安徽省阜阳市颍州职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市颍州职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

参考答案：B试题分析：A．HCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生Na2CO3;但是NaOH与Na2CO3不反应，错误；C．Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；D．SO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4;H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。2.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1参考答案：D

考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br﹣），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．解答：解：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应.设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反应的n（Br﹣）=0.3mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．3.对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（

）A．乙炔有恶臭味

B．苯酚为粉红色

C．溴苯为无色

D．硝基苯为黄色参考答案：C略4.天然皮革是

A.纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品

D．变性的蛋白质参考答案：D5.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：DA．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；6.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．7.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强

D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略8.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

（

）

A．BaC12和（NH4）2SO4

B．AgNO3和NH4C1

C．FeC13和NaHCO3

D．KC1和Na2CO3参考答案：C略9.．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（

）A．一定有SO32－离子

B．不一定有CO32－离子C．不能确定Cl－离子是否存在

D．不能确定HCO3－离子是否存在参考答案：C略10.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略11.下列说法正确的是()Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯进行萃取、过滤D．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中参考答案：A略12.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．澄清石灰水和HNO3溶液反应

B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：A略13.下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C14.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D15.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。参考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（2分）（3）浓硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。1.如果该反应的平衡常数K值变大，该反应

(选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

2.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

(选填编号)。a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

b．反应物不再转化为生成物c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．通入稀有气体使容器内压强增大能提高反应的速率

3.若反应的容器容积不变且为2L，反应时间5min，容器内气体的密度减小了0.8g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为

。4.

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________

②恒温，再通入CO___________

参考答案：1.bc

2.ac

3.0.01mol/(L.min)

4.减小;不变略18.自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________

。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。参考答案：(1)非极性分子(2)分子晶体钾型(3)2

略19.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是

；②Cu电极上发生的电极反应式为

；③原电池工作时，盐桥中的

离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是极；②图丙中的②线是离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入

L5mol?L﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是

．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为

．③Na2FeO4能消毒、净水的原因

．参考答案：（1）①FeCl3；②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③K+；（2）①根负；②Fe2+；③2.8；（3）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用；【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理．【分析】（1）①由甲中反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2进行分析；②铜作负极失电子发生氧化反应；③盐桥中阳离子向正极移动；（2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极；②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；③结合转移电子的物质的量计算；（3）①用电解法制备铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应结合氢氧根离子生成铁酸跟离子和水；②NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，根据得失电子守恒写出离子方程式；③高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程