广东省汕头市红场中学2022年高三化学模拟试题含解析

广东省汕头市红场中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述与对应图式正确的是（

）A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.601.521.100.991.860.750.82—2＋2＋1＋5—3＋7—1＋1＋5—3＋3

B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA．短周期元素，③⑦具有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径表示最小，故③为Li、⑥为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；B．T时可能加入了H2O2，双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C．催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态有关，△H不变，故C错误；D．由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。【点睛】：本题以图表形式考查结构位置性质关系应用、原电池原理、反应热等，题目综合性较大，侧重对学生分析解决问题能力的考查，B选项为易错点、难点，注意反应越剧烈原电池中电流强度越大。

2.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

参考答案：AB略3.下列属于吸热反应的是 A．液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合参考答案：D4.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C5.（2007·海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。

6.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B．点评： 本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．7.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略8.如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+192kJ。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是：

A．M中达到平衡后再通入一定量的氦气，平衡不移动，容器内气体的密度不变B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．N中达到平衡后再通入一定量的氦气时，v(正)<v(逆)参考答案：D略9.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略10.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（

）

参考答案：D略11.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol参考答案：B12.在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

（

）A．含有Cl-、NO3-、I-

B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl-

D．可能含有NO3-参考答案：C略13.下列中学常见实验的现象或表述正确的是

（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。参考答案：答案：C14.下列各组原子，彼此性质一定相似的是A．1s2与2s2的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略15.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是

（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了

mol电子。（2）进行探究：①提出假设。假设1：全部是Na2O2

假设2：全部是Na2CO3

假设3：

③

设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则

步骤2：

步骤3：

参考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物②实验步骤预期现象和结论

假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用带火星的火柴伸入试管口][如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设1或假设3成立（2分）；若红色不褪色，则假设2成立（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间（秒）。浓度反应条件30﹪的过氧化氢溶液15﹪的过氧化氢溶液10﹪的过氧化氢溶液5﹪的过氧化氢溶液无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720二氧化锰作催化剂、加热102560120请你分析回答：⑴该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。⑵从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。参考答案：⑴温度、催化剂⑵浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）略18.甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：某些化学键的键能数据如下表请回答下列问题：(1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol(4)CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为,该反应的焓变=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)；(5)若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(6)甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。参考答案：略19.火力发电厂释放出的大量NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。①方案一：将NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是

。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是

。（2）脱碳。①利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1g水放热akJ，该反应的热化学方程式为

。

②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作

极。（3）脱硫。①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为

。②验证上述副产品氮