2022年黑龙江省绥化市红旗满族中学高二化学联考试题含解析

2022年黑龙江省绥化市红旗满族中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(

)A.

Z的体积分数增大

B.a+b<c+dC.平衡向逆反应方向移动

D.X的转化率下降参考答案：A2.原电池工作时（

）

A、正极发生氧化反应

B、负极发生氧化反应

C、电子从正极流出

D、负极质量一定减轻参考答案：B略3.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOHA.

点①所示溶液中：c(CH3COO－)+

c(OH－)

＝c(CH3COOH)+

c(H＋)B.

点②所示溶液中：c(Na＋)

＝c(CH3COOH)+

c(CH3COO－)C.

点③所示溶液中：c(Na＋)>

c(OH－)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)D.

滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)>

c(Na＋)>

c(OH－)参考答案：D略4.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液参考答案：A5.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A．C5H10

B．C2H6O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C略6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3参考答案：C略7.下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。8.在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B略9.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A．镀铝铁桶

B．食品铁罐头盒(镀锡)

C．白铁水桶(镀锌)

D．镀银铜质奖章参考答案：B略10.下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．NH4+

B．CCl4

C．SiH4

D．PH3参考答案：D略11.下列说法中错误的是（

）A．水在人体内作为反应的介质

B．水能调节人体体温

C．水在人体内是一种很好的溶剂

D．水在人体内不能参与新陈代谢参考答案：D略12.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2参考答案：D略13.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂参考答案：A试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，错误；B.乙醇与水分子间能够形成氢键，室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；C.以液化石油气代替燃油可减少二氧化硫等大气污染物的排放，正确；D.“地沟油”中含有各种有害物质，禁止食用，但可以用来制皂，正确；故选A。14.下列情况没有发生蛋白质变性的是A.用福尔马林浸动物标本B.用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C.用紫外线光灯照射病房D.淀粉和淀粉酶混合后微热参考答案：D试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D错误，答案选D。【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键，例如盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不可逆过程。15.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________．(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修三—物质结构与性质】有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）离子半径：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有

个未成对电子，能量最高的电子为

轨道上的电子，其轨道呈

形．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为

．（5）E元素基态原子的电子排布式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，据此进行答题．【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，（1）A为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；（2）B为铝元素，铝离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：小于；（3）C为N元素，其原子序数为7，N原子的基态原子的电子排布图是：，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式为：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；D最高价氧化物的水化物为HClO4，HClO4与氢氧化铝反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）E为Cu元素，原子序数为29，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．18.（12分）已知，有如下转化，回答下列问题。⑴、指出反应类型⑴

，⑶

⑵、物质C的名称

，D的结构简式

。⑶、写出反应⑵的化学方程式

。⑷、写出反应⑶的化学方程式

。参考答案：略略19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题