东三省高考复习研讨会-化学

2012年高考化学科复习策略交流提纲一、新课改地区考试大纲解读及试题分析二、2012年高考命题方向预测三、高三化学复习备考计划与策略及复习中的几点建议命题指导思想1、命题指导性文件：依据教育部03年颁发的《普通高中课程标准（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》，确定课程标准试验区高考理工类化学课考试内容。

2、命题依据：2012年理科课程标准试验区的《普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》。

3、命题目标：知识与能力能力目标是首位试题设计力求突出基础性，灵活性和开放性，密切联系学生的生活经验和社会实际，既注重考查学生的基础知识和基本能力，又注重考查学生分析问题和解决问题的能力。试题的解答能反映出学生的知识与技能方法，过程与方法，情感态度与价值观。就是体现对新课标的要求的考查具体情况1.知识方面：突出主干,稳中有新，稳中有变.2.能力方面：坚持能力立意，重视考查运用化学知识和科学探究方法解决实际问题的能力，以体现考生思维广度、深度及灵活度.3.实验方面：注重考查学生的运用仪器的能力、实验操作能力和创新设计能力.4.体现“过程与方法”为核心的组合型试题成为计算题的新题型5.重视理论联系实际，考查考生的建模能力试卷结构与难度

结构：化学：选择题：7

必考题：3

选考题：三选一

难度：0.55—0.6左右

（一）考核目标与要求

高考化学在考查知识的同时，注重考查能力，并把对能力的考查放在首位。

1、理解能力

2、推理能力

3、分析综合能力

4、应用数学处理化学问题的能力

5、实验能力

考试内容

1、理解能力◆理解化学概念、化学规律的确切含义，理解化学规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用;能够清楚认识概念和规律的表达形式(包括文字表述和数学表述);能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法;理解相关知识的区别和联系。◆化学概念的理解：化学学史、定义式、化学意义、单位以及与其他概念的相关性等方面例：向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+

物质的量的变化情况B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:3答案B2、推理能力能够根据已知的知识和化学事实、条件，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。在学生透彻理解和熟悉各个基本概念的与基本定律或公式的基础上：培养学生思维的严密性和逻辑性。理解关键句子：限制性语言，化学量变化描述语句，对化学过程的界定等。挖掘隐含条件：妨碍挖掘隐含条件的因数主要有两个：一是思维定势，二是对化学模型成立的条件不清晰。培养学生建模的能力：

例.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（C）例题：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A、HA+HC2-（少量）=A-+H2C-B、H2B（少量）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是——————

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是

___

最难结合质子的是________

(3)下列反应的离子方程式正确的是：A、H3C+3A-=3HA+C3-B、HB-+A-=HA+B2-C、H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）=HA（过量）+C3-=答案（1）H2B（2）C3-、HB-（3）BC(4)H3C+3OH-=C3-+3H2O、2HA+C3-=2A-+H2C-3.分析综合能力

能够独立地对所遇的问题进行具体分析、研究，弄清其中的化学过程和化学情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件;能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系;能够提出解决问题的方法，运用化学知识综合解决所遇到的问题。把复杂过程分解成几个简单过程的能力处理知识性和材料性的信息试题的能力15.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。4.应用数学处理化学问题的能力

能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论;能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。化学建模能力图形、图表的信息处理能力数学运算和估算能力例题、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（4）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）答案B例题、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________

。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积（mL）盐酸体积（mL）

5152535450AB答案（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—

（4分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由

。5．实验能力

能独立的完成实验室常见气体的制取、净化、性质、收集及尾气处理。能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过的化学理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。

实验能力的重点是理解实验原理和掌握实验方法，特别是实验原理，任何变化都离不开实验原理．复习中要注意从原理出发找方法、选仪器、定方案．设计实验能力是近年重点考查的对象，这与课程改革趋势强调实验创新能力、实验解决实际问题的能力、灵活运用实验方法的能力是一致的．对于考纲要求的学生实验必须独立地、认真地、带有研究性地去做，教材上的演示实验要知道现象，对于基本实验仪器要熟悉并掌握，要知道实验中误差的主要来源，会采用多次测量求平均值的办法减少偶然误差，会记录和处理实验数据．

近四年宁夏高考试题点评宁夏是首批新课改省份之一，同时进入的还有山东、广东和海南。2008年高考是宁夏实施新课程改革实验的第二届高考。到今年已经进行了5年高考。2010年陕西省、湖南、黑龙江和吉林首次进行新课程理科综合考试，采用宁夏卷结构模式。陕西省、湖南由全国1进入；黑龙江、吉林由全国2进入。宁夏卷化学试题在体现出命题的创新性、灵活性和课程模块的选择性的同时，保持着良好的连续性和稳定性。宁夏近四年高考化学卷

新课标高考试题点评化学试卷考题难度适中，充分贯彻了新材、新考纲的要求，在考察知识的同时，把考察能力放在首要的位置。1、突显教材的地位，注重基础2、偏重建模能力的考查3、考察分析综合能力是重点4、一题多个知识点所占比例增加，近两年比例占到50%5、对“应用数学处理化学问题的能力”的要求逐年提高6、重视教材中的科学探究和科学视野二、预测2012年高考方向第一部分实验题：结构：必考内容在物理题后；选考内容与生物、物理的选考内容一起放在试卷最后。题量：3道必考，1道选考。分值：必考43分（25、26或28分+27或15分）选考15分。命题点：必考实验题或推断题或化学平衡题或化学反应与能量。实验题能有效地考查学生运用所学知识，调动各种手段独立解决实际问题的能力。在实验题中，学生需要独立地对创设的新情境进行具体分析，弄清物理状态、情境和过程，找出其中起重要作用的因素及有关条件；把一个看起来复杂的问题分解为若干个较简单的问题，找出它们之间的联系；根据具体问题列出各个量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出结论。测试功能：1．测量考生对化学概念和规律掌握的熟练程度；2．测量考生在具体问题中找出所涉及的化学知识及它们间的关系的能力；3．测量考生运用所学知识、调动各种手段独立解决实际问题的能力；4．测量考生接受信息、鉴别和选择信息的能力；5．测量考生分析、推理、综合应用知识的能力；6．测量考生应用图形、图像、函数等数学知识处理化学问题的能力2008年宁夏26题（14分）

26．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①

、②

、③

、④

、⑤

；(2)写出①处发生反应的离子方程式

；写出③处发生反应的化学方程式

；(3)铁红的化学式为

；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红

；氧化铜

。2008年宁夏27题（15分）27．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结构的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

；（铁的相对原子质量以55.9计）(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，是对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一___（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是___；

②方案二___（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是___。

2009年宁夏26题（14分）26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出与氢气反应的化学方程式

；

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）2010年宁夏27题（15分）27．（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、

，这些现象分别说明SO2具有的性质是

和

；装置B中发生反应的离子方程式为

；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；（4）尾气可采用

溶液吸收。

2010年宁夏28题（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO4

、MgSO4

、Ag2SO4

、K2SO4

等4中溶液，可与实验中CuSO4

溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。

2011年宁夏26题（14分）26.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_________mol·L-1。2011年宁夏28题（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。2008年宁夏25题（14分）

25.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

。(2）若反应温度升高，M的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为

。

2009年宁夏28题（14分）

28.（14分）请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）如果反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(S)生成3molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。2010年宁夏26题（14分）26．（14分）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；

(3)反应②的化学方程式是

。

(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。2011年宁夏27题（14分）27.(14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________，正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。2007～2010宁夏卷统计

必考实验题趋势预测必考实验题只有两道，其中最近几年注重仪器组装，装置评价及实验结果处理。还有教材中的实验探究和科学视野，更是近几年高考所关注的，所以2012年高考还是应该在这些方面有些突破。值得我们关注。重点关注：常见气体的制取、除杂、性质验证、收集及尾气处理。清楚气体的发生装置、除杂装置、收集及尾气处理装置。处理实验数据能力。能正确对实验装置进行评价。

实验题备考策略建议重研究、抓主干、针对训练重视考纲、考题研究，抓住主干，问题归类讲解，及时有针对性练习。规范化解题，形成正确分析、解决问题的思路和方法高考对化学实验题的解答有明确的要求：“解答时应该用简洁的语言恰好说道实处，切忌说通俗的大白话。

重视审题指导，重视应用物质的量来处理计算问题化学规范化解题主要体现在三个方面：(1)思想、方法的规范化(2)解题过程的规范化(3)化学语言和书写规范化四、规范解题严格要求

要根据题意作出描述化学情景或过程，它是表达解题思路的有效方式，是我们分析和解决化学问题的有力工具，它使抽象的化学过程、更加形象化、具体化。气体发生装置(如选择仪器的依据、仪器的安装顺序及组装发生装置必须在实验前必不可少的步骤还有进行可燃性气体实验前必须进行的操作等)要能准确体现学生个人的内在素养及文化底蕴。所以化学实验装置复习采用：气体发生装置→气体干燥或净化装置→验证气体性质装置→气体收集装置→尾气处理装置，这样的解题的规范思路。1、思想与解题方法的规范化掌握化学实验的基本操作，能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。.了解物质分离提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。．了解离子检验的方法，掌握NH4＋、SO42－、Cl－、Al3＋、Fe3＋等常见离子的检验方法。2、规范书写实验现象、原理掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。．与其他各部分知识、技能的综合应用能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。．了解控制实验条件的方法。．能分析或处理实验数据得出合理结论。．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。．实验知识和技能的综合应用。3、训练答题速度一道实验题一般答题时间控制在10分钟左右复杂实验题要求基本实验原理清楚，才能得心应手来作答。关于近三年高考；

高考知识点分布及热点统计仪器的使用

：滴定管、分液漏斗、容量瓶、量筒。

基本操作：滴定、溶液配制、pH试纸、浓硫酸稀释、沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、喷泉实验、气密性检查

分离和提纯：过滤、蒸馏、分液、萃取、蒸发、结晶

气体的制备：发生、净化、收集、尾气吸收、防倒吸装置综合使用；常考气体：NH3、Cl2、CO2、H2、SO2等

物质的检验：Fe2+、Fe3+、SO42-、SO2

、Al3+、CO32-、Cl-、NH3、CO2、CO等

实验方案中的：操作步骤或连接顺序、试剂选用、预期实验现象描述、实验初步结论、对结果的误差分析、对实验设计的评价。热点知识点统计1.侧重仪器名称、使用的注意事项考查；2.侧重操作方法准确性考查；

3.分离和提纯侧重考查方法的选择和操作方法的正误判断；

4.物质的检验侧重试剂选择和现象的描述，在大题中侧重实验设计和简答；

5.侧重考查教材中实验的变化。6.教材中的定量实验要重视。7.实验大题中多会考查计算，以含量计算为最常见。8.实验设计虽常见，但分值小，二轮时可用高考真题强化训练。

第一部分化学物质及其变化

一、对新课标《考试大纲》化学物质及其变化部分的理解及思考，高考试题往往对物质的分类内容进行综合考查，与科技、生活、生产相结合，考查胶体的性质和应用。2012年高考命题方向预测

一、离子反应

新课标考试大纲1.判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。2．正确判断指定条件下的离子方程式的正误。3．结合氧化还原反应考查离子反应的原理、实质及计算。4．判断限定条件下的离子共存问题。5．结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推断中的应用。一酸碱质子理论定义:凡是能给出质子的化合物叫做酸,能获得质子的化合物叫做碱。酸给出质子的能力越强，其酸根获得质子的能力就越弱。例如：H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-酸性:H2CO3＞HCO3-;碱性:HCO3-＜CO32-二应用(1)可以判断相对强酸制相对弱酸。（2）可以判断Na2CO3和NaHCO3的混合物与少量盐酸反应的先后顺序。（3）可以判断弱酸的酸式盐与碱液反应的产物。（4）可以判断等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度（5）可以判断可水解的盐溶液的PH的大小三练习：写出下列反应的离子方程式1向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体。2向饱和的硫化钠溶液中通入足量的硫化氢气体。3向饱和的亚硫酸钠溶液中通入足量的二氧化硫气体。4向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量盐酸。5向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液。6向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液。7向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水。8向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水。9向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性；继续滴加又发生怎样的反应？10向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠浓溶液11用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）12碳酸钠溶液与盐酸混合13硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合14向足量澄清石灰水中通入二氧化碳15氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应16锌与硫酸铜反应17硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液18氢氧化铜和稀盐酸反应19向碳酸氢镁溶液中加入少量澄清石灰水溶液20向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水溶液21已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A、HA+HC2-（少量）=A-+H2C-B、H2B（少量）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是

A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是

最难结合质子的是

下列反应的离子方程式正确的是：H3C+3A-=3HA+C3-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）=HA（过量）+C3-=22、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________

。（2加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积（mL）盐酸体积（mL）

CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB23写出下列反应的离子方程式(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

________________________________________________，(2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠：

________________________________________________，(3向硫酸铝KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2

使沉淀的质量最大：

________________________________________________，(4)向CuSO4溶液中加入金属钠：

________________________________________________，(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：

________________________________________________，(6)向CuSO4溶液中通入硫化氢：

______________________________________________，20、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。(1) C的原子结构示意图为________________。(2) 写出下列物质的化学式:F________，I________。(3) 写出反应①的化学方程式:________________。(4) 将A和E组成的固体混合物Xg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加人I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示：①I溶液的物质的量浓度为________________。②x的值为________________。答案：二、氧化还原反应考纲点击：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。考情预测：1.以社会实际问题或典型实例为载体，考查氧化还原反应的基本概念，物质氧化性、还原性的强弱判断。2．将氧化还原反应方程式的配平与物质推断结合起来考查。这部分内容要学的清楚必须学会配平及反应发生顺序1、氧化还原反应类型及配平一、氧化剂和还原剂是同一物质：这种类型配平应选择在生成物一侧配平1、分解反应:Cu(NO3)2―CuO+NO2+O22、歧化反应:Cl2+NaOH―NaCl+NaClO3+H2O练习:1、_HNO3―_NO2↑+_O2↑+_H2O2、_NaNO3―_NaNO2+_O2↑3、_Cl2+_NaOH―_NaCl+_NaClO3+_H2O4、_Cl2+_Ba(OH)2―_BaCl2+_Ba(ClO3)2+_H2O5、_Cl2+_H2O―_HCl+_HClO6、_S+_NaOH—_Na2S+_Na2SO3+_H2O二、氧化产物和还原产物是同一物质：这种类型配平应选择在反应物一侧配平1、化合反应：H2O+NO2+O2―HNO32、归中反应：H2S+SO2―S+H2O练习：1、_H2O+_NO+_O2―_HNO32、_NH3+_NO―_N2+_H2O3、_NH3+_NO2―_N2+_H2O4、_CO2+_C―_CO5、_S+_H2SO4―_SO2+_H2O6、_NH4NO3―_HNO3+_N2+_H2O三、酸在反应中有两种作用即酸性和氧化性或还原性：这种类型配平应选择在生成物或反应物配平，但在生成物一侧更为简单。例：Cu+HNO3―Cu(NO3)2+NO↑+H2O练习：1、_KMnO4+_HCl―_KCl+_MnCl2+_Cl2↑+_H202、_K2Cr2O7+_HCl―_KCl+_CrCl3+_Cl2↑+_H2O3、_KClO3+_HCl―_KCl+_Cl2↑+_H2O4、_Ca(ClO)2+_HCl―_CaCl2+_Cl2↑+_H2O5、_KMnO4+_H2O2+_H2SO4―_K2SO4+_MnSO4+_O2↑+_H2O6、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO2↑+_H2O7、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO↑+_H2O8、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2O↑+_H2O9、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2↑+_H2O10、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O11、_FeO+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O12、_Fe(OH)2+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O13、_Cu2O+_HNO3―_Cu(NO3)2+_NO↑+_H2O14、_Ag+_H2SO4―_Ag2SO4+_SO2↑+_H2O四、所有的置换反应两侧均可以配平例：F2+H2O―HF+O2练习：1、_Na+_H2O―_NaOH+_H2↑2、_Fe+_H2O―_Fe3O4+_H23、_Mg+_CO2―_MgO+_C4、_Al+_Fe3O4―_Al2O3+_Fe五、有三种元素价态发生改变只能选择在反应物一侧配平例：FeS2+O2―SO2+Fe2O3

1、_As2S3+_HNO3+_H2O―_H3AsO4+_H2SO4+_NO↑2、_FeS2+_CuSO4+_H2O―_Cu2S+_H2SO4+_FeSO4六、其它类：一般选择待定系数法例：Na2O2+CO2―Na2CO3+O2练习：1、_Na2O2+_H2O―_NaOH+_O22、_KO2+_H20―_KOH+_O2↑3、_KO2+_CO2―_K2CO3+_O24、_AgNO3―_Ag+_NO2↑+_O2↑

七配平下列反应的离子方程式（1）MnO4-+H++C2O42-→Mn2++CO2+H2O（2）Cl2+I2+H2O→IO3-+Cl-+H+（3）PbO2+Mn2++H+→MnO4-+Pb2++H2O（4）MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O（5）NO2-+H++I-→NO+I2+H2O（6）BrO3-+H++I-→Br-+I2+H2O（7）NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4-+H2O考情预测：1.以钠及其重要化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。2．联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。3.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlO2－间的相互转化。4．与实验、计算、生产生活相联系对铝及其化合物知识进行综合考查。第二部分：金属及其化合物5.Fe单质的化学性质。6．Fe2＋与Fe3＋的相互转化及离子的检验。7．与实验推断相结合，考查铁及其化合物的性质。8．与生产、生活相联系，考查铁及其化合物的应用。21、（7分）X、Y、Z、W是含有同一元素的四种物质，W是重要的化工原料，在工业生产中有重要的用途；甲是空气中的一种组成，乙是人体生命中重要的物质其相互之间的转化关系如下图（部分生成物未标出）：（1）若含同一种元素为金属，则X的原子结构示意图是

,写出Y的电子式：

+甲反应①W+甲反应②+乙反应③ＺＹＸ（2）若反应③为非氧化还原反应，X为固体，写出某单质与W反应生成两种气态氧化物的方程式：

；Ｗ的用途是

（写一种）（3）若反应③为氧化还原反应，Ｘ为气态，若符合谚语“雷雨发庄稼”的说法，则反应①这种方法也称为

；若该过程做为工业生产Ｗ的过程，则反应①的方程式是

；若有3mol的Z参加反应，则转移的电子个数为

。LM金属HNP溶液F溶液+K+Y溶液+X溶液高温23、（14分）中学常见物质A～P以及X、Y的转化关系如图：（1）电解上述滤液时产生G的电极是___________。

其电极反应式为________。

（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有_______________。（写化学式）

（3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式_________________。（4）写出G与B溶液反应的化学方程式________________。

（5）写出A与K高温反应的化学方程式______________（6）P溶液是否呈中性，请用离子方程式加以说明______________________________。

第三部分：物质结构、元素周期律考情预测：1.判断元素在周期表中的位置。2．根据元素在周期表中的位置判断元素的原子结构、性质等。3．根据同周期、同主族元素性质的变化规律进行推理判断。4．辨别元素、核素、同位素等概念。5．分析计算质子数、中子数、电子数、质量数等。新课标10年高考元素推断题7．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ新课标11年高考元素推断题

第四部分：化学反应与能量考情预测：1.根据反应物、生成物能量变化来判断放热反应和吸热反应。2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。3．根据题目条件通过计算书写热化学方程式。新课标08年高考题13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （）

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1新课标09年高考题28.（14分）2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=－99kJ·mol－1

请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）如果反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(S)生成3molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。新课标10年高考题11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的⊿H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的⊿H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的⊿H

等于A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol新课标11年高考题27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；考纲点击：1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。第五部分：化学反应速率和化学平衡2008年高考题25.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

。(2）若反应温度升高，M的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为

。2009年高考题28.（4）如果反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；2010年高考题26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。2011年高考题10、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）BKa（HF）

Cc(F-)/c(H+)Dc(H+)/c(HF)27.(14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量_____kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是__（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________，正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

1.化学反应速率的表示方法。2.依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小。3.化学反应速率影响因素的实验探究。考情预测：第六部分水溶液中的离子平衡1.了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念。2．了解电解质在溶液中的电离以及电解质、溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲点击：新课标10年高考实验题1.强电解质、弱电解质的判断与比较。2．外界条件对弱电解质电离平衡的影响。3．结合曲线考查电离平衡以及溶液导电性的变化。考情预测：新课标09年高考题11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是7．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是(

)A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱

第七部分：电化学基础考纲点击：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。2008年高考题10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （）A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-2010年高考题12．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D.

2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)2011年高考题11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O第八部分：有机化合物一、高考考点①有机物结构简式和方程式书写及有机物命名②有机物官能团判断、名称书写③有机反应类型④同分异构体的书写、判断（重难点）⑤有机物结构与性质关系的判断⑥质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的识别与应用重点涉及到的知识点①苯的衍生物的取代反应②不饱和碳原子的加成反应（H2、溴）③醇的取代反应、催化氧化、消去反应④醛的银镜反应和其它氧化⑤酯化反应（分子间、分子内、聚酯）和酯的水解反应⑥卤代烃的消去反应、水解反应⑦苯酚的鉴别⑧有机酸与盐的转化⑨信息的迁移应用⑩加聚和缩聚反应二、学情分析学生常见错误

①审题不仔细,没按题目要求准确作答；

②结构简式的书写不规范：a.多写或少写H原子；b.将苯环写成环己烷；c.官能团之间的连接线没有对准所连接的原子；d.有些官能团往左书写时没注意（如：HO－、OHC－、HOOC－、O2N－、H2N－等的书写）等；

③书写方程式时丢产物（如水等小分子）

④对一些复杂同分异构体的书写不能完整写出。

⑤质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的判别错误有机化学复习方案专题一研究有机化合物的一般步骤和方法专题二有机物的结构和同分异构体及性质专题三有机反应类型专题四有机合成与推断专题一研究有机物的一般步骤和方法《2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲说明（课程标准实验版）》(一）有机化合物的组成和结构

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

专题一研究有机物的一般步骤和方法1、物质的分离和提纯2、常见有机物的物理性质3、质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的识别和应用1、有机物的分离、提纯尾接器锥形瓶温度计加热溶解趁热过滤冷却结晶有机物的分离、提纯小结常见有机物的物理性质：常温状态、水溶性、密度有机物的物理性质状态n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温呈气态低级（十碳以下）的醇、醛、酸、酯、植物油常温呈液态苯酚，草酸