安徽省滁州市耿巷中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

安徽省滁州市耿巷中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B2.室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：C略3.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是(

)

A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4参考答案：D略4.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K参考答案：A考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．解答： 解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小5.下列说法中，正确的是A．0.lmol·L－1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

参考答案：B略6.

下列有关叙述错误的是(

)A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物

B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D．区别植物油和矿物油的正确方法是将它们分别加入氢氧化钠溶液，加热、振荡，观察是否分层参考答案：C略7.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

（）

参考答案：C8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P参考答案：A略9.如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B10.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（

）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥参考答案：B略11.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A.35

B.30

C.64

D.58参考答案：C12.关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案：A13.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A14.下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略15.下列物质中，不属于电解质的是（

）

A．NH4Cl

B．KOH

C．ZnSO4

D．CH3CH2OH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计如下图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式

。

（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置

A、B之间添加一个装置，该装置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）装置C中溶液发生的颜色变化为

请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。阶段123颜色变化

粒子符号

（4）装置D中起始的实验现象是

。

（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是

。参考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）阶段123颜色变化变红红色褪去变浅黄绿色粒子符号H+HC1OC12

（4）溶液由无色变成蓝色

（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合价+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均为上表中的元素；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．请回答：（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式

（有多组符合，写出任意一个即可）．（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是

．（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）

．（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）

、

．参考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，据此进行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，故答案为：水分子之间存在氢；（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐，三种盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五种溶液都呈酸性，酸性越强，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈强酸性，硫酸为二元酸，氢离子浓度为0.2mol/L，硝酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸氢铵溶液中氢离子来自硫酸氢根的电离和铵根离子的水解，其溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L；（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中铵根离子水解导致溶液呈酸性，硫酸铵铵根离子浓度较大，其溶液中氢离子浓度大于硝酸铵，所以浓度相等时pH由小到大排列的顺序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3，故答案为：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）甲溶液为硝酸，很稀的硝酸溶液与Zn反应，当反应的硝酸与Zn的物质的量之比为5：2时，设锌为2mol，则硝酸为5mol，完全反应后生成2mol硝酸锌，转移了4mol电子，①当剩余的1mol硝酸中N原子完全被还原时，还原产物中N的化合价变化为：=4，硝酸中N的化合价为+5，则还原产物中N的化合价为5﹣4=+1，故还原产物为：N2O；②当剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有时，则还原产物中N的化合价变化为：=8，硝酸中N的化合价为+5，则还原产物中N的化合价为5﹣8=﹣3，故还原产物为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；N2O．【点评】本题考查无机推断，题目难度较大，推断元素及各物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，（4）为易错点，注意正确讨论反应产物，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．18.同周期元素从左往右，电负性逐渐

，表明金属性逐渐

，非金属性逐渐

。同主族元素从上往下，电负性逐渐

，表明元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

。参考答案：增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。19.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。（2）硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。①SO4中阴离子的立体构型是________。②在SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm–3，晶胞参数a=______nm。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面体

②配位键

N

③高