双线桥单线桥法

第二节氧化还原反应本节将学习内容导读：三课时一、氧化还原反应：（二课时）1、氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念3、氧化还原反应的实质二、电子转移方向和数目的表示方法：三、物质或微粒氧化性、还原性强弱的判断：本部分学习内容导读：（一课时）二、电子转移方向和数目的表示方法：1、双线桥法2、单线桥法三、物质或微粒氧化性、还原性强弱的判断：1、价态律2、强弱律3、价态归中规律4、守恒律二、电子转移方向和数目的表示方法：1、双线桥法表示电子转移方向和数目：2CuO+C====2Cu+CO2高温步骤：找标2004画写失去1×4e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原查桥上得失电子数目=化合价变化了的原子个数×︱化合价价数之差︱随堂练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe△3、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△4、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△失去3×2e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原得到1×2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原得到2×6e-，化合价降低，被还原失去6×2e-，化合价升高，被氧化参考答案2、单线桥法表示电子转移方向和数目：2CuO+C====2Cu+CO2↑高温步骤：找画写查4e-随堂练习：用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△3、Cl2H2O===HClHClO2e-e-12e-参考答案三、物质或微粒氧化性、还原性强弱的判断：1、价态律：方法：“高价氧，低价还，中间价态两头有”例如：ClClClClClCl2、强弱律：方法：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物75310-1例如：已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B练习：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2B==B2A2A2C==C2A3B2C==C2B4C2D==D2C,由此推知：各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、氧化性：D2>C2>B2>A2C、还原性：A>B>C>DD、还原性：D>C>B>AA、D3、价态归中规律：方法：“只靠拢，不交叉，可重叠”例如：ClO36HCl==Cl3Cl2↑3H2O1此反应中转移的电子数目：_____。2被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：______。练习：分析下列反应中SO2和S中的硫元素分别来自何反应物？H2SO4浓H2S==SO2↑S↓2H2O5e-5：14、守恒律：方法：得失电子守恒，价态升降守恒例如：3溶液，7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是A、6B、3C、2D、0随堂练习：已知：R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则n的值为

A、1B、2C、3D、4B