化学实验中的温度

加热方式一：直接加热1.加热温度达到400—600℃，不稳定。2.直接受热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管3.间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸馏烧瓶、三颈瓶）第一页第二页，共24页。加热方式一：直接加热1.酒精灯罩作用：使火焰更加集中，提高加热温度2.三芯酒精灯：增大受热面积第二页第三页，共24页。加热方式一：直接加热酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000℃第三页第四页，共24页。加热方式二：电热套加热1.温度恒定（可调节）。2.受热均匀。3.升温快，操作简单。第四页第五页，共24页。

加热方式三：水（油、砂）浴加热A:制备硝基苯（50-60℃）；

乙酸乙酯水解（70-80℃）B:溶解度的测定C:银镜反应；制备酚醛树脂（沸水）

糖类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解优点：受热均匀，易控制温度。第五页第六页，共24页。需要温度计的实验一、测反应混合溶液的温度

1测溶解度2由乙醇制乙烯3中和热测定二、测蒸气的温度

1蒸馏2测定沸点三、测环境温度

1温度对反应速率影响的反应

2苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解3测气体体积时，测量室温注意：作答时指明温度计液泡的位置第六页第七页，共24页。冷却方式一：空气冷凝

1.用于沸点较高的物质的冷却。2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。3.长导管作用：导气，冷凝（可能有回流）。4.干燥器中冷却也属于空气冷却。第七页第八页，共24页。冷却方式二：冷凝管冷却

1.蒸馏只能用直形冷凝管。2.冷凝回流均可使用。3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。第八页第九页，共24页。冷却方式三：冰水冷却1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点-16℃。第九页第十页，共24页。温度对反应的影响一、

可能发生副反应。1.温度过高造成热分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH)22.温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe2+化合物、Na2S、Na2SO3、KI

3.题目给定信息的副反应。二、改变反应速率1.因为温度改变速率。2.升温，气体溶解度减小。3.催化剂活性三、化学平衡1.使主平衡向某方向移动。2.改变已有的平衡：如水解四、产率1.挥发与升华。2.影响溶解度，析出晶体多少不同五、加热使胶体聚沉，便于过滤。六、安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险注意：1.控制温度多少度，要回答高与低。2.减压蒸发和蒸馏，即降温第十页第十一页，共24页。实验设计或评价中考虑温度的方面1.需要的反应能否发生，是不是发生副反应，如浓硫酸与乙醇制乙烯；2.反应物或生成物的溶解与挥发、结焦或炭化3.氧化与分解（反应物的稳定性）、胶体聚沉4.反应速率控制与平衡移动（产率或转化率）5.仪器与装置的量程、耐热性6.催化剂活性7.操作方便与安全8.整体密闭装置中压强大小第十一页第十二页，共24页。如何控制反应放出的热量1.调节滴加速率2.冰水冷凝第十二页第十三页，共24页。例题1

Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3

。为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是▲、▲。缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴第十三页第十四页，共24页。例题2葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑第一步反应在55℃时不断滴加3%溴水进行。选择装置是（）B第十四页第十五页，共24页。例题3某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。X的制备过程中温度不能过高的原是________。温度过高过氧化氢分解、氨气逸出第十五页第十六页，共24页。例题4

为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制备(FePO4·2H2O）下列实验条件控制正确的是________(填序号)A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7ABC:较高温度H2O2分解D:碱性H2O2氧化性减弱；生成的Fe3+会水解为Fe(OH)3第十六页第十七页，共24页。例题5

正丁醛（沸点76℃）是一种化工原料。某实验小组利用K2Cr207与稀硫酸混合溶液氧化正丁醇（沸点117℃）制备。

反应温度应保持在90—95℃，其原因是:

将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。第十七页第十八页，共24页。例题6

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示。控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是：由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6

和H2C2O4进一步被氧化第十八页第十九页，共24页。例题7

以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料。先在硫酸亚铁溶液里加入NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀。（1）写出其离子方程式

（2）需要控制温度低于35

℃。理由是：（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2）防止NH4HCO4分解。第十九页第二十页，共24页。例题8

工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和

等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图。回答：趁热过滤理由：趁热过滤的措施：第二十页第二十一页，共24页。例题8

使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长

用已预热的布氏漏斗趁热抽滤第二十一页第二十二页，共24页。例题9

以海绵铜（主要成分是