元素周期律教学设计高中教育

，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8验，观察现象，完成书表1415页的表，得出结论。钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是Na>Mg>Al。能合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。3．最让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。..[小结]由钠到铝，金属性逐渐减弱。[板书]随着原子序数的递增.【教学目标】运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】能力、整合能力。..非金属性强弱判断方法1．单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化能力、整合能力。..非金属性强弱判断方法1．单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化。复习旧知识，引发新知识。从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。[提问]按硅、磷、硫、氯元素的顺逐步升到3~9号锂铍硼碳氮氧氟氖-1主要化+1合价11~17钠号元素主要化+1合价+2镁+2+3铝+.请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是这节课我们就来学习元素周期律。思考、讨论、交流号元素的原子构造示意图。电子层数一样，层上的电子数从力。力强弱。[提示]化学是一门以实验为根底的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证。再次之前先看一看强弱。[提示]化学是一门以实验为根底的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证。再次之前先看一看造示意图。2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。展示原子核外电子排布的图片〔见资源包局部〕学生活3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。[提问]11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱层数一样，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。3~10号元素：教学意图创设情境，引起学生学习的兴趣.现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递电子层数一样，层上的电子数从1递增到8。素：电子层数一电子层上的电子数从1递增到8。阅读教材并填写格，认识“重复出现，体会“周期性变化提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物验分析能力。同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生的创新设计能力，语言表述提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物验分析能力。同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生的创新设计能力，语言表述..钠、镁条、铝片、2mo7号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；11~17号元素的金.元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没阅读、思考、归元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到培养学生良底有没有关系呢？怎样的关系呢？[小结]随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素底有没有关系呢？怎样的关系呢？[小结]随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。思考、回忆、讨论、归纳金属性强弱判断方法：1．单质与,元素的金属性呈现周期性的变化。[探究活动2]阅读并分析表3，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形验，观察现象，完成书表1415页的表，得出结论。钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是Na>Mg>Al。能.复出现原子半径从大到小的变化趋势〔稀有气体元周期性变化〞与“原子半径的周期性变化〞之间有倾听，比对、再体会“周期性变化〞。思考、寻找两者间的关系。交流、讨论、得出结论：具有一样的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小〔稀有气体元素除外达的准确性，力。锻炼学生的分析能力，理解能力。培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比拟结论呼之欲出，各种碱金属的图片〔展示图片〕[实验探究]力。锻炼学生的分析能力，理解能力。培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比拟结论呼之欲出，各种碱金属的图片〔展示图片〕[实验探究]根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探究钠、镁、铝单习惯，提高课堂听课效率。培养学生的观察能力和分析表达能力。总结本课的重点容。..[反响练习]〔习题资的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。电子层数一样，都是2，最外电子层上的电子数从.电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。通过刚刚的学习我们了解到元素原子的核外电子排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看观察、分析、讨论、交流。最高化合价：6~9：-4逐步升到3~9号锂铍硼碳氮氧氟氖-1主要化+1合价钠主要化+1合价+2镁+2+3铝+3+4-4硅+4-4+5-3磷+5-3-2硫+6-2-1氯+7-10氩0总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化越稳定。3．最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。由此分析可知实验探究、数据分析【教学过程】-.jz*..越稳定。3．最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。由此分析可知实验探究、数据分析【教学过程】-.jz*..教师活动[引入]上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性强弱判断方法1．单1~18号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属元素；它们的排布有规律吗？[讲述]上节课我们讲到，.三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化〞与“元素的化合价的周期性变化〞之间到底有随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性理解、比对、记一般地，元素的最高正化合价=最低负化合价=最外层电子数-8〔稀有气体元素观察能力和验分析能力。同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生的创新设计能力，语言表述..钠、镁条、铝片、2mo，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除验分析能力。同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生的创新设计能力，语言表述..钠、镁条、铝片、2mo，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8价氧化物的水化物的碱性越强。-.jz*..[讨论]根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金属性.上次课我们学习了元素周期律的局部知识现在继续来学习非金属~稀有气体非金属~稀有气体呈现周期性分析、归纳、表达让学生回忆起对元素的金属性和非金的主要化合价均呈现周期性的变化。理解、比对、记录。思考、答复：一般地，元素的最高正化合价=最外层电子近的元素符号。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA的主要化合价均呈现周期性的变化。理解、比对、记录。思考、答复：一般地，元素的最高正化合价=最外层电子近的元素符号。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA非金属性逐渐1非金属性逐渐金属性逐渐位0观察~17：+1渐升到+7负化合价：惯，提高课堂听课效率。培养学生分析问题的能力和表达能力。6~9：-4层数的原子，随着元素核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增.现在大家回想一下，我们上节课用什么方法去判断元1．单质与水或酸反响置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。2．最高价氧化物的水化物的碱性：金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。思考、回忆、讨论、归纳金属性强弱判断水或酸反响置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。属性的概念。温故培养学生的学习能力、理解力、整合3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。[提问]11~173探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。[提问]11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱，中选择答案C某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO，那么其气态氢化物的化学式为：；假设其：金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。属性的概念。温故知新。培养学生的学习能力、理解复述合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。3．最.1．单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化3．最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性强弱判断方法合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。各种碱金属的图片〔展示图片〕[实验探究]根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探究钠、镁、铝单各种碱金属的图片〔展示图片〕[实验探究]根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探究钠、镁、铝单、归纳问题的能。..[归纳]以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增用什么方法去判断元素的金属性和非金属性啊？[投影]元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：1．单质与水层数的原子，随着元素核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增.再次之前先看一看各种碱金属的图片〔展示图片〕分组讨论，派代1．取三种金属，分别与水反响，比拟反响的剧烈2．取三种金属，分别与酸反响，比拟反响的剧烈单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。分组讨论，设计实验方案，派代表发言。培养学生解决问题的能力、力、小组合作精神和实验分析能力。同时让学生掌握解培养学生的创新设计能力，语言表述、、[分析]：、、[分析]：X原子的电子层比Y原子的电子层数多X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低X的气态氢化物比水或酸反响置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。2．最高价氧化物的水化物的碱性的变化。[板书]一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8.分组实验，观察现象，完成书表钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是Na>Mg>Al。锻炼学生的分析能力，理解培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比拟结论出，让学生体验科学探究，体会成功强弱。[提示]化学是一门以实验为根底的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证。再次之前先看一看强弱。[提示]化学是一门以实验为根底的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证。再次之前先看一看让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。..[小结]由钠到铝，金属性逐渐减弱。[板书]随着原子序数的递增数〔除O、F外〕，最低负化合价=最外层电子数-8〔稀有气体元素除外〕。倾听，回忆。培养学生良好的学习3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。[提问]11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱.随着原子序数的递增,元素的金属性呈现周期性的变阅读并分析表3，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢倾听，记录。阅读、讨论、答按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热氯元素的非金属性逐渐增强。阅读、讨论、答锻炼信息的运用能培养分析能力，归习惯，提高课堂听课效率。培养学生的观察能力和分析表达能力。总结本课的重点容。..[反响练习]〔习题资习惯，提高课堂听课效率。培养学生的观察能力和分析表达能力。总结本课的重点容。..[反响练习]〔习题资动思考、讨论、交流画核电荷数1~18号元素的原子构造示意图。寻找规律。归纳、答复：1~2号元素：电子元素金属性指的是原子本身失去电子的性质，元素非金属性指的是原子本身得到电子的性质。观察、归纳：3~1~17：+1渐升到+7负化合价：惯，提高课堂听课效率。培养学生分析问题的能力和表达能力。6~9：-4.结合表3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规具有一样电子层数的原子，随着元素核电荷数的递11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。倾听，理解，记思考，讨论，答纳能力。培养学习习惯，提高课堂效由现象到或酸反响置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。2．最高价氧化物的水化物的碱性：力。培养学习习惯，提高课堂效率。由现象到..或酸反响置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。2．最高价氧化物的水化物的碱性：力。培养学习习惯，提高课堂效率。由现象到..为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性会发源包局部〕练习，思考。当堂稳固第二课时[引入]上次课我们学习了元素周期律的局部知识现在继续来学习观察]那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的周期性变化〞与“原子半径的周期性变化〞之间有没有关系呢？.为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。具有一样电子层数的原子，随着元素核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增强，即金属性减弱、非金属性理解元素周期律本质，引导学生剖析元素周期律的实帮助学生理解元素周期律的实质。领会由量变到质变以及“客观素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界限，标出其附假设是有。又是什么呢？[提示、完善][素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界限，标出其附假设是有。又是什么呢？[提示、完善][板书]二、元素原子半径的周期性变化：具有一样的核外倾听，比对、解元素周期律的实质。领会由量变到质变以及“客观..事物本来是相互联系的和具有部规律的辩证唯物主义观点识的运用能力。[指导阅读]教材第16页、17页容提示，总结〔展示本节知识归纳〕阅读，思考，归纳，倾听.事物本来是相互联系的和具有部规律的辩证唯物主义思考，回忆念阅读、理解、归纳识，引发新新培养学生的理解复述能动思考、讨论、交流画核电荷数1~18号元素的原子构造示意图。寻找规律。归纳、答复：1~2号元素：电子增到-1价。[提问]大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化〞与“元素的化合价的周期性变化〞之间到动思考、讨论、交流画核电荷数1~18号元素的原子构造示意图。寻找规律。归纳、答复：1~2号元素：电子增到-1价。[提问]大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化〞与“元素的化合价的周期性变化〞之间到质的活动性强弱顺序。[试剂和仪器]：分组讨论，派代表答复：1．取三种金属，分别与水反响，比拟反响的剧理解。再体会“周期性变化〞。思考、寻找两者间的关系。交流、讨论、得出结论：具有一样的核外电子层数的原金属性逐渐234567.力、整合能〔一〕元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界限，标出其附IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA非金属性逐渐1金属性逐渐金属性逐渐位分析，总结培养学生分析问题的能力和表达能构性0：金属~非金属~0：金属~非金属~稀有气体11~18：金属~非金属~稀有气体呈现周期性的变化。回忆，理解。培养观察、的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？阅读、思考、归纳、交流、表达、文字记录：元素的原子半径随着序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？硅、磷、硫、氯元素的非金越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物.培养学生分析问题的能力和表达能力，以及对知识的运用质的活动性强弱顺序。[试剂和仪器]：分组讨论，派代表答复：1．取三种金属，分别与水反响，比拟反响的剧理解。再体会“周期性变化〞。思考、寻找两者间的关系