湖南省娄底市孙家桥中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省娄底市孙家桥中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2﹤P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示

参考答案：C略2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C或D3.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

A．AB

B．A5B4C．AB2

D．A2B5参考答案：C略4.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B解析医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。5.由于碳碳双键(

)不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H8的烯烃的异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C略6.下列各溶液中，Cl－浓度最大的是A．1L0.3mol·L－1的AlCl3溶液

B．1L0.4mol·L－1的FeCl2溶液C．1L1mol·L－1的NaCl溶液

D．1L2mol·L－1的KClO3溶液参考答案：C7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外

D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗参考答案：C略8.某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2在标准状况下的体积为13.44L，则该醛是

A．丙醛

B．丁醛

C．己醛

D．3－甲基丁醛参考答案：C9.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1实验2实验3反应物投入量始态1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度/mol·L-1clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

A．2cl>c3B．a+b=92.4C．2p2<p3D．（α1+α3）＞1参考答案：B略10.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（

）A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3+HClC．C（CH3）4+Cl2D．nCH3﹣CH=CH2参考答案：A考点：取代反应与加成反应．分析：物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断；解答：解：A、CH2=CH2是对称烯烃，和Br2的加成产物只有一种，故A正确；B、CH2=CH﹣CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物，故B错误；C、C（CH3）4和Cl2发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二氯代的混合物，故C错误；D、CH2=CH﹣CH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．11.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（

）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成

参考答案：C略12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（

）A、Si

B、Al

C、Cl2

D、Fe参考答案：B略13.美籍华裔科学家钱永健曾获得诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈参考答案：B解析：A项,金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,故错误;C项,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,错误;D项,铁铆钉处发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,错误。14.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图（图1—1—2）所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A．甲醇

B．甲烷

C．丙烷

D．乙烯参考答案：C15.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2反应的化学方程式

。②实验结果说明催化剂作用的大小与

有关。（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL

11分钟539mL24℃a2%的15mL混合不振荡1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃请简要说明：①反应完成所需的时间不同的原因

。②反应后液体温度不同的原因

。③收集到气体体积不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：

。②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且是重要的工业原料。某厂按如下转化关系生产葡萄糖及其相关产品。（1）山梨醇的分子式是_____________。（2）反应③生成六元环状葡萄糖酸内酯，它在（填“阴”或“阳”）________极生成。（3）反应④的化学方程式是_______________________________________________；可以用来确定葡萄糖酸中官能团的仪器分析方法是_________________________。（4）反应⑤得到葡萄糖酸钙溶液，从该溶液中分离出葡萄糖酸钙晶体的实验操作是加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。参考答案：（1）C6H14O6

（2）阳（3）

红外光谱（4）冷却结晶18.某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

；

；

；

；（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由

。参考答案：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H=－393.15kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H=－242kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H=－283kJ/molC(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)

△H=+131.85kJ/mol（2）不正确。（1分）因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。（3分）

19.在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（1）向甲容器中通入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是_____

___。（用含有“a”的表达式表示）。（2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2molN2和6molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为bmol，