广东省江门市怡福中学2022年高二化学期末试题含解析

广东省江门市怡福中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略2.在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A．K+、ClO-、Na+、NO3-

B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C．K+、MnO4-、Cl-、SO42-

D．Na+、NO3-、HSO3-、K+参考答案：B略3.下面关于甲醛的几种说法中，正确的是A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C．纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质

参考答案：B略4.已知AgCl(s)Ag++Cl-，平衡时，c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,过量氯化银分别投入①100mL水

②24mL0.1mol·L-1NaCl

③10mL0.1mol·L-1MgCl2

④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+

）大小顺序为A、③①②④

B、④①②③

C、①②③④

D、④③②①参考答案：B略5.下列叙述中不正确的是

(

)A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：B略6.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D①应为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。故答案D。7.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；下列叙述正确的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B8.质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4参考答案：D略9.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．冰和汽油的蒸发参考答案：AD10.一种充电电池放电时的电极反应分别为：负极：H2+2OH－－2e－=2H2O

正极：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当为电池充电时，阳极上发生的反应是A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D11.加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是

A.若t1>t2，则x1=x2

B.若t1=t2，则x1<x2C.若t1<t2，则x1=x2

D.若t1<t2，则x1<x2参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：略13.电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是A、放电时Zn失去电子，发生还原反应

B、正极反应式为Ag2O—2e—+H2O＝2Ag+2OHC、工作时负极区溶液的pH值减小

D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：C略14.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

参考答案：B15.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A．CH2Br—CH2—CH2Br

B．CH3—CBr2—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2

D．CH3—CHBr—CH2Br参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有

种氢原子。

综上所述，A的结构简式为

。

参考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是

；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（2）XY2﹣离子的立体构型是

；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是

．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是

．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）1s22s22p4；Cl；（2）V形；O；（3）2：1；（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O．解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，故答案为：1s22s22p4；Cl；（2）NO2﹣离子中心N原子孤电子对==1，价层电子对数=2+1=3，故NO2﹣离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，故答案为：V形；O；（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8×=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4×=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为：2：1；（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O．18.对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率

排除氯离子的干扰

（2）收集40ml气体所需的时间19.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是_______________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________________