安徽省2023中考化学第二部分中考题型过关题型7-12课件

第二部分

安徽中考题型过关PART方法帮题型七

溶解度及溶解度曲线题型八

与日常生活生活有关的材料题（第11题）题型九

气体的制取与净化（第12题）题型十

工艺流程图题（第13题）题型十一

实验探究题（第14、15题）题型十二

化学计算题（第16题）题型七溶解度及溶解度曲线方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二该类题主要以溶解度表和溶解度曲线为载体,考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等。1.溶解度曲线的意义(1)点的意义①曲线上的任意一点:表示对应温度下该物质的溶解度,并且该温度下的溶液为饱和溶液。②两曲线的交点:表示该温度下两物质的溶解度相等。(2)线的意义整个曲线反映物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线的“坡度”表示温度对溶解度大小的影响程度。“坡度”越陡,表明温度对溶解度的影响越大,反之越小。曲线的变化趋势可分为三种:①陡升型:物质的溶解度随温度升高而迅速增大,如KNO3;②缓升型:物质的溶解度随温度升高而缓缓增大,如NaCl;③下降型:物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。题型七溶解度及溶解度曲线方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(3)面的意义①溶解度曲线上方的面:表示该溶液处于饱和状态,且有晶体析出。②溶解度曲线下方的面:表示该溶液处于不饱和状态。提分技法比较两种物质溶解度大小时,必须指明温度,否则没有意义。

例[2018江苏盐城]甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列

说法正确的是()A.t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲D.t1℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:甲>乙C题型七溶解度及溶解度曲线方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二思路分析

t1

℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点,说明此时二者的溶解度相等,但没有说明甲、乙溶液质量以及溶液是否饱和,故无法确定此时甲、乙溶液所含溶质质量是否相等;t2

℃时甲的溶解度是80

g,此时将50

g甲加入50

g水中,只能溶解40

g,所得溶液质量为90

g;甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,但甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小,甲中含有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲;t1

℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,则将t1

℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2

℃,均变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍然相等。题型七与日常生活生活有关的材料题（第11题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二该类题以考生熟悉的物品图片为背景材料,标出该物品中一些重要的组成材料的名称,考查内容包括:①金属材料和有机合成材料的区分;②金属的物理性质及物质的分类;③通过两种金属活动性的比较,考查金属与酸、金属与盐反应类型的判断及有关化学方程式的书写;④通过防止金属锈蚀的方法考查金属氧化物与酸的反应;⑤天然有机高分子材料和合成材料的区分;⑥将材料与六大营养素联系在一起考查营养素与人体健康的关系;⑦化学式和元素符号的书写;⑧材料的使用对人类生活的启示或意义。覆盖面较广,要求考生能将所学化学知识与实际应用联系起来,真正体现“从生活走进化学,从化学走向社会”的理念。此类题相对简单,但涉及的知识点较多,要求考生善于观察生活,能够结合生活经验掌握化学知识。题型七与日常生活生活有关的材料题（第11题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二种类紫陶水壶青铜水壶不锈钢水壶塑料水壶实物图材料名称紫砂、陶瓷青铜不锈钢热固性塑料例[2018安徽模拟改编]下图是生活中常见的水壶及其组成材料根据上述信息,回答下列问题:(1)图示制作水壶的材料中,含有的一种金属元素是_____________(写元素符号),属于有机合成材料的是

。

(2)使用一段时间后,水壶内有水垢出现,这是因为水的硬度较大。可以用厨房中的

(写物质名称)除去水垢。

Fe(或Cu等)塑料食醋题型七与日常生活生活有关的材料题（第11题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(3)不锈钢不容易生锈,请写出一种生活中常见的防止金属制品生锈的方法:

。

(4)由上述水壶使用的材料,你得到的启示是_______________________________________。

保持金属制品表面干燥和清洁(合理即可)不同材料的使用方便了人们的生活(合理即可)思路分析

(1)青铜中含有铜元素,不锈钢中含有铁、铬、镍等金属元素;(2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,它们能和酸反应,可用厨房中的食醋除水垢;(3)破坏金属的锈蚀条件即可防止金属锈蚀;(4)化学材料的发展改善了人类生活。提分技法生活中常见材料的分类题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二气体的制取和净化一般结合教材中实验室制取气体的装置,设置一些比较常规的问题进行考查,如:①常见仪器的识别;②实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择及选择依据;③常见气体制取原理及相关化学方程式的书写;④装置气密性的检查;⑤干燥剂的选择和装置的连接;⑥气体的检验和验满等。Ⅰ.气体的实验室制取1.气体实验装置的选择依据(1)发生装置的选择(2)收集装置的选择题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二2.氧气(O2)、二氧化碳(CO2)和氢气(H2)的实验室制法气体氧气二氧化碳氢气药品①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾③双氧水和二氧化锰石灰石(或大理石)和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理①2KClO3

2KCl+3O2↑②2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑③2H2O2

2H2O+O2↑CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑发生装置固体加热型

固液常温型固液常温型固液常温型收集方法

向上排空气法

排水法向上排空气法

排水法

向下排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊点燃,罩干冷的烧杯,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃,证明已经集满将燃着的木条靠近集气瓶口,木条火焰立即熄灭,证明已经集满

题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二Ⅱ.气体的干燥与净化1.气体的制取、检验、净化与干燥原则(1)组装仪器时,一般按从左到右、从上到下的顺序进行;(2)制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品;(3)收集气体时,先净化后收集;(4)检验气体时,先验水后除杂;(5)净化气体时,先除杂后干燥。2.气体的净化(1)原则:选择的净化剂必须是只能吸收气体中的杂质,不与原来的气体反应,且不引入新的杂质。失分警示当被提纯物质和杂质都是气体时,不能选择气体试剂除杂题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二

(2)常见气体杂质的吸收及净化装置吸收剂可吸收的气体杂质净化装置水NH3等NaOH溶液CO2、HCl、SO2等饱和NaHCO3溶液HCl、SO2等碱石灰(NaOH和CaO)CO2、HCl、H2O(气)灼热的氧化铜H2、CO灼热的铜(网)O2题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二3.气体的干燥原则:干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl等NH3碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3等CO2、SO2、HCl中性无水氯化钙除NH3外的所有气体NH3气体净化的原则选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质。实验中应注意以下三点:①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②所用的吸收剂不能与被提纯的物质反应;③不能引入新的杂质。(该除的要除尽,不该除的不能减少)提分技法题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二4.尾气处理为了保护环境,防止中毒,对有毒、有害气体必须用合适的溶液吸收或者收集或者点燃。如Cl2、SO2、NO2等可用NaOH溶液吸收;NH3可用浓硫酸吸收;CO可收集后集中处理或在导管口处点燃,将其转化为CO2。常见的处理装置如下:例[2018湖北荆州]根据下图回答问题。(1)仪器x的名称是

。

集气瓶(3)右图装置可用于气体的收集、检验、除杂等,用该装置能完成的实验是

(填字母序号)。

A.气体从b端通入,收集氢气B.瓶内装满水,氧气从a端通入,收集氧气C.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳D.瓶内装有浓硫酸,气体从b端通入,吸收氢气中混有的水蒸气题型七气体的制取与净化（第12题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(2)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用

(填字母序号)作为发生装置;收集二氧化碳选用D装置的原因是___________________________。

A二氧化碳的密度比空气大AC思路分析

(2)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可选用“固液常温型”发生装置。二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集。(3)氢气的密度比空气小,收集氢气时应从b端通入,A正确;氧气不易溶于水,密度比水小,用排水法收集氧气时,氧气从b端通入,水从a端导出,B错误;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,常用澄清石灰水检验二氧化碳,检验时气体从长导管通入,C正确;浓硫酸具有吸水性,可除去水蒸气,用浓硫酸干燥气体时,待干燥气体应从长导管通入,D错误。题型七工艺流程图题（第13题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二工艺流程图题是安徽省中考常考的题型。一般以一种或几种物质为原料,经过系列处理、反应、操作等,最终制成所需要的目标产品。该类题难度较大,综合性较强,对考生的要求较高。其结构一般是:[2013安徽]以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程如下:(1)写出流程中一种氧化物的名称

。

(2)将黄铁矿粉碎的目的是

。

二氧化硫(或三氧化硫、氧化铁)使黄铁矿与空气(或氧气)充分接触题型七工艺流程图题（第13题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为

。

(4)实验室稀释浓硫酸时应注意什么?

。

(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来

。

2SO2+O2

2SO3将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(意思相近即可)炼铁(合理即可)思路分析

(1)氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,二氧化硫、三氧化硫、三氧化二铁都由两种元素组成,属于氧化物。(2)将黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积,使反应更充分。(3)反应物是二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,用观察法配平,反应条件是催化剂和加热,据此可写出反应的化学方程式。(4)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可以用来炼铁。题型七工艺流程图题（第13题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二流程图题解题思路(1)精心读题①工业流程图题型结构题头(引入思路)→题干(提取信息,应用解题)→题尾(得出结论或产品)②从题干中获取有用信息,寻找原料及目标产物是什么。③分析流程图中的每一个步骤,从以下几方面了解:a.反应物是什么;

b.发生了什么反应;

c.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么用。

(2)寻找突破口①善于分析流程图中转化前后的成分。②善于从对应的操作中提取信息(常见的操作有过滤、溶解、结晶、洗涤、煅烧等)。提分技法题型七工艺流程图题（第13题）方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二提分技法流程图题解题思路(3)准确作答①正向分析可能生成的产物。②逆向分析产物的来源,将流程图描述的信息进行吸收、整合、分析,准确提取出实质性的内容,与教材知识联系起来,学会从化学视角分析和解决问题。(4)注意事项①从绿色化学方面作答(该做法有什么优点?)如:原料成本;原料来源是否广泛、是否可再生;操作是否方便简单,是否环保(无污染)。②常见文字叙述a.从溶液中得到晶体:蒸发——结晶——过滤——洗涤;b.下一步骤如有液体和固体,则上一步操作为过滤;c.缺什么仪器:先弄清楚是什么操作,再看缺少什么仪器;d.正确书写化学方程式,并分析反应类型;e.产品的利用,联系日常生活中的常见物质和用途作答。题型七实验探究题类型1有关物质成分的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二

此类试题一般从身边的实物、生活用品、实验室废弃物成分、缺失标签药品的成分、化学反应后生成物的成分、课本中的某句话或某个实验片段等多方面取材,命题范围较广,涉及知识面较宽。答题时,要认真读题、审题,首先要找出探究的主题,然后根据题意,利用化学原理,结合实验产生的现象、记录的数据和资料中的信息等逐步分析解答。例1.[2014安徽]常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的气体是什么。用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_______。题型七实验探究题类型1有关物质成分的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(3)探究试管中剩余固体的成分是什么。【查阅资料】常见的铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是

________。

【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是___________________________________________________。题型七实验探究题类型1有关物质成分的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二思路分析

此题是有关化学反应产物成分的实验探究题。(1)根据题中信息“高温下,铁与水蒸气能反应”可推测,试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明该气体能燃烧,稍后有肥皂泡飘到空中,说明该气体的密度比空气小,再根据反应物中的元素种类即可确定该气体是H2。(3)根据“试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引”可知,黑色固体中不含FeO和Fe2O3,则生成的氧化物是Fe3O4,因此,黑色固体的成分有两种可能:一是Fe与Fe3O4的混合物;二是只有Fe3O4。要具体确定固体的成分,有多种方法,可以加入稀盐酸或稀硫酸检验有无Fe,也可加入CuSO4溶液检验有无Fe。题型七实验探究题类型1有关物质成分的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二例1.[2014安徽]常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的气体是什么。用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_______。(3)探究试管中剩余固体的成分是什么。【查阅资料】常见的铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能提供水蒸气氢气题型七实验探究题类型1有关物质成分的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是

________。

【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_______________________________________。取一定量剩余固体放入试管中,加入稀盐酸若有气泡产生,则猜想一成立;若无气泡产生,则猜想二成立(以上两空答案合理均可)Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2高温Fe2O3为红棕色粉末,且不能被磁铁吸引提分技法有关物质成分探究题解题方法解答有关物质成分的探究题时,常采用“假设论证法”,即假设存在→设计实验→分析现象→验证结论(与假设一致则存在,与假设矛盾则不存在)。复习过程中要建构知识网络,形成对酸、碱、盐、氧化物性质的规律性认识,答题时既要关注物质的化学性质,也要关注物质的物理性质。题型七题型十一实验探究题方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二变式训练1.[2018山东临沂]钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一:Na2SO4;猜想二:Na2SO4和NaOH;猜想三:_______________;

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。分析:小明认为猜想

_____不合理,理由是

____________________________________(用化学方程式表示)。

题型七题型十一实验探究题方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二变式训练实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中,仔细观察现象溶液为无色猜想_______不成

立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

___________猜想二不成立实验三常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度pH=7猜想______成立

【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属

_________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

题型七题型十一实验探究题方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二变式训练1.[2018山东临沂]钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一:Na2SO4;猜想二:Na2SO4和NaOH;猜想三:_______________;

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。分析:小明认为猜想

_____不合理,理由是

____________________________________(用化学方程式表示)。

四2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

Na2SO4和CuSO4题型七题型十一实验探究题方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二变式训练实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中,仔细观察现象溶液为无色猜想_______不成

立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

___________猜想二不成立实验三常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度pH=7猜想______成立

【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属

_________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

三溶液为无色一

不能

题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二物质的性质及变化规律,是化学研究及中考命题的重要内容,涉及单质、氧化物、酸、碱、盐性质的探究、金属活动性顺序的探究、溶液酸碱性的探究等。解题时要紧扣物质的物理性质、化学性质或物质的组成、浓度等进行分析,学会知识和方法的迁移应用,学会类比分析,将新旧知识加以对比或整合,从中寻找规律、探寻解题思路。例2.[2018江苏南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。①用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为

_____________________________。

②用B装置收集氢气的原因是

________________________________。

题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(2)在金属活动性顺序里,判断金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢的依据是

_____________________。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气?【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为

_________________________。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是(举一例)______________。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)。铝汞齐的存在能使铝表面不易形成致密的氧化膜。

题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为

__________________________。

(2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡

______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式

_________________________________。

题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二【实验反思】(1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是

___________________________________________________________________。再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是_____________________________________。(2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。思路分析

【实验探究】(1)铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞。(2)根据题干信息以及化学反应前后元素种类不变分析,该气泡为氢气,氢气密度小,会上升。【实验反思】(1)关闭活塞K后,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止。再次打开活塞K后,反应继续,产生的气泡为氢气,此时容器内充满氢气,铝无法与氧气接触,因此不能生成氧化铝。题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二物质的性质及变化规律,是化学研究及中考命题的重要内容,涉及单质、氧化物、酸、碱、盐性质的探究、金属活动性顺序的探究、溶液酸碱性的探究等。解题时要紧扣物质的物理性质、化学性质或物质的组成、浓度等进行分析,学会知识和方法的迁移应用,学会类比分析,将新旧知识加以对比或整合,从中寻找规律、探寻解题思路。例2.[2018江苏南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。①用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为

_____________________________。

②用B装置收集氢气的原因是

________________________________。

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

氢气难溶于水且不与水反应题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(2)在金属活动性顺序里,判断金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢的依据是

_____________________。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气?【查阅资料】金属是否位于氢前面物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为

_________________________。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是(举一例)______________。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)。铝汞齐的存在能使铝表面不易形成致密的氧化膜。

4Al+3O22Al2O3用砂纸打磨题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为

__________________________。

2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg(2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡

______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式

_________________________________。

上升2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

题型七类型2有关物质性质、变化规律问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二【实验反思】(1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是

___________________________________________________________________。再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是_____________________________________。(2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止容器内充满氢气,铝无法与氧气接触题型七类型3有关变化条件、影响因素问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。解答时要根据题意,认真分析实验现象、实验数据、反应条件及影响反应的因素,通过对比与推理得出合理答案。

[2013安徽]“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢?【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取20

mL)锌的形状(均取1

g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9题型七类型3有关变化条件、影响因素问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式

。

(2)小兵用右图所示装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是

,氢气应从

(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是

。

【得出结论】(4)结论是

。

【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分](5)下表是小兵第①组实验的详细数据。时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1

mL16.7

mL11.9

mL9.6

mL7.6

mL6.9

mLZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑测量排出水的体积,即氢气的体积f①③(或②④)其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒反应快(意思相近即可)题型七类型3有关变化条件、影响因素问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因

______________________________________________________________________________________________________________。

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。

第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧化膜、

油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变慢(合理答案即可)影响因素:温度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的足量稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需的时间(合理答案均可)思路分析

(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气,据此可写出反应的化学方程式为:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑;(2)氢气不易溶于水,可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内,根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,其中锌的状态保持不变,选择不同质量分数的硫酸,看产生氢气的快慢,因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片);(4)通过①③(都是锌粒,硫酸的质量分数不同)可以看出:硫酸的质量分数越大,反应速率越快;通过①②(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出:锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快;(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,反应速率加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小,反应速率又逐渐减慢;(6)如设计温度对反应快慢的影响,具体的操作为:取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间。提分技法影响化学反应速率的因素决定因素(内因、主要):物质本身的结构和性质;其他因素(外因、次要):浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物的接触面积等。题型十一实验探究题方法帮变式训练2变式训练12.[2018四川成都]某项目学习小组进行了如下探究。【查阅资料】导电率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,其他成分对实验的影响忽略不计。鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋表面有气泡产生,并沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。(1)冒气泡的原因是

(用化学方程式表示)。

(2)接近液面时又下沉的原因是

。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑气泡破裂,浮力减小(答案合理即可)题型十一实验探究题方法帮变式训练2变式训练1【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图1。图1(3)搅拌的目的是

。

(4)图1中ab段电导率变化的原因是

,bc段电导率基本不变的原因是

。

增大接触面积,加快溶解速率,使蛋壳粉充分溶解蛋壳中部分碳酸钙逐渐溶解,溶液中离子浓度增大溶液接近饱和,离子浓度基本不变题型十一实验探究题方法帮变式训练2变式训练1【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿(5)查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与牙齿反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为

。

CaCO3+2NaF====CaF2+Na2CO3(6)先检查图2

A装置的气密性,方法是_________________________________________________________________________________。

打开开关,拉动(或推动)注射器活塞,松开后,若活塞恢复原位,则说明气密性良好(答案合理即可)题型十一实验探究题方法帮变式训练2变式训练1再称取0.50

g“牙膏处理过的蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20

mL

3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。(7)图3中xy段压强增大的主要原因是

。

(8)根据【实验三】的数据分析,含氟牙膏

(填“能”或“不能”)预防龋齿,理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

碳酸盐与盐酸反应产生了二氧化碳气体能相同条件下,使用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳,反应生成的气体更少,压强更小,消耗掉的鸡蛋壳更少(答案合理即可)题型七类型4有关反应实质、变化现象及变化原因问题的探究方法帮题型八题型九题型十题型十一题型十二该类题涉及对反应的实质或反常现象等问题的探究,如碱使酚酞溶液变红的实质、酸碱中和反应的实质、铁与硫酸铜溶液反应产生气体的原因分析等。解题时要理解题意,依据物质的性质及变化规律,认真分