原子的结构【市一等奖】

第三单元物质构成的奥秘第二课题原子的结构单位：虹桥初级中作者：李晶华人教版八年级全一册化学

(1)什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?复习旧知识:1、原子结构的发现史原子的内部结构道尔顿（1766-1844）英国化学家、物理学家、近代化学之父。1804年道尔顿就已系统地提出了他的原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位。

道尔顿汤姆生1897，英国物理学家汤姆生通过大量的实验证实所有的原子中都含有一种带负电荷的粒子，于是汤姆生把这些带有负电荷的粒子叫做电子。汤姆森原子模型——西瓜式模型。他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。卢瑟福英国物理学家卢瑟福，被称为近代原子核物理学之父。1912年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。

卢瑟福α粒子散射实验金箔由金原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向；少数的α粒子方向发生大角度改变，极少数的粒子反弹回来。卢瑟福认为原子是由中心带正电的体积很小但是集中了原子全部质量的原子核和核外不断运动的电子构成的。一、原子的构成原子（带正电）（不显电性）（一个电子带一个单位负电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）核外电子原子核质子中子核电荷数就是原子核所带的正电荷数

原子结构动画

电子+-电子---电子中子质子原子核+++++原子核原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。

原子核（蚂蚁）原子（体育场）分析书中P53表3-2，小组讨论思考下列问题原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氮777氧888钠111211氯1718171、原子带电吗？为什么？2、质子数与中子数相等吗？3、不同种原子之间质子数相同吗？4、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？质子数不一定等于中子数核电荷数=质子数=核外电子数原子一定含质子、电子，不一定含有中子，如氢原子决定原子种类的是核内质子数，所以不同种类的原子质子数，电子数都不同为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子结构

（2）特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布核外电子的排布：原子核外电子排布规律：1、原子核外电子是分层排布的2、离核最近能量最低，为第一层（最多排2个电子），次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远也叫最外层（最外层电子数不超过8）。原子结构示意图⑴弧线表示电子层，⑵“2”

表示第一层上排有两个电子。⑶“6”

表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。1~18号元素原子结构示意图相对稳定结构元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子化学性质比较活泼有8个电子（氦有2个电子）不易失也不易得是相对稳定结构化学性质比较稳定元素的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃钠与氯气反应生成氯化钠的示意图离子的形成1、离子：带电的原子阳离子：带负电荷的离子叫做阴离子。离子H+，Na+,Mg2+,Al3+等阴离子：带正电荷的离子叫做阳离子。O2-,S2-,Cl–等（离子符号歪带帽，先写数字后标号。）2.离子符号的含义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷镁离子氯离子：Cl–表示一个氯离子带有1个单位负电荷离子与原子联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子二、相对原子质量

科学家规定,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号：Ar相对原子质量的单位为1，省略不写。相对原子质量=已知：一个氢原子的质量为1.67×10-27kg一个碳原子的质量为1.993×10-26kg一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,计算它们的相对原子质量你知道公式吗？计算:氢碳氧的相对原子质量粒子种类质量质子1.6726×10-26kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1