溶解度的计算p198差等；复习p12例题有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得KKK+NaOH、Na2CO3+NaHCO3(1)酚酞变色(pH=未满的元素ds区：最后一个电子填入d轨道且d轨道填满的元素f度、同离子效应、盐效应（注意不在纯水中，溶解度的计算p198差等；复习p12例题有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得KKKKbpHpKapK1abaa1KKa、共酸[OH]caa[H+][H+]2+K[H+]-cK=04KCK2一元弱碱完全一样，只是把H+换成OH-,K换成K对于多元弱酸（碱）一般K弱酸可近似当做一元弱酸处理，多元弱碱也可以同样处理。NaHCO3溶液；NaH2PO4溶液：Na2HPO4溶液：[H]KaKa4.缓冲溶液(能够抵抗加入少量强酸或强碱或稀释而能保持溶液pH值基本不变的溶液)组成：弱电解质的共轭酸碱对原理：同时存在抗酸组分和抗碱组分由Camol/LHB和Cbmol/LB-构成的缓冲溶液HBHBCCb总浓度一定时，浓度比等于1时，缓冲能力最强b此时对应的pH范围称为缓冲溶液的缓冲范围：b[HB]缓冲溶液的选择:ca=1时缓冲能力最强，此时pH=pKθ（或pOH=pKθ）b那么配制一定pH值的缓冲溶液时，为了使共轭酸碱对的浓度比接近于1，所以要选择pKaθ接近pH值的缓冲溶液（p167例子6-17,6-18）定量分析方法的分类：重点掌握按测定原理、组分在试样中的相对含量分类按组分在试样中的相对含量分类：滴定分析的方法和滴定方式应速率化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平小，较活泼。第六章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论：质子酸、标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状状态时，其组成、浓度(分压)、温度均唯一确定，所以一个电极的ab应速率化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平小，较活泼。第六章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论：质子酸、标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状状态时，其组成、浓度(分压)、温度均唯一确定，所以一个电极的aba11个化学计量点时生成终点误差(计量点和滴定终点不相吻合而造成的分析误差)滴定分析的方法:酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法滴定分析对滴定反应的要求：反应必须定量进行、反应必须速进行、有简便可靠的确定终点的方法滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法、置换滴定法标准溶液的配置：直接配制法、标定法滴定分析结果的计算：物质的量的比等于反应式中系数比酸碱滴定法示剂的理论变色点pH=pKθ(HIn)a注意：人眼对不同颜色的敏感程度不同所以理论变色范围与实际变色范围有一定差别酸碱滴定曲线a强酸（强碱）的滴定：化学计量时产物为H2O,则pH=7.00多元弱酸(碱)：会判断有几个滴定突跃，化学计量点时生成什么物质酸碱滴定突跃：化学计量点前后±0.1%范围内pH值的急剧变化指示剂在滴定突跃范围内变色，则滴定的相对误差小于±0.1%浓度越大、解离常数越大，滴定突跃范围越宽滴定例：滴定下列多元弱酸或弱碱溶液时，有几个滴定突跃1个化学计量点时生成Na2Kb2Kb1KwK1个化学计量点时生成Na2SO4和H3BO3NaHSKKa1酸碱标准溶液配制与标定盐酸标准溶液：基准物质：无水碳酸钠和硼砂（Na2B4O70H2O）纯液体和溶剂不写入式中，即用“1表”示（2）Kθ的求算：a通纯液体和溶剂不写入式中，即用“1表”示（2）Kθ的求算：a通9.1)时发生的反应：NaOHHClNaClHONaCOHC组分分析(0.01%～1%)；痕量组分分析(＜0.01%)定B]缓冲溶液的选择:[H]cca=1时缓冲能力最强，此时pHSPnm0氢氧化钠标准溶液：基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾双指示剂法（酚酞、甲基橙）滴定混合碱(能根据V1和V2的大小关系判断混合碱的组成，并计算各成分的百分含量)混合碱的组成：纯Na2CO3、Na2CO3+NaOH、Na2CO3+NaHCO3NaCOHClNaHCO2NaCl用去HCl的体积为V1(2)甲基橙变色时(pH=3.8)发生的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3,用去HCl的体积为V2V1=V2组成为Na2CO3；V1>V2组成为NaOH+Na2CO3；V1<V2组成为Na2CO3+NaHCO3溶度积常数K溶度积和溶解度的相互换算（纯水中）0mS对同类型的难溶电解质，可用溶度积KSP的大小来比较溶解度S的大小。但不同类型的难溶电解质则不宜直接用溶度积KSP的大小来比较溶解度S的大小。溶度积规则Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出;Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀溶解。知道银量法的对应的名称和使用的指示剂氧化数、氧化还原电对、电极、原电池电极电势的绝对值无法测定解决方法就是使用参比电极——标准氢电极规定:标准氢电极的电极电势为0V标准电极电势E标准电极电势：电极处于标准态时的电势标准电极电势表示在电极反应条件下，对某物质氧化型得电子或还原型失电子能力的量度影响电极电势的因素：组成电极的氧化还原电对的性质、溶液的浓度、体系的温度的标准电极电势唯一确定