2022年山东省德州市张大庄乡张大庄中学高三化学期末试卷含解析

2022年山东省德州市张大庄乡张大庄中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下命题，违背化学变化规律的是（）

A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油

D．干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C2.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略3.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+参考答案：C【知识点】离子共存解析：A、在酸性溶液中H+与S2－、ClO－反应分别生成H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液显酸性，CO32－会转化为二氧化碳或显碱性Cu2+被沉淀，因此选C。【思路点拨】解答离子共存题需分析限制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。4.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()。A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解参考答案：BC略6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣参考答案：D解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解参考答案：C略8.（2004·广东卷）31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对Th的原子来说（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324参考答案：B

略9.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0．4mol或1．12mol时，I—均为0．4mol参考答案：C略10.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略11.将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L参考答案：B略12.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是

（

）

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

C．联氨是氧化剂

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1参考答案：A略13.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a(3n+1)NA/(14n+2)个

参考答案：D14.右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键参考答案：D略15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液参考答案：ANO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，NO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故A正确；B．氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故B错误；C．NO不能用排空气法收集，故C错误；D．浓硫酸与铜需要加热才能反应，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸

⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液(1)装置A中，仪器a的名称是

，仪器b中发生反应的离子方程式为

。装置D的试管中发生反应的化学方程式为

。装置B中盛放的溶液是

(填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显

(填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是

(用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。参考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：19.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注