2022-2023学年江苏省连云港市图河中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年江苏省连云港市图河中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：C2.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．3.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3参考答案：D略4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是A.非金属性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C.W是同周期中原子半径最大的元素D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，又因为四种元素同周期，所以Y的次外层电子也为2，即Y为O，根据该物质中各元素的成键特点：Z形成4个共价键，所以Z为C，X可以形成3个共价键和一个配位键，最外层电子数应为3，即X为B，W可以形成一个共价键，则W为F。【详解】A．同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性：W>Y>Z>X，故A正确；B．Y、Z可以组成CO，为极性分子，也可以组成CO2，为非极性分子，故B正确；C．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，故W是同周期半径最小的元素，故C错误；D．阴离子中B形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为C。【点睛】每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8，就是达到8电子稳定结构，该物质中B原子形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构。5.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于参考答案：A略6.下列说法正确的是

（

）A、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福尔马林C、温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D、将石油经过分馏可以得到汽油、煤油和柴油等产品参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2á+2H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—参考答案：B略8.某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3参考答案：B产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氢，则一定不能含有氯气；由于又溴化氢的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸钙沉淀，所以CO2不能确定，答案选B。9.参考答案：10.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—→2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

参考答案：D略12.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是A．用①瓶盛装浓硝酸

B．用②瓶盛烧碱溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛浓硫酸参考答案：B略13.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大

D．a＞b参考答案：D试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a<b，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，故选项D正确。14.下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然气、煤气

C.纯碱、烧碱

D.胆矾、明矾参考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A15.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是

，试管中收集的气体颜色是

，用化学方程式表示其原因

；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：

；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）

。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色

…………1分

无色

…………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………2分

（3）变浅

…………………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低…………3分（4）①a=0.28

………………2分1.8

……………………2分②A

…………1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）I、已知反应：3I－（aq）+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);

（1）写出反应的平衡常数表达式

K=

。

（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H

0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是

线。

（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为

。

（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O82－/mol·L－1)0.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1

则：该实验的目的是

显色时间t1=

s

分析表中数据，得出的结论是

参考答案：（除（2）每空1分，其余每空2分，共16分）I、

（1）

（2）<，（II）

（3）3：2

（4）研究I－、S2O82-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。II、

（1）①=

②B、C

18.［化学——物质结构与性质］（13分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；（5）W的元素符号是_________________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。参考答案：(15分)《物质结构与性质》（1）CH4

SiH4

SP3

SP3

正四面体（共5分）（2）分子

原子（2分）（3）CO2（2分）（4）C（2分）（5）Zn（2分）

1S22S22P63S23P63d10（2分）略19.十、（本题共12分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：48.写出反应试剂和反应条件。反应①

反应⑤

49.写出反应类型。反应③

反应⑥