河南省开封市县第二中学2022年高二化学摸底试卷含解析

河南省开封市县第二中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近参考答案：CD2.一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－

2CO+6H2O，则下列说法错误的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略3.第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（

）[来源:Zxxk.Com]A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e﹣═B，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．5.某高分子化合物的部分结构如图关于该物质的下列说法中，正确的是A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为C．聚合物的分子式为C3H3C13D．该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n为定值参考答案：A略6.取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g，又回收该一元醇4.3g，则该一元醇为

A、C5H11OH

B、C6H13OH

C、C7H15OH

D、C8H-17OH参考答案：C7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(

)

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1[来参考答案：略8.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF参考答案：A9.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略10.实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧参考答案：B碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。故答案B。11.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略12.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大

D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略13.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生参考答案：A试题分析：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．14.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是参考答案：A略15.在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（

）A

Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－

B

Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－C

K+、Fe2+、SO42－、Br-

D

Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。(2)取20.00mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________，并滴加2～3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。①滴定达到终点的标志是________。②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。(多选扣分)A．滴定终点时俯视读数B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)①转移定容摇匀②烧杯药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色②0.11mol·L－1③DF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3

（3）

2－甲基－2－戊烯

_____________________________________（二）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧气（O2）与臭氧（O3）⑩H2O与D2O类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号

参考答案：（一）（1）4-甲基-3-乙基-2-己烯

(2)2,3,3-三甲基己烷

（3）略（二）类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑨②⑧

18.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式

；（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式

；（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的

，理由是

。

参考答案：略19.粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是

▲

，H2O2的作用是

▲

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在

▲

范