浙江省金华市澧浦中学高一化学联考试题含解析

浙江省金华市澧浦中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A.a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B.a为NH3气体，b为盐酸溶液C.a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D.a为NO2气体，b为H2O参考答案：A【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。【详解】A.Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；B.氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故B不选；C.CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故C不选；D.NO2易溶于水生成硝酸和NO，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；答案选A。2.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC略3.下列说法正确的是A.利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理化学变化过程。C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。5.下列有关说法正确的是（

）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C.H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱参考答案：C略6.在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）①1：1

②3：1

③1：3

④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断．解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O，

1mol0.5mol左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol：2CO+O22CO22

1

12x

x

2x2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22

1

1y

y2﹣y﹣+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算7.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染参考答案：B【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害；在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析．【解答】解：A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；B、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；C、太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；D、对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选．故选B．【点评】本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题关键，难度不大．8.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略9.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点(℃)熔化吸热(kJ·mol－1)参考价格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O参考答案：B解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略11.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定参考答案：B略12.下列物质中，能够导电的电解质是

A．酒精B．CaCl2晶体C．NaCl溶液

D．熔融MgO参考答案：D13.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略14.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键

B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键

D.以上说法都不正确参考答案：C15.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（）A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e﹣C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、该反应体系中是气体和固体物质；B、HgS+O2Hg+SO2反应中硫由﹣2价变成+4价；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高；【解答】解：A、该反应体系中是气体和固体物质，无离子的参与，所以该反应不是离子反应，故A错误；B、反应中1molHgS反应，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物，而不是氧化产物，故C错误；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高，所以HgS既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A

，B

，C

．（2）仪器B上标记有

（填序号）．①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是

，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

；（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．（5）ACF

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法．【分析】Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．【解答】解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。A

He

CD

E

F

H

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)参考答案：(1)实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。(3分)(2)氢(1分)，或T；(1分)

(3)Al3+