广东省惠州市水口中学高三化学模拟试卷含解析

广东省惠州市水口中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略2.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略3.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）

除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（

）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略5.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

参考答案：答案：B6.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能参考答案：答案：B7.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤参考答案：A8.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A.

B.C.

D.参考答案：D略9.某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略10.PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1molPbO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略11.(双选)在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大．12.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2

2X+2H2O，下列说法正确的是

（

）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－参考答案：D略13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略14.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略15.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B．若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是

，发生反应的化学方程式是

；（2）B中加入的物质是

，其作用是

；（3）实验时在观察到C中的现象是

，发生反应的化学方程式是

；（4）实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。（1）钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式：

，（2）“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

。（3）“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是

。A．CH2=CHOCOCH3

B．CH2CHFC．CH2==CHOH

D．CCl2CCl2（4）肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol①肼(N2H4)的电子式为

。②写出肼跟N2O4反应的热化学方程式

。

参考答案：略18.（16分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室制取A的化学方程式

，分别写出A及其氧化物的一种用途

、

。（2）写出化学式：化合物C

；化合物F

。（3）写出反应③的化学方程式：

。（4）写出反应⑥的离子方程式：

。（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：

。参考答案：（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

太阳能电池板、光导纤维(各2分)

（2）SiCl4

H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)（3）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑(2分)

（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－(2分)（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3↑或Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑(2分)略19.2010·上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为

L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为

。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为

。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量

（提示：M>300）。参考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反