云南省昆明市官渡区小哨中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市官渡区小哨中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A．①②③④

B．④①②③

C．④②③①

D．①③②④参考答案：D略2.某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是

A．

B．

C．

D．参考答案：B略3.下列叙述中，正确的是

（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：C略4.下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B5.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径参考答案：C考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．6.固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（

）A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．NH5溶于水的溶液呈碱性参考答案：A略7.水污染主要来自（）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当．A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：根据造成水污染的原因进行分析，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染，以此来解答．解答：解：①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，故不选；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，故选；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，故不选；④城市生活污水的排放，直接污染水，故选；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，故选；故选B．点评：本题考查了造成水污染的原因，注意三废处理及水资源的保护，可注重化学与生活的联系，题目难度不大．8.完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40gCO2和1.44gH2O，则该有机物的化学式为

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C10H16O4参考答案：CD略9.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥参考答案：C略10.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（

）

A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去C．加水，加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯参考答案：A略11.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1、-1411．0kJ·mol-1和-1366．8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为

A．-44．2kJ·mol-1

B．+44．2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1参考答案：A略12.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

参考答案：C略13.下列物质中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．己烯

C．苯

D．己烷参考答案：AB14.我国继“食盐加碘”后，又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是

（1）补充人体需要的铁元素

（2）预防缺铁性贫血病

（3）改善酱油的味道

（4）增加黑色素

（5）减少厨房污染物

（6）提高人们的健康水平

A．（1）（2）（3）

B．（4）（5）（6）

C．（3）（4）（5）

D．（1）（2）（6）参考答案：D略15.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（

）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)DH＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度为

。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

DH＝＋1530kJ·mol－1

则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝

。

（用含a的代数式表示）(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入阳极；在另一电极通入N2，该电极反应式为

。参考答案：S略18.物质的量浓度