山西省朔州市义井中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省朔州市义井中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略2.下列实验设计和结论不相符的是：A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略3.下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离C．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况参考答案：C略4.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()ks5u参考答案：A5.25℃时，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D.加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75参考答案：A略6.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH—的质量为17g/molD．氦气的质量（单位g/mol）在数值上等于它的相对原子质量参考答案：A略7.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略8.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案：C【Ks5u解析】A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，错误；C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，错误，选C．9.下列说法正确的是

A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：略10.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．

品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．

加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．上述可逆反应中，正反应的△H>0D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD11.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)

pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②参考答案：C略12.晶体硼由

和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B2H6（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为

A.1:1

B.1:3

C.1:4

D.1:2参考答案：C13.已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是（

）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略14.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（

）A．海带灼烧成灰

B．过滤得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D略15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．参考答案：1.FeCl3；红褐色

2.无；有白色沉淀

3.阴；Fe（OH）3胶体粒子带电考点：胶体的重要性质．分析：（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动．解答：解：（1）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可，故答案为：FeCl3；红褐色；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的．由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案为：无；有白色沉淀；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；Fe（OH）3胶体粒子带电．点评：本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08安庆质检)A—N均为中学化学中常见的物质(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

(第27题图)

请填空:

(1)H的化学式为

,D的电子式为

,G的结构式为

(2)B和N反应的离子方程式为

(3)G与M反应的化学方程式为

(4)I可用于净化水,原因是

参考答案：18.中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的

．（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为

。参考答案：(1)①

O>N>C>K②

离子晶体sp杂化③

1：1(2)3d84s2412

铜型（或面心立方堆积）(3)[CrCl(H2O)5]2＋

6略19.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压

b．加入催化剂

c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。参考答案：(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==N