山东省济宁市曲阜舞雩坛中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山东省济宁市曲阜舞雩坛中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

参考答案：C解析：废酸与碱中和属于化学法,A错误;Cu2+不可能,B错误;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正确;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D错误。2.对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B.检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C.某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+参考答案：D略3.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1参考答案：D略4.下列说法中不正确的是

A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃参考答案：D5.下列关于原电池的叙述中，错误的是(

)A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：A略6.有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是A．大于10-7m

B．小于10-9m

C．介于10-9m和10-7m之间

D．小于0.1nm参考答案：C根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系称为胶体，选C。7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

参考答案：A略8.下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸点由高到低的顺序排列正确的是

A．①②③④⑤⑥

B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥

D．⑥⑤④③②①参考答案：C9.如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（）选项ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03参考答案：B解：设盐酸溶液浓度为C1、体积为V1；氢氧化钠浓度为C2体积为V2；依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2，设c2=c，c1=2c，则c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故A错误；B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确；C、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故C错误；D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误；故选B．10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B略11.要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D12.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C略13.下列物质不属于高分子材料的是A．淀粉

B．油脂

C．天然橡胶

D．羊毛参考答案：B淀粉、天然橡胶、羊毛都属于天热高分子化合物，油脂属于小分子化合物，选B。14.N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量

B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开NA个N—H键所吸收的能量

D．形成1个N—H键所放出的能量参考答案：C略15.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（

）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：

（1）反应中浓硫酸起

剂和

剂的作用；（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化学方程式是：

_。（4）可能生成的主要有机副产物是

；生成它的化学方程式为：

。参考答案：（1）催化

脱水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本题重点考查了乙烯的制取，属记忆性内容。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为

。(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为_____

___。(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____

_、___

____。(4)A的核磁共振氢谱如下图：(4)A中含有__

______种氢原子。(5)综上所述，A的结构简式为______

____。参考答案：（10分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH

—OH

（4）4

（5）

（每小题2分，共10分）略18.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是

；

(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为

态；

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是

。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是

反应(选填“放热”或“吸热”)。参考答案：(1)m+n＜p

(2)固态或(纯)液态

(3)向左移动

(4)吸热略19.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）

b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。a．c（H2）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小参考答案：（1）

（2）c、d

（3）c、d试题解析：（1）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝；（2）用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:1，不等于