四川省广安市友谊中学高中部高一化学摸底试卷含解析

四川省广安市友谊中学高中部高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液B.向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸C.向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色D.向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水参考答案：C制备Fe(OH)3胶体的步骤：取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选项正确，故选C。2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质

参考答案：C略3.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D4.实验中的下列操作或处理正确的是A．可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞D．浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液参考答案：B略3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为

A、3:2

B、4:1

C、5:1

D、7:4参考答案：C略6.在溶液中能够大量共存的离子组是（

）A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D7.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据

A．金属在自然界的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属的活动性

D、金属熔点的高低参考答案：C8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小参考答案：B略9.下列说法正确的是A.最外层电子数大于4的一定是非金属元素B.元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C.第ⅠA族就是碱金属D.某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11参考答案：D试题分析：A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D正确，答案选D。

10.根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强

B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱

D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略11.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD12.下列说法中，错误的是：A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有4种B.二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据C.标准状况下，22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于NAD.丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面参考答案：AA、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有四种氯代物和HCl，故有五种产物，故A错误；B、甲烷分子结构为四面体的证据是二氯甲烷只有一种结构，故B正确；C、标准状况下，HF、新戊烷均为液态，故分子数均远大于NA，故C正确；D、丙烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C这六个原子一定在同一平面内，甲基中的一个H可能和六个原子共面，故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面，故D正确；故选A。13.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：Ｗ＜XB.Y在自然界中只以化合态形式存在C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷD.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ参考答案：D【分析】由Ｗ与X最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。

14.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间

D．胶体具有介稳性参考答案：C略15.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应化学反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HClC

D

（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：．（4）写出D装置中反应的化学方程式：．参考答案：1.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2.仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO23.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O考点：钠的化学性质．

专题：金属概论与碱元素．分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水；（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2（3）过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．点评：本题以实验为载体考查了化学方程式的书写，明确物质的性质，化学方程式书写的注意事项是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。A.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化B.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化C.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________（用元素符号填答）。②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________（用元素符号填答）。③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。④用电子式表示A2D形成过程_______________。(3)元素Y的一种含氧酸化学式为H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出H+。)参考答案：(1)①横行

预测此处应有一个相对原子质量为70的元素

怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）

②B

(2)①Al3+

②O>N

③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

④

(3)二

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【详解】（1）①根据上表可知，门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行的元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表示预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)，故答案为：横行；预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)。②元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化，其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故B正确，故答案为：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl。①第三周期的三种元素形成的三种离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以这三种离子中离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+。②B、D为同一周期的元素，同一周期的元素，从左向右，非金属性逐渐增强，非金属性由大到小的顺序是O>N，故答案为：O>N。③E、G、J的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，两两之间反应的离子方程式分别为H＋＋OH－＝H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。④A2D为H2O，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。（3）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，该酸与过量的氢氧化钠反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：二、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。

18.按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．P的质量不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③32.5

④铜极

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；③负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mole-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案为：32.5；④稀硫酸换成硫酸铜溶