河南省平顶山市第四十中学2022年高一化学联考试卷含解析

河南省平顶山市第四十中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略2.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定移动C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。3.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．

B．C． D．参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3﹣的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L．故选B．4.下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色参考答案：C解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。5.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷参考答案：C6.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：AA．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．7.（不定项）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，下列叙述正确的是A．用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂B．CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC．CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气D．如果选项C反应中生成了标准状况下22.4L的气体,则转移电子3mol参考答案：B【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答。注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。8.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误．故选C．10.以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（）A．乙烯与水反应制乙醇

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．皂化反应制肥皂参考答案：A考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应．解答：解：A、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故D错误；故选：A．点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答．11.参考答案：B12.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)参考答案：B略13.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O2参考答案：D14.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略15.元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是（

）A．这种核素的符号可表示为B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量C．A2+离子所含的电子数为A-N-2D．A可表示X元素的近似相对原子质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)B

BADCE

(2)胶头滴管

(3)B分析：实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。计算出称量Na2SO4的质量为500mL0.2mol/L=14.2g。配制该溶液的主要操作步骤如下：用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。详解：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为B，因为该同学是根据450mL溶液计算的，实际配制500mL溶液，计算也得根据450mL溶液计算；操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。（3）下列情况中：A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；B.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；D.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是B。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析。实验室没有任意规格的容量瓶，因此当所需溶液的体积与容量瓶的规格不匹配时，应以大而近的原则选择合适的容量瓶，并以此容量瓶的规格进行计算，计算出所需溶质的质量（或浓溶液的体积）。进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+与CO32－均不能大量共存，Fe2+、Cu2+、Al3+与OH－均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以C为硫酸铜、A为氢氧化钡、B为碳酸钾、X为SO42－，答案选B。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物质的量为0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E中含有能把I－氧化为I2的Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。18.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为________。（4）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．(5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________(6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）______________________参考答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol

(2)E1－E2

(3)－285.9kJ/mol

(4)+1275.6kJ?mol﹣1

(5)O2＋4H+＋4e－＝2H2O

(6)分析：（1）根据盖斯定律书写；（2）根据ΔH＝E生成物－E反应物计算；（3）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，据此判断；（4）根据盖斯定律书写；（5）根据原电池中正极发生得到电子的还原反应分析；（6）该反应中，Cu失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极放电，以此解答该题。详解：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol则根据盖斯定律可知①+②即得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol。（2）ΔH＝E生成物－E反应物，则根据图像中的能量变化关系图可知ΔH2＝（E1－E2）kJ/mol。（3）根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol可知H2(g)的燃烧热为－285.9kJ/mol。（4）已知：①CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1则根据盖斯定律可知－（②+①×2）即得到反应2CO2（g）+4H2O（g）＝2CH3OH（l）+3O2（g）的△H=+1275.6kJ?mol﹣1；（5）氧气在正极通入，得到电子，由于电解质溶液显酸性，则其正极反应可表示为O2＋4H+＋4e－＝2H2O；（6）该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，比Cu不活泼的金属或导电的非金属作正极，氧化反应的烧杯中选择氯化铜为电解质，还原反应中选择FeCl3溶液为电解质溶液，装置图为。19.在实验