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2022-2023学年山西省太原市大众学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案:C略2.下列有关物质性质和结构正确A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有15个中子B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4参考答案:略3.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集D.立即用排水法收集参考答案:D4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是

)A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应,而Na2CO3不能参考答案:C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,故A正确;

B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀,说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故B正确;

C.与同浓度的硫酸反应时,反应离子方程式为:CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误;

D.碳酸氢钠为酸式盐,能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O,而碳酸钠为正盐,不能与氢氧化钠发生反应,故D正确;

答案选C。5..在2LA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入2molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到1molNH3,则原溶液中Al3+的浓度为()A.2mol·L—1

B.0.25mol·L—1

C.1mol·L—1

D.0.5mol·L—1参考答案:D略6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案:C7.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(

)A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠参考答案:C

略8.2012年4月18日,“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中,没有发生化学变化的是

A.海水晒盐

B.太阳能光解水制氢气

C.光合作用

D.三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案:A略9.(双选)下列说法正确的是()A.乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C.甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸参考答案:CD考点:有机化学反应的综合应用..专题:有机反应.分析:A、乙烷与氯气光照下发生取代反应;B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物;C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取,使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应;D、乙醇具有还原性,能与高锰酸钾溶液反应,生成乙酸.解答:解:A、乙烷和氯气混合光照后,乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物,属于取代反应,故A错误;B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油分解生成烯烃,根据原子守恒知,除了生成烯烃外还生成烷烃,故B错误;C、甲苯与溴不反应,褪色原理是萃取,与高锰酸钾溶液反应,故C正确;D、乙醇具有还原性,能与高锰酸钾溶液反应,生成乙酸,故D正确,故选CD.点评:本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等,综合性较强,难度不大.10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

)A、60gSiO2中含有NA个SiO2分子B、1molC5-H12分子中共价键总数为16NAC、1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NAD、标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA参考答案:B试题分析:A、二氧化硅由原子直接构成,错误;B、1molC5-H12分子中含碳碳键4mol,碳氢键12mol,正确;C、产物为碳酸氢钠,且碳酸氢根不能完全电离,错误;D、2.24LNH3和CH4的混合气体为1mol,两种粒子均为10电子,所含电子总数为NA。考点:考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。11.有机物的结构简式为:

下列有关的叙述正确的是A.可与反应,最多消耗

B.可与浓溴水反应,最多消耗N

C.可与溶液反应,最多消耗D.常温下,在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案:C12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案:D13.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.C.D.参考答案:B略14.(2003·全国卷)13.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸参考答案:D略15.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是(

A.SCl2、PCl3、CO2

B.AsH3、BF3、BeCl2

C.XeF2、PCl5、BrF3

D.NO、NO2、ClO2

参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用图K2-10-5装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃)。图K2-10-5

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与cmol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL,量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28g,则发生反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体,则有:a/65mol=b/64mol+V/22400mol,依据的原理是____________________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌,加入一定量的cmol/L浓硫酸VL,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=______________(用含字母的代数式表示)。参考答案:(1)20500mL(2)Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV-2m)/m略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应,反应时偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化剂,生成三种气体物质,完成并配平该燃烧反应的化学方程式:C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑(1)火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质,常温下,纯净的N2O4是无色气体,可溶于水,且与水反应生成两种含氧酸,该反应的化学方程式是:,对上述反应中的各种物质,下列说法正确的是.A.N2O4只做氧化剂

B.产物中两种酸都是强酸C.反应中水只做溶剂

D.N2O4泄漏后可产生红棕色气体(2)通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子,得知其分子结构情况如下表:

分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氢谱

3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种,已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子,则偏二甲肼的结构简式是.参考答案:1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2;D

2.2;.考点:热化学方程式;结构简式.分析:C2H8N2中的N元素的化合价由﹣3价升高为0,C元素的化合价由﹣1价升高为+4价,故一个C2H8N2参与反应化合价升高16,N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0,故一个N2O4参与反应化合价降低8,结合电子守恒及质量守恒定律解答;(1)N2O4是无色气体,可溶于水,且与水反应生成两种含氧酸,由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸,再根据化合价变化书写化学方程式;(2)根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析.解答:解:C2H8N2中的N元素的化合价由﹣3价升高为0,C元素的化合价由﹣1价升高为+4价,故一个C2H8N2参与反应化合价升高16,N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0,故一个N2O4参与反应化合价降低8,结合电子守恒所以C2H8N2前为1,N2O4前为2,则氮气前为3二氧化碳前为2,最后根据原子守恒补上4个水,反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,故答案为:C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑;(1)N2O4是无色气体,可溶于水,且与水反应生成两种含氧酸,由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸,又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸,一个降低到+3的亚硝酸,故反应方程式为:N2O4+H2O=HNO3+HNO2;根据以上分析A.N2O4只做氧化剂错误,C.反应中水只做溶剂错误;B.产物中两种酸都是强酸,因为亚硝酸是弱酸也错误;D.N2O4泄漏后可产生红棕色气体,由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确;故答案为:N2O4+H2O=HNO3+HNO2;D;(2)根据核磁共振氢谱,分子只有2种氢,说明分子对称性好,和再结合红外光谱确定分子结构共2种,即CH3﹣NH﹣NH﹣CH3,其中一个氮原子上没有连接氢原子为,故答案为:2;.点评:本题主要考查了氧化还原反应的基本概念、方程式书写、配平以及有机物结构的确立,难度不大,关键抓住核磁共振氢谱对分子结构对称性的判断来进行书写18.(12分)根据要求完成下列各题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。①实验操作:连接仪器、_____________、加入药品,打开a关闭b,滴入浓硫酸,加热。②装置A中发生的化学方程式是__________________________________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:______________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中,其发生的离子方程式是_________________________②将反应后的BaCl2溶液分成两份,第一份滴加氯水,第二份滴加氨水,则两份溶液中有何现象:______________________________③验证SO2的还原性的离子方程式是_____________________________________________参考答案:(12分,每空2分)(1)①检验装置的气密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。(2)①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②两份溶液中均有白色沉淀生成;

③Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

19.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同.D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.回答下列问题:(1)元素F基态原子价层电子排布式为

.(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为

.(用元素符号表示)(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为

;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有

(写出其中两种的化学式).(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有

;B原子的杂化轨道类型为

;写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子

.(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

,F原子配位数之比为

.参考答案:(1)3d64s2;(2)C<O<N;(3);H2O2、N2H4;(4)σ键、π键;sp;CO2、N2O;(5)2b3:a3;3:2.

【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】A的核外电子总数与其周期数相等,则A为H元素;B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍,则D为O元素、E为S元素;C原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位,则F为Fe,据此解答.【解答】解:A的核外

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