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山西省大同市西安美术中学高一化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

A.冶炼金属

B.燃料燃烧

C.钢铁锈蚀

D.木材烘干参考答案:D略2.下列实验操作能达到实验目的是参考答案:D3.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A.Na+、K+、Mg2+、SO42-

B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32-

D.Na+、S2-、ClO-、Cl-参考答案:CA.碱性溶液中Mg2+不能大量共存,A错误;B.碱性溶液中HCO3-不能大量共存,B错误;C.碱性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.S2-与ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误,答案选C。4.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是(

①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应A.①④

B.只有⑥

C.只有⑤

D.④⑥参考答案:B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

)A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.32gO2所含的氧原子数目为2NA参考答案:D略6.除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是(

)A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案:B略7.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

)A.K+、H+、Fe2+、NO3- B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣参考答案:A【详解】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存,故A选;B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存,因为复分解反应不能共存,故B不选;C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存,故C不选;D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存,故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存,有以下几种情况:1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。①有气体产生:如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,②有沉淀生成:如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,③有弱电解质生成:如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存,一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存,2、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存:如I-和Fe3+不能大量共存,②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存:如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,3、由于形成络合离子,离子不能大量共存:如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

8.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是

A.气体的分子大小不同

B.气体分子的个数不同C.气体的性质不同

D.气体分子间的平均距离不同参考答案:B9.能显著地促进藻类在水中生长,最终导致水中生物缺氧的阴离子是

A.Cl-

B.I-

C.CO32-

D.PO43-参考答案:D略10.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(

)A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案:D11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(

)A.H2O2的电子式:

B.NH4I的电子式:

C.原子核内有8个中子的碳原子:

D.CO2分子的结构式:O=C=O参考答案:D略12.下列各组物质中,可用溴水溶液来鉴别的是

)A、乙烯与乙炔

B、乙烯与甲烷C、苯与直馏汽油

D、苯与CCl4参考答案:BD略13.用下列方法均可制得氧气:①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为()A.3:1:1:2 B.2:2:2:1 C.3:1:4:2 D.2:1:1:1参考答案:B【考点】氧化还原反应.【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同质量的氧气,可假设得到3molO2,结合反应及转移的电子数计算.【解答】解:制得相同质量的氧气,可假设得到3molO2,则①2KClO32KCl+3O2↑~12e﹣;

3

12②2HgO2Hg+O2↑~4e﹣;

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑~4e﹣;

3

12④2H2O2O2↑+2H2O~2e﹣;

3

6所以制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为12:12:12:6=2:2:2:1,故选B.14.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()

A

B

C

A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P参考答案:C考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:设A的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,根据B、C的原子序数之和是A的4倍,可推断元素的种类,本题也可利用排除法解答.解答:解:已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,则三种元素应为相邻主族元素,设A的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,则有x+7+x+9=4x,解得x=8,所以A的原子序数为8,即为O元素,则B的原子序数为15,为P元素,C的原子序数为17,为Cl元素.故选C.点评:本题考查元素种类的推断,题目难度不大,注意短周期元素在周期表的位置的相对关系.15.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

)A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子

D.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案:DA项,在氧化还原反应中,也可能是同种元素既被氧化又被还原,如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,Cl元素既被氧化又被还原,错误;B项,金属单质在反应中失电子被氧化,错误;C项,非金属单质在反应中既能失电子也能得电子,如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,Cl2既得电子又失电子,错误;D项,在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化,正确;答案选D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学探究影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸;其设计的实验方案及部分实验现象如下表:

实验步骤实验现象①将一小块金属钠、表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸磨过)分别投入冷水中钠剧烈反应;镁条和铝条无明显现象②将表面积大致相同的两镁条(均已用砂纸磨过)分别投入冷水和热水中冷水中无明显现象;热水中有气泡产生③将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快(1)实验①目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响。ks5u请回答下列问题:(2)实验②目的是探究

对反应速率的影响。(3)实验③中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?

(填“是”或“否”),通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

。参考答案:(2)

温度

(3)

(填“是”或“否”),是增大反应物浓度

增大固体反应物的接触面积

。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用

.参考答案:还原剂【考点】氧化还原反应.【分析】元素的化合价升高,作还原剂,元素的化合价降低,作氧化剂;维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂.【解答】解:维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,故答案为:还原剂.18.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到bmol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为

________,AlCl3的物质的量为________。(2)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2;2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。(3)①若mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶2.7,

该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5,此时硝酸的还原产物是________。参考答案:(1)mol·L-1(b-a)mol(2)①I-、Fe2+②Fe3+I2Br2(3)①5Fe+12HNO3===5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O②16.8≤n≤25

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