河南省洛阳市孟津县城关第一中学高三化学摸底试卷含解析

河南省洛阳市孟津县城关第一中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：答案：C2.在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA参考答案：D略4.下列推断合理的是

A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应

D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD．1molCH5+所含电子数为8NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1molCH5+中含有10mol电子．解答：解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C正确；D．1molCH5+中含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．6.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

C．吸烟不会造成室内PM2.5污染

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体参考答案：C7.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为：AD。8.25℃时下列叙述正确的是

A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中b点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

参考答案：AD略9.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B10.某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验

B.是否含有K+可通过焰色反应确定C.一定存在的离子为Fe3+、NO3-

D.一定不存在的离子为CO32-、I-参考答案：C试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B.是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C.无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D.一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。11.足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（

）

A．V1＜V2

B．V1=3V2

C．V1＞V2

D．上述三种情况都有可能参考答案：答案：D12.一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04解析：参考答案：AA项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-113.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g参考答案：C略14.CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：A．[Co(NH3)4]Cl3

B．[Co(NH3)4Cl3]C．[Co(NH3)4Cl]Cl2

D．[Co(NH3)4Cl2]Cl参考答案：D略15.下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成制取Cl2时的化学反应方程式

，该反应中盐酸所显示的性质是

；（2）请完成过量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式

；（3）请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】①提出合理假设：假设1：三种离子均有剩余；假设2：剩余

和

；假设3：只剩余

。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液实验目的实验步骤预期现象和结论除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证明假设1是否正确步骤2：向试管A中加入

后，振荡、静置、观察

证明假设2是否正确步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入

后，振荡、静置、观察

证明假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入

后，振荡、静置、观察

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+H2O，还原性和酸性；（2）3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2；（3）；①假设2：Br-和Fe2+；假设3：Br-。②步骤1：氯水和四氯化碳

若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；步骤2：0.01mol/L铁氰化钾溶液

若溶液变蓝，证明假设2正确；步骤3：氯水和四氯化碳

若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从有机物A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。试回答：⑴A的结构简式________________________________。⑵B→E的化学方程式___________________________________________。⑶G不能发生的反应是_______________________(填序号)①取代反应

②氧化反应

③消去反应

④加成反应⑷写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式

参考答案：略18.(5分)3.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+

Ba2+

A13+阴离子OH－

C1－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A

，C

，E

。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是

。参考答案：略19.在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量足量的的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．为此提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．②美国代表团同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的．可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色（3）结论氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，写出该反应的离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．参考答案：

考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：卤族元素．分析：（1）①澳大利亚代表团同学认为未发生化学反应，故根据