2022年江苏省南京市大桥铁路中学高三化学摸底试卷含解析

2022年江苏省南京市大桥铁路中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（

）A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体参考答案：C结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。而环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。2.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3>V2>V4>V1

B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4

D．V2>V3>V1>V4参考答案：A略3.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－参考答案：C略4.下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是（

）

A．硫与氧气

B．钠与氧气C．纯碱溶液与稀盐酸

D．铁与HNO3溶液参考答案：A试题分析：A、无论氧气是否过量生成都是SO2，故正确；B、常温下，钠和氧气生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误；C、盐酸少量，发生CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量，发生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe(NO3)2，铁不足，生成Fe(NO3)3，故错误。0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．6.右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

参考答案：B7.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略8.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（

）。A．5.0mol/L

B．0.02mol/L

C．2.0mol/L

D．0.8mol/L参考答案：A【Ks5u解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,选A。9.下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C略10.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是

A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小

B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03

C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱

D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性参考答案：A11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略12.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

参考答案：B略13.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（

）参考答案：C略14.贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（

）A．绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应

C．与1mol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C15.某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．8.9g参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：

①称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸馏水中。

②将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60℃，强力搅拌。

③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH约为11。④加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。（1）步骤②中强力搅拌的目的是

▲

。（2）步骤③中的实验现象为

▲

；发生反应的离子方程式为

▲

。（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是

▲

。（4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是

▲

。（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是

▲

。参考答案：（1）使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀（2分）（2）混合液逐渐由橙红色变为黑色（2分）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(胶体)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4颗粒不团聚（2分）（4）瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀。（2）步骤③中产生四氧化三铁胶体，则实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色，反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(胶体)+4H2O。（3）胶体溶液发生聚沉，则步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚。（4）四氧化三铁具有磁性，则步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液。（5）乙醇和水互溶，且易挥发，则用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

。（2）H3O+的分子立体结构为

，BCl3的构型为

。（3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为

，由Cl所形成的化学键类型是

参考答案：(8分)

（1）Fe3+

（2分）

（2）三角锥形、正三角形（各1分，共2分）

（3）[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；离子键、配位键

（每空2分，共4分）略18.【化学——选修物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

，（填化学式）其主要原因是

。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角锥形

sp3杂化（每空2分）（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氢键（2分）（5）PbBaO3

共12个（每空2分）每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位略19.（14分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是

。（填选项）A．pH=4的醋酸

B．pH=10的NaO