四川省泸州市石屏中学2022年高二化学联考试卷含解析

四川省泸州市石屏中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、OH一、HCO3-

B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、

D．Ba2+、OH一、C1—参考答案：D略2.下列属于油脂的用途的是

①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：略3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2O

HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)

CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施参考答案：B略4.两分子乙炔自身加成可得CHC—CH==CH2，继续和HCl加成得CH2==CH—CCl==CH2,所得产物聚合后生成354t高聚物,则所需乙炔的质量为（

）A.642t

B.416t

C.312t

D.208t参考答案：D5.

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1参考答案：D略6.下列实验操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体参考答案：D略7.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══参考答案：D略8.．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略9.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（

）

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略10.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为()A.9

B.10

C.17

D.18参考答案：D元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18号元素，选D。11.关于食物是酸碱性说法不正确的是（

）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄糖吃起来是酸的，因此它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同D．正常人人体内各体液pH总保持一定参考答案：B略12.相同质量的下列烷烃完全燃烧时耗氧量最多的是(

)A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷参考答案：略13.下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是参考答案：D略14.已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（

）A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n参考答案：A略15.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中的b<c+d

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2011.03.06实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。参考答案：（10分）(1)③④⑤（选对几个即得几分，凡错选就不得分，3分）

(2)Zn片不纯，在Zn片上就形成许多微小原电池（2分）（写出Zn片不纯即得分）(3)Cu、石墨均不与稀硫酸反应，不会形成原电池。或不存在能自发进行的氧化还原反应（2分）（写出不会形成原电池即得分）(4)铜极（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化曲线关系如图所示。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：

（用离子方程式和必要的文字说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是：

。（3）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）

。（用方程式和必要的文字说明）。参考答案：（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（3分）。（2）由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在电解时Cu2++2e-＝Cu，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H+）下降，pH升高（3分）。（3）同意“实验派”的观点，由于2Cl-－2e-＝Cl2，Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降（3分）。略18.（16分）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00mol、4．00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00mol、1．00mol和1．00mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）

u（逆）（填

<

>

=）。参考答案：（16分）（1）化学方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反应速率：0．017mol/（L．min）；（无单位或单位书写不规范均不给分）（3）X的转化率α等于______55%

__；（4）1_____升高温度

___，2____使用合适催化剂_

__，3_____增大压强______。（5）>(6)>略19.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化