沉淀溶解平衡与溶度积

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。（重点）2了解溶度积的含义及其表达式。3学会运用溶度积与离子积的关系判断反应进行的方向。学习目标龋齿俗称虫牙，发病开始在牙冠，如不及时治疗，病变继续发展，形成龋洞，终至牙冠完全破坏消失。你知道产生龋齿的原因吗？为什么含氟牙膏能预防龋齿呢？20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g>101~10001~1<001回顾1溶解度与溶解性的关系：注：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃资料要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温加入浓盐酸（同离子效应）讨论:问题讨论：（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？有（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢？难溶电解质的溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol·L—1时，沉淀达到完全。AgCl溶解平衡的建立当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-溶解沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（饱和状态）。2溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变1溶解平衡的概念：时间速率溶解速率沉淀速率v溶解＝v沉淀3图像表示外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：CaOH2不同难溶电解质，溶解度有差别。内因：4影响因素外界条件移动方向(填：“右移”或“左移”)c(Ag+)(填“增大”或“减小”)升高温度__________加入少量AgNO3__________通入HCl__________加入Na2S__________右移增大左移增大左移减小右移减小以AgCl为例：AgClsAgaqCl-aq。1下列说法中正确的是（）A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习2在平衡体系CaOH2s≒Ca2aq2OH-aq中，能使cCa2减小，而使cOH-增大的是（）2固体3固体固体OH2固体BD一阅读课本第65页科学视野，了解什么是溶度积常数。并与化学平衡常数、电离平衡常数相比较。二掌握溶度积规则，会判断电解质溶液能否生成沉淀。提学自示固体浓度视为定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

溶度积常数2溶度积性质:（1）sp大小和难溶电解质性质及温度有关，与沉淀的量无关。（2）sp反映了电解质在水中的溶解能力。1溶度积smAn的饱和溶液:sMn·cnAm-难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2·L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2·L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2·L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3·L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3·L-31.7×10-5=c(Ag+)c(Cl-)=c(Ag+)c(Br-)=c(Ag+)c(I-)=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Cu2+)c2(OH-)问题探究溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？①对于同类型物质，sgOH2②不同类型的物质，sgOH2sMg2＋aq＋2OH－aq，sp＝56×10－12虽然MgOH2的sgOH2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，AgCl的浓度约13×10－5mol·L－1，MgOH2约为12×10－4mol·L－1，显然MgOH2更易溶解。3溶度积规则在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（sp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当sp=Qc时，②当sp>Qc时，③当sp<Qc时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态。反应向溶解的方向进行，溶液不饱和，若加入过量难容电解质，难容电解质溶解直到溶液饱和。反应向沉淀方向进行，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡。3在100mL·L—1Cl溶液中，加入1mL001mol·L—1AgNO3溶液，下列说法正确的是AgCl的sp=18×10-10（）A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定D有沉淀但不是AgClAcCl-=001×01÷0101=99×10-3mol·L—1cAg=001×0001÷0101=99×10-5mol·L—1Qc=99×10-3×99×10-5=98×10-7>sp练习以AgC1为例说明:动、等、定、变Ksp==c(Ag+)·c(C1-)AgC1

Ag+(aq)+C1-(aq)溶解沉淀温度浓度同离子效应能反应的物质影响因素特征1当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使氢氧化钙固体的量减少，需要加入少量的（）ANH4NO3固体BNaOH固体CCaCl2固体DNaHSO4固体随堂练习AD3固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化。下列数值变小的是（）