湖南省益阳市青树嘴镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省益阳市青树嘴镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是

（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，没有离子反应发生的条件，不会发生离子反应，选A。3.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为(

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：B略4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（

）A．单质

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.碱

纯碱

NaHCO3参考答案：略5.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A.制取氨气 B.除去氨气中的水蒸气C.验证氨气具有还原性 D.吸收尾气参考答案：C【分析】A．装置未加热；

B．氨气为碱性气体；

C．氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，依据氧化还原反应规律作答；

D．氨气有刺激性气味，极易溶于水，尾气处理时需防倒吸。【详解】A.氯化铵与氢氧化钠在不加热条件下会生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，不能达到实验目的，A项错误；B.氨气与硫酸会发生反应，则浓硫酸不能干燥氨气，B项错误；C.氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，C项正确；D.苯的密度比水的密度小，在水的上层，起不到防倒吸的目的，则图中装置不能吸收尾气，D项错误；答案选C。6.．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

参考答案：D略7.下列物质属于电解质且能够导电的是A．氨水

B．熔融的NaOH

C．NaCl溶液

D．液态氯化氢参考答案：B【Ks5u解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，氨水和氯化钠溶液是混合物，液态氯化氢是共价化合物，选B。8.邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD.常温常压下，12g14C所含原子数为NA参考答案：B【详解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D.14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。10.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素参考答案：C11.下列反应中涉及氧化还原反应的是A.铁锅生锈B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐参考答案：AA.铁锅生锈，铁由单质变成化合物，发生了氧化还原反应；B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子，发生的是复分解反应；C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用，生石灰吸收水变成熟石灰，没有化合价变化；D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐，只发生了物理变化。本题选A。12.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：a＞b＞d＞cC．离子半径：

C＞D＞A＞B

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：B略13.下列溶液中，Na+数目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。【详解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na＋微粒数最多的是选项B。14.根据相关的化学知识，下列判断正确的是（

）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB.由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaFC.熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物参考答案：DA.氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，A错误；B.氯化钠和氟化钠均是离子化合物，由于氯化钠中离子键弱于氟化钠的离子键，所以沸点：NaCl＜NaF，B错误；C.熔融态氯化铝不能电离出阴阳离子，不能导电，C错误；D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性质相似，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物，D正确，答案选D。点睛：关于物质熔沸点的比较需要注意，离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，其中需要注意含有氢键的物质对其物理性质的影响。15.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是

A．甲=丁<乙<丙

B．丁<甲<乙=丙

C．丁<乙：丙<甲

D．丁<甲<乙>丙参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5g

(2)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为

，实验时下图所示操作的先后顺序为

(填编号)。

(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度

。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度

。③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度

。参考答案：(1)50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3；

②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低；②偏高；③无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的化学方程式

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

_______。参考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.（11分）（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

mol电子。（2）含有1.204×1023个Cl-NaCl的质量是

g，共含离子

mol（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol/L；含溶质质量

g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为

______mol/L。（4）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是

__。（5）如果已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是______。（6）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是_

____。A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：（11分）（1）

0.2mol

，

2

mol电子。（2）

11.7

g，

0.4

mol（3）

0.2

mol/L；0.2

mol/L；

1.42

g；

0.2_____mol/L。（4）40.1

。（5）32g/mol_____。（6）B____。略19.请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．（1）

+

→

+

+

+H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为

．参考答案：（1）HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）1：8．

【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算．【解答】解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高