四川省广元市剑阁县马灯乡中学高二化学摸底试卷含解析

四川省广元市剑阁县马灯乡中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

（

）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）参考答案：D2.已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应参考答案：A略3.下列离子方程式中，正确的是（

）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O参考答案：B略4.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3参考答案：A略5.下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是A．Na2SO3

B．苯酚

C．Na2CO3

D．CaO参考答案：BA、B、D三项中的物质在空气中都易变质。A项：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B项：苯酚在空气中易被氧化成粉红色物质；D项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。6.下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（

）A．Na+、OH—、Cl2

B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3—

D．NH4+、NO3—、OH—参考答案：C略7.下列离子不会对水体造成污染的是（

）A．Cl－

B．Cr3+

C．Hg2+

D．Pb2+参考答案：A略8.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（

）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用参考答案：D略9.有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．参考答案：略10.煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫铁矿石的投入量

B．增加炉的高度C．降低温度

D．升高温度参考答案：D略11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略12.下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的数目为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC．32gO2中含有氧原子的数目为2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有钠离子的数目为NA参考答案：A略14.已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动参考答案：D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大；C．溶解平衡为吸热反应；D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小．【解答】解：A．由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正确；B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大．15.下列电子式中，书写正确的是（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。

化学性质①：

，实验方案：

。

化学性质②：

，实验方案：

。

化学性质③：

，实验方案：

。参考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL甲酸溶液，观察现象（3分）。②具有还原性（2分），在试管里加入约2mL新制的Cu(OH)2浊液，振荡后加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象；或答：在洁净的试管里加入2~3mL的银氨溶液，再滴入几滴甲酸，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象（3分）。③能与醇发生酯化反应（2分），在试管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL甲酸进行反应，观察现象。（3分）不写试剂用量不扣分，其他合理的答案，均可参照给分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；参考答案：（11分）（1）1429；2分（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；3分（3）②④；3分

（4）1－a/2；

3分略18.

参考答案：（1）

第