2022-2023学年浙江省宁波市余姚梨洲中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省宁波市余姚梨洲中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略2.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（

）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C

略3.阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。有关叙述正确的是A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应

B．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到四种有机物

D．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛参考答案：AD略4.下列离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略6.等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag参考答案：A解析：各物质与硝酸反应的化学方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是A。7.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略8.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部参考答案：C10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略11.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放电过程中OH－移向负极D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A．负极发生氧化反应，故A错误；B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正确；故选A。12.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是（

）

A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.80kJ·mol-1参考答案：C解析：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正确；

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、

2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；故答案选C13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA参考答案：A略14.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(

)A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1参考答案：D【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答．【解答】解：A．图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正确；B．生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL盐酸生成气体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正确；D．加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大．15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步骤①中加入盐酸的作用是

▲

。（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为

▲

。（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

▲

。（5）试剂A为

▲

；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是

▲

。

参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子

（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2