广东省湛江市雷州龙门中学高二化学上学期摸底试题含解析

广东省湛江市雷州龙门中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C略2.下列关于糖类的说法正确的是（

）A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B．蔗糖和葡萄糖都是单糖C．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖参考答案：C略3.下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：A略4.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）

C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合题意参考答案：B考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：气态水转变为液态水，放出热量；碳完全燃烧放出的热量多；解答：解：①气态水转变为液态水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的热量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的热量；②碳完全燃烧放出的热量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的热量大于C（s）+O2（g）=CO（g）放出的热量；故选B．点评：本题考查学生反应中热量与物质的状态、转化程度，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(

)A.0.40mol

B.小于0.20mol

C.0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：B略6.在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(

)：

A．υ(A)=0.5mol/(L?s)

B．υ(B)=0.3mol/(L?s)

C．υ(C)=0.8mol/(L?s)

D．υ(D)=1mol/(L?s)参考答案：B略7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b参考答案：D略8.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl参考答案：A略9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极

B.石墨电极附近溶液的pH增大C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl－向正极移动参考答案：B 10.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙参考答案：B11.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．

AlCl3·6H2O

B．

AlCl3

C．

Al(OH)3

D．

Al2O3参考答案：D略12.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Br

C．ClCH2CH2I

D．ClCH2CH2Cl参考答案：AB略13.（多选题）下列气体中，无色而有刺激性气味的是A．N2

B．NH3

C．SO2

D．NO2参考答案：BC试题分析：A．氮气是无色无味的气体，故A错误；B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确；C．二氧化硫是有刺激性气味的气体，故C正确；D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误．故选BC．14.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(

)

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．相对原子质量相同

D．电子层数都相同参考答案：B略15.SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是（

）

A．无色

B．难溶于水

C．密度比空气大

D．有刺激性气味参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①

把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基态原子核外有

个未成对电子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是

（写化学式），原因是

．（3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）．（4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

．（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

．

参考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族；氧的基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，所以核外有2个未成对电子，故答案为：三；ⅠA；2；（2）X、Z形成的化合物是氯化钠和Y、W形成的化合物是二氧化硅，氯化钠是离子晶体而二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高于离子晶体，所以二氧化硅的熔点高，故答案为：SiO2；二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体；（3）Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，与溴元素同主族，稳定性HCl大于HBr，故答案为：HCl；（4）Y、W形成的化合物是二氧化硅，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，反应的离子方程式为；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．点评：本题主要考查了元素周期表、核外电子排布、晶体的性质、元素周期律、水解反应等知识，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意水解原理的应用．18.（1）Fe(NO3)3的水溶液呈

___

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

。参考答案：略19.配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质，填在横线上)：(1)

CuS+

HNO3——

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2SO4+

H2O(2)

SO32—+

MnO4—+

H+——

Mn2++

SO42—