内蒙古自治区呼和浩特市第二十六中高一化学期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第二十六中高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是A.锌片是负极B.铜片质量不发生变化C.氢离子在铜片上发生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流动方向是铜片→锌片参考答案：D【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池是将化学能转化为电能的装置，以此解答该题。【详解】A．锌比Cu活泼，锌为负极，故A正确；B．Cu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气，Cu不参与电极反应，质量不发生变化，故B正确；C．Cu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；D．锌比Cu活泼，锌为负极，Cu为正极，在溶液中阳离子向正极移动，外电池电子的流向是由负极（Zn）流向正极（Cu），故D错误；故答案为D。2.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）

A.

B.C.

D.参考答案：B略2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定参考答案：C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(

)(1)氯气（2）液氯（3）新制氯水（4）氯气的酒精溶液（5）盐酸（6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）参考答案：D5.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（） A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D．CO2（O2）：灼热的铜网 参考答案：B6.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL参考答案：A7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA参考答案：D略8.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g参考答案：C略9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略10.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略11.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉参考答案：B略12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr参考答案：A略13.某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是（

）A.X可能是HCl气体

B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小C.X气体的摩尔质量数值一定大于32

D.同温同压下X气体的密度比O2小

参考答案：略14.下列关于元素周期表的说法正确的是A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D.元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族参考答案：C【详解】A.第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；B.氦元素的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；C.第二、三周期元素种类均为8，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C项正确；D.元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余每一纵行叫一族，D项错误；答案选C。【点睛】注意，H是1号元素，为第IA族，但不是碱金属元素。

15.(双选)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液

B．过滤

C．萃取D．蒸馏

E．蒸发结晶

F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）分离植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中

是氧化剂，说明维生素C具有

性．（3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生

反应，②反应中的Fe3+被

．（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为

↑，离子方程式为

．（5）己知下列反应：①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为

，反应①、②的总反应方程式为

，在该反应中Fe3+的作用为

．（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了

性和性，毎有1molFe参加反应转移电子mol．参考答案：（1）B；（2）Fe3+；还原；（3）①氧化；②还原；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂；（6）氧化；酸；3

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）由Fe2+Fe3+可知，在过程①中Fe2+元素的化合价升高，在过程②中Fe3+元素的化合价降低；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成氯化亚铁和氢气；（5）根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反应前后质量不变，性质不变；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性．【解答】解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（3）由Fe2+Fe3+可知，在过程①中Fe2+元素的化合价升高，所以①反应中的Fe2+发生氧化反应，在过程②中Fe3+元素的化合价降低，则②反应中的Fe3+被还原；故答案为：①氧化；②还原；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐，反应化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从﹣1价升高到0价，所以生成1molO2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了硝酸的酸性；毎有1molFe参加反应转移电子1mol×（3﹣0）=3mol；故答案为：氧化；酸；3．18.（6分）（1）我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”〔即曾青（CuSO4）与铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式：

（2）铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：

（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出磁性氧化铁（Fe3O4）与铝粉发生铝热反应的化学方程式：

参考答案：略19.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号B：C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键．．（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图．参考答案：（1）C；Si；（2）；共价；（3）Na2O2；黄；（4）三；ⅣA；．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期