山西省朔州市后所乡中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

山西省朔州市后所乡中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略2.顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）

A.

由4种元素组成

B.

含有NH3分子C.

Pt的化合价为＋4

D.

Pt元素的质量百分含量为65%

参考答案：答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。

3.下列有关说法正确的是

A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．水电离产生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存

C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存

D．在含大量Fe3+的溶液中。可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存参考答案：A4.下列示意图与对应的反应情况符合的是 （

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B5.下列化学实验事实及其解释都正确的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略6.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。7.将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为

（）

A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-1参考答案：答案;A8.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－参考答案：B略10.下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷比异丁烷的沸点高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略11.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略12.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 （

） A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略13.下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液

D.午后林间透过缕缕阳光参考答案：C略14.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合价降低的反应是还原反应；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选C．15.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

参考答案：答案：A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。⑵测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________________________。参考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B装置中发生的反应是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，则生成NO2的物质的量为：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化②123547

③升高

（3）有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法

。(2)

B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。(3)写出实验室制取B的化学方程式

。(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式

。(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

。参考答案：(1)取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。(2)

5mol；(3)Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)3Fe+8H++2NO3－==2NO↑+3Fe2++4H2O

(5)

NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。略18.[化学——有机化学基础]（15分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和130之间，其中氧的质量分数为13.11%，向有机物B中滴入FeCl3溶液不显紫色，经测定B的核磁共振氢谱图中有5组峰。有机物A在一定条件下可发生下列反应：

（1）B的结构简式为

，B中含氧官能团的名称是

，反应条件I是

.

（2）反应C+Cl2→D的反应类型为

。

（3）C的同分异构体中，同时符合下列三项要求的有机物有

种，其中分子结构中不含甲基且核磁共振氢谱图中有6组峰的同分异构体的结构简式为____。

A．苯环上有两个侧链

b．能发生银镜反应

c．能发生消去反应

（4）写出下列转化的化学方程式：

F→E：

；F→G：

。参考答案：略19.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．(2)Z为一种或两种气体：①若某浓酸为浓硫酸，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________________________②若某浓酸为浓硝酸，Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________________________________________________________________________．(3)若向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________．(4)若取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________